分析化学,简答题

41、某同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下： 在分析天平上准确称取 Na2S2O35H2O 2.4820 g, 溶于蒸馏水中 ,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏 水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误？ 42、在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应? 试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算 EDTA 酸效应系数Y(H) 的数学表达式？ 43、简述红外吸收光谱中胺、酰胺及硝基化合物的主要特征峰？ 44、朗伯-比耳定律的物理意义是什么？什么是透光率？什么是吸光度？二者之间的关系是 什么？ 41、 （ 5 分） 答：(1) Na2S2O35H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应 用容量瓶。 （2 分） (2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO2 和 O2)、冷却,再加 Na2S2O3 若加 Na2S2O3 共煮, 易分解生成 S 。 （2 分） (3) 配好后还应加少量 Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。 （1 分） 42、 （ 5 分） 答：络合剂一般为有机弱酸配位体,由于 H+存在( 或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反 应)的能力降低,这一现象称为酸效应。 （2 分） 。 （3 分） 43、 （ 5 分） 答：1）胺：NH35003300cm1(m ，尖)、NH16501510 cm1 (ms)、C-N13601020 cm1 (m)；（2 分） 2）酰胺：C=O16801630 cm1 (s)、NH35003100 cm1 (s)、NH16701510 cm1 (s)； （2 分） 3）硝基化合物：asNO215901500 cm1 (vs)、sNO213901330 cm1 (vs)。 （1 分） 44、 （ 5 分） 答：朗伯-比耳定律的物理意义为：当一束平行单色光通过单一均匀的，非散射的吸光物质 溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。此定律不仅适用于溶液，也 适用于其他均匀非散射的吸光物质（气体或固体） ，是各类吸光度法定量分析的依据。 （2 分） 透光率：T= 100（1 分） 吸光度：A= （1 分） 二者关系：A= 。 （1 分） 41、何为 t 分布？它与正态分布有何关系？ 42、间接碘量法为什么要求在中性或弱酸性溶液中进行滴定？ 43、红外光谱产生的条件有哪些？ 44、什么是吸收光谱曲线？什么是标准曲线？它们有何实际意义？利用标准曲线定量分析 时可否使用透光率 T 和浓度 c 为坐标？ 41、 （ 5 分） 答：1)t 分布是在测量次数少，数据的集中程度小，离散程度大时的数理统计曲线。 （3 分） 2)t 分布与正态分布相似，其曲线相对于正态分布曲线变得矮而钝。 （2 分） 42、 （ 5 分） 答：1）酸性太强：不仅 S2O32-易分解，而且 I-也极易被空气中的 O2 氧化。 （1 分） S2O32- + 2H+ S + SO2 + H2O （1 分） 4 I- + O2 +4H+ 2I2 + 2H2O （1 分） 2）碱性太强：I2 在碱性溶液中会发生歧化反应。 （1 分） 3I2 + 6OH- IO3- + 5I- + 3H2O （1 分） 43、 （ 5 分） 1）只有当红外辐射频率等于振动量子数的差值v 与分子振动频率 的乘积时，分子才能 吸收红外辐射，产生红外吸收光谱。即 L=v。 （3 分） 2）分子在振动、转动过程中必须有偶极矩的净变化。满足以上两个条件，分子才能吸收红 外辐射产生红外吸收光谱。 （2 分） 44、 （ 5 分） 答：1）以 A 为吸光度做纵坐标，以入射光波长为横坐标，在一定温度，浓度，液层厚度 条件下测量，所得曲线为光吸收曲线。是选择最大吸收入射光波长的依据。 （2 分） 2）固定液层厚度和入射光波长，测定一系列标准溶液的吸光度 A，以 A 为纵坐标，以对应 的标准溶液浓度 c 为横坐标，所得通过原点的直线称为标准曲线。是吸光光度法一种定量 方法。 （2 分） 3）可使用透光率和 c 为坐标。 （1 分） 1、pH=3.0 和 pH=4.0 时，用 EDTA 滴定 Zn2+，判断能否准确滴定。已知： lgK ZnY =16.50，pH=3.0 时 lgY(H)=10.60；pH=4.0 时 lgY(H)=8.44。(3 分) 2、间接碘量法的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？(4 分) 3、配平下列方程式：（5 分） (1) Cu + HNO3(稀) C u(NO3)2 + NO+ H2O (2) Cu + HNO3(浓) C u(NO3)2 + NO2+ H2O (3) KClO3 + KI + H2SO4 I 2 + KCl + K2SO4 + H2O (4) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K 2SO4 +MnSO4 + O2+ H 2O (5) H2O2 + KI + H2SO4 I 2 + K2SO4 + H2O 4、命名下列各配合物或按照名称写出配合物结构简式：（5 分） (1) Cu(NH3)4SO4 (2) CrCl2(H2O)4Cl (3) K3Fe(CN)6 (4) Ag(NH3)2NO3 (5) 氯化二氯 一水三氨合铬(III) 5、符合朗伯-比尔定律的溶液，当溶液浓度提高后，其最大吸收波长 max、透光率 T、吸光度 A 以及摩尔吸光系数 k 有无变化？怎么变化？（3 分） 1 答： pH=3.0 时，lgKZnY=lgKZnY - lgY(H) =16.50-10.60 = 5.90 8，可以准确滴定。 2 答：间接碘量法的基本反应式：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 标准溶液是硫代硫酸钠标准溶液，指示剂是淀粉。 3 (1) 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O (2) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O (3) KClO3 + 6KI + 3H2SO4 = 3I2 + KCl + 3K2SO4 + 3H2O (4) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 5O2+ 8H2O (5) H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O 4 (1) Cu(NH3)4SO4 硫酸四氨合铜(II) (2) CrCl2(H2O)4Cl氯化二氯四水合铬(III) (3) K3Fe(CN)6 六氰合铁(III)酸钾 (4) Ag(NH3)2NO3 硝酸二氨合银(I) (5) 氯化二氯 一水三氨合铬(III)CrCl2(H2O)(NH3)4Cl 5 答：其中最大吸收波长 max、摩尔吸光系数 k 两项没有变化，透光率 T 和吸光度 A 有 变化，T 减小， A 增大。 1、下列物质溶于水，溶液是酸性、中性还是碱性？（4 分） (1) NaBr (2) NH4Cl (3) K3PO4 (4) NH4Ac 2、配平下列方程式：（5 分） (1) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O (2) S + H2SO4(浓) SO2+ H2O (3) KClO3 KCl + O2 (4) KMnO4 MnO2 + K2MnO4 + O2 (5) Au + HCl + HNO3 HAuCl4 + NO2 + H2O 3、命名下列各配合物或按照名称写出配合物结构简式：（5 分） (1) Zn(NH3)6(OH)2 (2) Co(NH3)6Cl3 (3) H2PtCl6 (4) 硫酸四氨合镍 (II) (5) 四硫氰 二氨合铬(III)酸铵 4、漂白粉的主要有效成分是什么？它为什么有漂白作用？干燥的 Cl2 有没有漂白作用？ （3 分） 5、有效数字的修约规则是什么？（3 分） 、1 (1)中性（强酸强碱盐，没有水解，溶液为中性） (2)酸性（强酸弱碱盐，铵离子水解，溶液显酸性） (3)碱性（弱酸强碱盐，磷酸根水解，溶液显碱性） (4)中性（弱酸弱碱盐，其 pKa 和 pKb 数值接近，水解程度接近，中性） 2 (1) K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O (2) S + 2H2SO4(浓) = 3SO2+ 2H2O (3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (4) 2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2 (5) Au + 4HCl + 3HNO3 = HAuCl4 + 3NO2 + 3H2