2005年-2015年全国高中生化学竞赛试题及答案

2005 年 全国高中生化学竞赛试题及答案 中国化学会 2005 年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 及答案和评分标准 1. 008Z r o T c R u d d n e I H f s t g T l i tA c - L e B C N O g i P a i V n o u a s 941 9. 01222. 99 24. 3139. 10 40. 0885. 47 87. 62132 . 9 137 . 3 223 226 44. 96 47. 88 50. 94 52. 00 54. 94 55. 85 58. 93 63. 5558. 69 65. 3910. 8126. 9869. 7212. 0128. 0972. 61114 . 8204 . 4118 . 7207 . 2112 . 4200 . 6107 . 9197 . 0106 . 4195 . 1102 . 9192 . 2101 . 1190 . 298. 91186 . 295. 94183 . 992. 91180 . 991. 22178 . 588. 9114. 01 16. 00 19. 0030. 9774. 92121 . 8209 . 032. 0778. 96127 . 6 210 210 126 . 979. 9035. 454. 00320. 1839. 9583. 80131 . 3 222 b h 题 （ 9 分） 用 粒子撞击铋 209 合成了砹 211。所得样品中砹 211 的浓度 , 800（填 , 。 （ ） 1 加入 I 的混合溶液，滴加 液，发现所得沉淀中只有 没有共沉淀的 果 有 然会被共沉淀），然而在上述产物中加入 却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。 2 5+ 3 5 + 6H+ （把 3仍应配平） 与 共沉淀。 （写出方程式 2 分） （总 3 分） 1知室温下 此可推断 , B(+3 （ 1 分） B(+3成 B(+3/2。 4 +4 （ 1 分） 4 +4 3 题（ 10 分） 2到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成： (a)称取 品，放入锥形瓶，加入 40L 1的 热使样品溶解，加入 30，加热近沸，用 L 1耗 (b)接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，冷却后加入 2体和适量 液变为棕色并生成沉淀。用 L 1的 终点时加入淀粉指示剂，至终点，消耗 3出步骤 a 中滴定反应的方程式。 2 + 5 6H+ = 210+ 8 （ 1 分） 3出步骤 b 中溶液由淡紫色变为蓝色的过程中所发生反应的方程式。 4 + 12H+ = + 5+ 6 （ 2 分） 3反应方程式表达 步骤 b 中的作用：写出 作用： 2+ 5I = 2 + （ 1 分） 3过计算写出蓝色晶体的化学式（原子数取整数）。 根据 3的反应式和步骤 a 中的数据，得： n() = L 1 5/2 = （ 1 分） 根据 3的反应式和步骤 b 中的数据，可得： n(=L 1 （ 1 分） n( n()= = 离子组成为 22 。 （ 1 分） 由电荷守恒，晶体的化学式为 u( 晶水的质量为： 10 3M2 = 10 31=n(= 1) = n( n( = x 1 或用 n()和 n(实验数据的均值 算水的质量： 10 3M2 = g n(= g/(1) = n( n( = x 1 其他合理的方式，均给分。 第 4 题（ 5 分） 1976 年中子衍射实验证实： o(2体中只存在 3 种含钴的 A+和 。 X+中所有原子共面，有对称中心和 3 个相互垂直的镜面。注： 乙二胺的缩写符号。 4出 A+及其立体异构体的结构简图。 4出 X + 的结构图。 （ 2 分） 画成实线扣 1 分，未写正号不扣分。 第 5 题（ 8 分）从尿 素和草酸的水溶液中得到一种超分子晶体。 X 射线衍射实验表明，该晶体属于单斜晶系，晶胞参数 a=b=1240c= =晶体中两种分子通过氢键形成二维分子结构，晶体密度 D=3。 5求晶体中草酸分子和尿素分子的比例。 晶胞体积 V= 1240=10 223 1 分 晶胞质量 = 10 223 3=10 22g 1 分 （ 1）若晶胞中含 1 个草酸分子和 1 个尿素分子，则质量为 10 22g，密度约为 g 3，不符合测定结果，也不符合对称性要求。 （ 2）若 晶胞中含 1 个草酸分子和 2 个尿素分子，则质量为 10 22g，密度约为 g 3，也不符合测定结果，也不符合对称性要求。 （ 3） 若 晶胞中含 2 个草酸分子和 4 个尿素分子，则质量为 10 22g，密度符合测定结果，对称性也满足题意。 因而 晶胞中含有 22 个草酸分子和 4 个尿素分子，即二者比例 1 2。 1 分 5出一个化学单位的结构，示出其中的氢键。 （ 3 分） 化学单位： 1 分 只画出 1 个草酸分子和 1 个尿素分子，不给分。 氢键： 2 分 只画出 2 个草酸的羟基与尿素的羰基形成较强的 O H O 氢键，得 1 分。 只画出 2 个尿素的氨基与草酸的羧基形成较弱的 N H O 氢键，得 1 分。 第 6 题（ 6 分） 2， 3 吡啶二羧酸，俗称喹啉酸，是一种中枢神经 毒素，阿尔兹海默症、帕金森症等都与它有关。常温下喹啉酸呈固态，在 185 190下释放 化为烟酸。 6体中，喹啉酸采取能量最低的构型，画出此构型（碳原子上的氢原子以及孤对电子可不画）。 3 分 其他答案不得分。 一个氢必须在氮原子上，氮原子必须带正电荷，另一个氢原子必须在两个氧原子之间，但不要求氢键的键角，该键是否对称也不要求， 2 位的取代基必须是羧酸根负离子。 6啉酸在水溶液中的 出其一级电离的方程式（共轭酸碱用结构简式表示）。 6出烟酸的结构 。 2 分 若画成 也给 2 分。 第 7 题（ 10 分）硼的总浓度 1的硼酸及其盐的水溶液中不仅存在四硼酸根离子 1 的五硼酸根离子以及电荷为 1 和 2 的两种三硼酸根离子。这些多硼酸根离子和 B( 缩合而成，结构中硼原子以 B O B 的方式连接成环。 7述五硼酸根离子中，所有三配位硼原子的化学环境完全相同，画出其结构示意图（不画孤对电子，羟基用 达） （ 4 分） 未标负号扣 1 分。 7图示出硼酸 硼酸盐体系在硼的总浓度为 0.4 1 时，其存在形式与 关系。 1、 2、 3、 4 分别为 4 种多硼酸根离子存在的 区域。推出1、 2、 3、 4 分别对应的多硼酸根离子的化学式。 注：以 H)42 为范例，书写其他 3 种多硼酸根离子的化学 式；形成这些物种的缩合反应速率几乎相同，其排列顺序不受反应速率制约； 本体系中缩合反应不改变硼原子的配位数。 1： H)44 1 分 2： H)4 2 分 3： H)42 1 分 4： H)52 2 分 1：五 硼酸根， H)44 ，三配位硼原子和四配位硼原子的比例 4 1 2：三硼酸根， H)4 ，三配位硼原子和四配位硼原子的比例 2 1 3：四硼酸根， H)42 ，三配位硼原子和四配位硼原子的比例 2 2 4：三硼酸根， H)52 ，三配位硼原子和四配位硼原子的比例 1 2 第 8 题（ 16 分）右图示出在碳酸 碳酸盐体系（ 的分析浓度为 10 2 L 1）中，铀的存在物种及相关电极电势随 变化关系（ E ，以标准氢电 极为参比电极 ）。作为比较，虚线示出 H+/ 2O 两电对的 E 系。 8算在 别为 碳酸盐体系 中主要物种的浓度。 10 7， 10 11 溶液中存在如下平衡： = H+ + c(H+) c()/c(10 7 = H+ + c(H+) c()/c()=10 11 c(H+)= 10 4误 !未找到引用源。 c( c(H+) c()/错误 !未找到引用源。 =10 7 错误 !未找到引用源。 ) c()= c() 10 11/c(H+) = 10 7 错误 !未找到引用源。 ) 溶液中以 c( 10 2误 !未找到引用源。 1 分 c(H+)= 10 6误 !未找到引用源。 c( c(H+) c()/错误 !未找到引用源。 =误 !未找到引用源。 ) c()= c() 10 11/c(H+) = 10 5 错误 !未找到引用源。 ) 1 分 溶液中以 形成缓冲溶液。 c()= 10 2误 !未找到引用源。 /10 5 误 !未找到引用源。 c( 误 ! 未 找 到 引 用 源 。 ) = 10 3误 ! 未 找 到 引 用 源 。 其他计算方法合理，答案正确，也得满分。 8中 a 和 b 分别是 两条直线，分别写出与 a 和 b 相对应的轴的物种发生转化的方程式。 a： + 2H+ 1 分 b： 2 2 + 1 分 8别写出与直线 c 和 d 相对应的电极反应，说明其斜率为正或负的原因。 c： 4 + 6e 2H+ 1 分 该半反应消耗 H+， 大， H+浓度减小，不利于反应进行，故电极电势随 大而降低，即 E 8 缓冲体系中加入 出反应方程式。 d： + 2 1/2 3H+ 2 分 由图左下部分的 E(3+) 系推出，在 ， E(3+)远小于 E(H+/故 发生上述氧化还原反应。 8 12 之间，体系中 4 和 s)能否共存？说明理由； 4 和 s)能否共存？说明理由。 4 和 共存 1 分 理由： E(4 /于 E(2O)而高于 E(H+/因此，其氧化形态 4 不能氧化水而生成 还原形态 s)也不能还原水产生 1 分 若只答 4 和 s)二者不反应，只得 4 和 s)不能共存 1 分 理由： E(4 /于 E(当 4 和 s)相遇时，会发生反应： 4 + 3 = 2 + 1 分 第 9 题（ 12 分） 应是一类有用的缩合反应。如下图所示， 丙二酸二乙酯与苯甲醛在六氢吡啶催化下生成 2 9出该反应中的亲核试剂。 9述催化剂六氢吡啶在反应中的具体作用。 丙二酸二乙酯（写结构简式也可以） 六氢吡啶与苯甲醛反应生成亚胺正离子，增加其亲电性。或：与丙二酸二乙酯的 1 分）或烯醇负离子，增强其亲核性 （ 1 分）。 2 分 写出以上两种作用的，也得满分。 写 给 1 分 答丙二酸二乙酯和六氢吡啶也得 2 分； 只答六氢吡啶而未答出丙二酸二乙酯不得分。 若笼统答丙二酸二乙酯负离子不得分。 9合物 A 是合成抗痉挛药物 D(前体。根据上述反应式，写出合成 A 的 2 个起始原料的结构简式。 ： 和 9出由 A 制备 D 过程中中间体 B、 C 和产物 D 的结构简式。 第 10 题（ 6 分）辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。辣椒素 F 的合成路线如下： 画出化合物 A、 B、 C、 D、 E 和 F 的结构简式。 第 11 题（ 12 分） 11烃羟汞化反应的过程与烯烃的溴化相似。现有如下两个反应： 41。画出化合物 A 和 B 的结构简式。 11列有机化合物中具有芳香性的是 2 和 5 。 共 2 分；各 1 分 有错 误选项不给分 化合物 A 经过如下两步反应后生成化合物 D，回答如下问题： 11出化合物 B 的名称 臭氧， 1 分 答臭氧化物也可以的 1 分，其他答案不给分 11出 C 中来自原料 A 中的氧原子。 11出化合物 D 的结构简式。 1 分 其他答案不得分 其他答案不给分 中国化学会第 26 届全国高中学生化学竞赛 (省级赛区 )试卷 （ 2012 年 9 月 2 日 9 00 12 00 ） 第 1 题（ 7 分） 1硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至 过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。 1合物 3组成为 重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在 200 250，失重的质量分数为 第二个失重峰在 400 500，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的 含有芳环的有机配体。通过计算回答： （ 1）第一步失重失去的组分。 （ 2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理 由。 第 2 题 （ 7 分） A 和 X 是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为 22，价电子数之和为 10。在一定条件下可生成 见的 ）、 4应如下： A(s) + 3/2X2(g) g) g) AX(g) +2X(g) 2+2X(g) g) AX(g) +g) g) 4 AX(g) s) 2出 A 和 X 各是什么元素。 电 2 个三重旋转轴，每个 A 原子周围都有 4 个原子，画出 2出 计量数比为 1 3 反应的方程式。 2出 第 3 题（ 10 分） 2到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成： (a)称取 品，放入锥形瓶，加 入 40L 1的 热使样品溶解，加入 30，加热近沸，用 L 1耗 (b)接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，冷却后加入 2体和适量 液变为棕色并生成沉淀。用 L 1的 终点 时加入淀粉指示剂，至终点，消耗 3出步骤 a 中滴定反应的方程式。 3出步骤 b 中溶液由淡紫色变为蓝色的过程中所发生反应的方程式。 3反应 方程式表达 步骤 b 中的作用 ： 写出 3过计算写出蓝色晶体的化学式（原子数取整数）。 第 4 题（ 5 分） 1976 年中子衍射实验证实： o(2体中只存在 3 种含钴的 A+和 。 X+中所有原子共面，有对称中心和 3 个相互垂直的镜面。注： 乙二胺的缩写符号。 4出 A+及其立体异构体的结构简图。 4出 X + 的结构图。 第 5 题（ 8 分）从尿素和草酸的水溶液中得到一种超分子晶体。 X 射线衍射实验表明， 该晶体属于单斜晶系，晶胞参数 a=b=1240c= =晶体中两种分子通过氢键形成二维分子结构，晶体密度 D=3。 5求晶体中草酸分子和尿素分子的比例。 5出一个化学单位的结构，示出其中的氢键。 第 6 题（ 6 分） 2， 3 吡啶二羧酸，俗称喹啉酸，是一种中枢神经毒素，阿尔兹海默症、帕金森症等都与它有关。常温下喹啉酸呈固态，在 185 190下释放 化为烟酸。 6体中，喹啉酸采取能量最低的构型，画出此构型（碳原子上的氢原子以及孤对电子可不画）。 6啉酸在水溶液中的 出其一级电离的方程式（共轭酸碱用结构简式表示）。 6出烟酸的结构。 第 7 题（ 10 分）硼的总浓度 1的硼酸及其盐的水溶液中不仅存在四硼酸根离子 1 的五硼酸根离子以及电荷为 1 和 2 的两种三硼酸根离子。这些多硼酸根离子和 B( 缩合而成，结构中硼原子以 B O B 的方式连接成环。 7述五硼酸根离子中，所有三配位硼原子的化学环境完全相同，画出其结构示意图（不画孤对电子，羟基用 达） 7图示出硼酸 硼酸盐体系在硼的总浓度为 0.4 1时，其存在形式与 关系。 1、 2、 3、 4分别为 4 种多硼酸根离子存在的区域。推出 1、 2、 3、 4 分别对应的多硼酸根离子的化学式。 注：以 H)42 为范例，书写其他 3 种多硼酸根离子的化学式；形成这些物种的缩合反应速率几乎相同，其排列顺序不受反应速率制约；本体系中缩合反应不改变硼原子的配位数。 第 8 题 （ 16 分）右图示出在碳酸 碳酸盐体系（ 的分析浓度为 10 2 L 1）中，铀的存在物种及相关电极电势随 E 标准氢电极为参比电极）。作为比较，虚线示出 H+/2/ 系。 8算在 别为 条件下碳酸 碳酸盐体系中主要物种的浓度。 10 7， 10 11 8中 a 和 b 分别是 两条直线，分别写出与 a 和 b 相对应的轴的物种发生转化的方程式。 8别写出与直线 c 和 d 相对应的电极反应，说明其斜率为正或负的原因。 8 缓冲体系中加入 出反应方程式。 8 12 之间 ， 体系中 4 和 s)能否共存 ？ 说明理由 ； 4 和 s)能否共存 ？ 说明理由。 第 9 题（ 12 分） 应是一类有用的缩合反应。如下图所示，丙二酸二乙酯与苯甲醛在六氢吡啶催化下生成 2 9出该反应中的亲核试剂。 9述催化剂六氢吡啶在反应中的具体作用。 9合物 A 是合成抗痉挛药物 D(前体。根据上述反应式，写出合成 A 的 2 个起始原料的结构简式。 9出由 A 制备 D 过程中中间体 B、 C 和产物 D 的结构简式。 第 10 题（ 6 分）辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。辣椒素 F 的合成路线如下： 画出化合物 A、 B、 C、 D、 E 和 F 的结构简式。 第 11 题（ 12 分） 11烃羟汞化反应的过程与烯烃的溴化相似。 现有如下两个反应： 41。画出化合物 A 和 B 的结构简式。 11列有机化合物中具有芳香性的是 化合物 A 经过如下两步反应后生成化合物 D，回答如下问题： 11出化合物 B 的名称 11出 C 中来自原料 A 中的氧原子。 11出化合物 D 的结构简式。 第 27 届中 国 化学奥林匹克 (初赛 )试题 、解答、评分标准及评分细则 第 1 题 (12 分 ) 写出 下 列 化学反应的方程式 1热 时，三氧化二锰与一氧化 碳反应产生 四氧化三锰。 1 入到 过量的 溶液中。 1 碱性溶液中 ， 3N)6 反应 。 1碱性条件下， N)42和甲醛反应。 1H)2 在常温无氧条件下 转化为 1 末 小心 加到 熔融的 ， 生成 有水生成） 。 第 2 题 (23 分 ) 简要回答或计算 2 铋原子的配位数为 5， 配体呈四角锥 型 分布，画 出该离子 的结构并指出 子的杂化轨道类型 。 2液氨中 ， a+/ 可以发生 换 反应： 22出 原因。 2 到氨基钠的 液氨 溶液中，先生成白色沉淀 后转化为 色 )而溶解。在此溶液中插入 两块铅电极，通直流电，当 1.0 子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉积 出铅？ 写出沉积铅的量。 2图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中，小球代表金属原子， 大球代表氧原子 ， 细线框出其晶胞 。 2 出 金属 原子的配位数（ m） 和氧原子的配位数（ n）。 2出晶胞中金属原子数（ p）和氧原子数（ q）。 2出 该金属氧化物的化学式（金属用 M 表示）。 2含 (3+ 的溶液 中加入 氨水 ， 析出含 o(36+ 的难溶盐。 o(36+ 是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。画出其结构。 2 混合物 中加入浓硫酸制 得化合物 X（ 154.9 g X 为暗红色液体，沸点 117 强刺激性臭味，遇 水冒白烟 ，遇硫燃烧 。 X 分子 有两个相互垂直的镜面， 两 镜面的交线为二重 旋转 轴 。 写出 X 的化学式 并画出其结构 式 。 若画成两个 键，只得 ; 若 画成 一个 键和一个 O 双键，不得分。 2验得到一种 含钯 化合物 ， 该化合物中 C 和 H 的质量分数 分别为 和 将此化合物转化为硫氰酸盐 ，则 C 和 H 的质量分数分别为 通过计算 确定 的组成。 2烷 在 汽车 发动机中平稳 、 完全燃烧是保证汽车安全和 高能 效 的关键。甲烷与空气按一定 比例混合， 氧气的利用 率为 85%， 计算 汽车 尾 气中 体积比（ 空气中 积比 按 21: 79 计；设尾气中 体积为 1） 。 第 3 题 (11分 )白色固体 A，熔点 182摩尔质量 g ，可代替氰化物用于提炼金的新工艺。 A 的合成方法有：（ 1） 142加热硫氰酸铵；（ 2） 氨反应；（ 3） S 水溶液反应 (放出氨气 )。常温 下， A 在 水溶液 中可发生异构化反应，部分转化成 B。酸性溶液中， A 在氧化剂（如 2）存在下能溶解金，形成 取 化的 ) 配合物 。 3出 A 的结构式。 3别 写出合成 A 的方法（ 2）、（ 3）中化学反应的方程式。 3出 B 的结构式。 3出 A 在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式。 3 和 )形成的配合物中 配位原子是什么？ 3提炼金时， A 可 被氧化成 C： 2AC + 2e ； C 能提高 金的溶解速率 。画出 C 的结构式。 写出 C 和 第 4 题 (7 分 )人体中三分之二的阴离子是氯离子 ，主要存在于胃液和尿液中 。可用汞量 法 测定体液中的氯离子：以 硝酸汞 （ 为 标准溶液， 二苯卡巴腙为指示剂 。滴定 中 成 电离度很小的 过量的二苯卡巴腙 生成紫色螯合物 。 4述 配制 硝酸汞 溶液时必须 用硝酸 酸化 的 理由。 4取 g( 配制成 500 取 1% 入 5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述 硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗 断 该 硝酸汞水合物 样品 的化学式。 4 24滴 5%的硝酸和 3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗 为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验，消耗硝酸汞溶液 算该血清样品中氯离子的浓度（毫克 /100毫升）。 第 5 题 （ 10分） 反钙钛矿 结构，是一种良好的离子导体。 M 为金属元素， X 和 Y 为非金属元素，三者均为短周期元素且原子序数 Z(X) Z(M) Z(Y)。 由 M 和 X 、 M 和 Y 的 二元化合物 在约 500K， 3为避免采用高压条件，研究者发展了常压下的合成反应 ： M + M 3 1/2g） 色无味。反应消耗 可 获得 体 (25100 (气体常量 R 5算 M 的摩尔质量。 5、 M、 X、 Y 各是什么？ 5出 生水解的方程式。 53体 属于立方晶系， 若以 X 为 正当晶胞的顶点，写出 M 和 Y 的坐标以及该晶体的最小重复单位。 第 6 题 （ 10 分） 某同学从书上得知， 一定浓度的 H)4、 、 和 的水溶液都呈绿色。 于是，请 老师配制 了这些离子的溶液。 老师要求该同学用 蒸馏水 、 稀 硫酸以及 试管、胶头滴管 、 白色点滴板 等物品和尽可能少的步骤鉴别它们，从而了解这些离子溶液的颜色 。 请为该同学设计一个 鉴别方案 ，用离子方程式表述反应并说明发生的 现象 （ 若 A 与 B 混合，必须写 清 是将 A 滴加到 B 中还是将 B 滴加到 A 中 ）。 第 7 题 (5 分 ) 根据所列反应条件，画出 A、 B、 C、 D 和 F 的结构简式 。 第 8 题 (10 分 ) 画出下列反应中合理的、带电荷中间体 1、 3、 5、 7 和 8 以及产物 2、 4、 6、 9 和 10 的结构简式。 8 9 题 (12 分 ) 9用同位素标记 法研究 有机 反应历 程。 如 利用 18O 标记的甲醇钠研究如下反应，发现最终产物不 含 18O。根据实验事实画出中间体的结构简式。 9 同 学 进行 如下实验时在碱性条件下得到了两个产物 D 和 E，产率 分别为 （ 1） 画出产物 D 和 E 的结构简式。 （ 2） 指明 此反应所属的 具体 反应类型。 （ 3） 简述 D 产率较高的原因。 （ 4） 简述反应体系加入 二氧六环 的原因。 132 2 分 14 2 2( 2 分 16N)63 10 2 6N)64 5 2 分 1N)42 444 H) 42 2 分 13H)2 2 2 分 133 2 分 1 方程式正确 才能得满分。 2 若全 部物 质 皆写对而未配平， 可得 1分。 B iC lC lC lB iC lC l C lC lC 或 B iC lC lC lB iC lC lC 2 分 B iC lC lC lB iC lC l C lC lC . 未画成楔形键不扣分； 不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线 （左）、虽画成虚线但远离 子， 扣 ？ 杂化轨道类型： 1 分 1 分 答微溶或溶解度小， 也可 得 1 分 。 阳极 1 分 9/4 1 分 2m 4， n 4。 m: ， n: 2p 4， q 4。 p: q: 2 1 分 4 分 未 画成楔形键 ，也得 4 分 只画 出 1 个对应体， 也得 4 分 ？ X 的化学式 ： 2 分 X 的 结构式： 1 分 解 法一： 中， C 和 H 的比例为 (: ( 1： 2 即 y 2x (1) 1 分 中 ， C 和 H 的比例为 (: (= (x 2) / y (2) 综合 (1)、 (2)，解得： x 14, y 28 1 分 设 的摩尔质量 为 M： 则 14 得 M g 1 分 z 4 8 2 （ / 4 的组成 为 14 。 解 法 二： 设 的摩尔质量为 M，比较 和 知 ， 的摩尔质量为： M 2 （ M g 根据 C 的 质量分数 ，有： x (x 2) (M ( M 得： M x 14 2 分 根据 H 的质量分数 ，有： y 28 1 分 则： z 14 28 2 （ /4 1 分 甲烷完全燃烧： 22 1 体积甲烷消耗 2 体积 成 1 体积 体积 1 分 由于 用率为 85%， 反应前 剩余 2 1 分 混合气中