元素周期律知识点总结.docx

元素周期律知识点总结 元素周期表:由门捷列夫发现,一共有 18纵列.其中有 7个主族,7 个副族,第 8族和第 1族不知是主族还是副族， 整理了元素周期律的知识点总结，欢迎阅读！ N Z 元素符号 原子结构 ：决定原子呈电中性 (AZX)Z 个） ，无固定轨道 运动特征 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 电子层数周期序数及原子半径 原子的电子式、原子结构示意图 原子核 核外电子(Z 个) 决定 质子(Z 个) 中子(A-Z)个 决定同位素种类 原子(AZX) 最外层电子数决定元素的 化学性质 1.微粒间数目关系 质子数= 核电荷数 = 原子数序 原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所 得序号为元素的原子序数。 质量数= 质子数+ 中子数 中性原子：质子数 = 核外电子数 阳 离 子：质子数 = 核外电子数 所带电荷数 阴 离 子：质子数 = 核外电子数 所带电荷数 2原子表达式及其含义 A Z b c X d A 表示 X原子的质量数；Z 表示元素 X的质子数； d 表示微粒中 X原子的个数；c 表示微粒所带的电荷数； b 表示微粒中 X元素的化合价。 3.原子结构的特殊性 1原子核中没有中子的原子：1 1H。 2最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。最外 层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar； 最外层电 子数是次外层电子数 2倍：6C；最外层电子数是次外层 电子数 3倍：8O；最外层电子数是次外层电子数 4倍： 10Ne；最外层电子数是次外层电子数 1/2倍： 3Li、14Si。 3电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。 4电子总数为最外层电子数 2倍：4Be。 5次外层电子数为最外层电子数 2倍：3Li、14Si 6内层电子总数是最外层电子数 2倍：3Li、15P。 20 号元素组成的微粒的结构特点 (1)常见的等电子体 2 个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li+、H- 、Be2+。 10 个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4； 离子：Na+、 Mg2+、Al3+、 +3-2- NH+ 4、H3O、N、O、F、OH、NH2 等。 18 个电子的微粒。分子： Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3N H2、CH3OH、CH3F、NH2OH；离子：K+、Ca2+、Cl-、S2- 、HS-、P3-、O2- 2 等。 (2)等质子数的微粒 分子。14 个质子：N2、CO、C2H2；16 个质子： S、O2。 +-+ 离子。9 个质子：F-、OH-、NH- 2；11 个质子：Na、H3O、NH4；17 个质子：HS、Cl。 (3)等式量的微粒 式量为 28：N2、CO、C2H4；式量为 46：CH3CH2OH、HCOOH；式量为 98：H3PO4、H2SO4；式量为 32：S、O2；式量为 100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。 、原子最外层电子数呈周期性变化 、原子半径呈周期性变化 、元素主要化合价呈周期性变化 具元素周期律和排列原则、将电子层数相同的元素 排成一个横行； 体表元素周期表、把最外层电子数相同 的元素排成一个纵行。 现形式 7、长周期三七 长主周期表结构 三七 短副 AA 共 7个） 一零 不和 18个纵行）、副族 全八、族 、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 、原子半径 、主要化合价 、金属性与非金属性 、气态氢化物的稳定性 元素周期律及其实质 1定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性变化的规律叫做元素周期律。 2实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的 必然结果。 核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、 最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现 周期性变化 3 族为例，随着原子序数的递增 相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数 相 同条件下，核电荷数越多，半径越小。 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较、同周期元素的原子半径随核电荷数 的增大而减小如：NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 如：Li 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而 增大。如：F 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷 数的增大而减小。如：F NaMgAl 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径 越小。如 FeFeFe 越易，金属性越强。 最高价氧化物的水化物碱性强弱 越强，金属性越强 单质的还原性或离子的氧化性 互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱 的金属从其盐溶液中置换出来 原电池反应中正负极 负极金属的金属性强于正极金 属。 H2 化合的难易及氢化物的稳定性 越易化合、氢化物越 稳定，则非金属性越强。 元素的非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强 弱 酸性越强，则非金属性越强。 金属性或非金属单质的氧化性或离子的还原性 阴离 子还原性越弱，则非金属性越强。 性强弱的判断 非金属性强的元素可以把非金属性弱的 元素从其盐中置换出来 同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如： NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大， 如：Si 、同主族元素的金属性，随荷电荷数的 增加而增大，如：Li 而减小，如：FClBrI。 KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu C 原子质量的 1/12作为标准，其它原子的质量跟它比 较所得的值。其国际单位制 单位为一，符号为 1 如：一个 Cl2分子的 m(Cl2)=10kg。 核素的相对原子质量：各核素的质量与 C的质量的 1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不 同的核素的相对原子质量， 相对原子质量 如 Cl为,Cl 为。 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量 取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如： 35353712-2612-272+3+-+2+3+-Cl 为 35,Cl为 37。 37 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原 子所占的原子百分比算出的平均值。如： Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代 替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。 注意： 、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理 性质略有不同； 不变的。 原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的 相互关系 1 元素在周期表中位置与元素性质的关系 分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现 出一定的非金属性。 对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右 下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同 主族元素，被称为“对角线规则” 。 实例： 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如： LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3 难溶于水等等。 Be、Al 的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性” ； Be 和 Al单质在常温下均能被浓 H2S04钝化；A1C13 和 BeCl2均为共价化合物等。 晶体硼与晶体硅一样，属于 坚硬难熔的原子晶体。 2原子结构与元素性质的关系 与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电 子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半 径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原 性越弱。 与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素 原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数 越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。 #p#分页标题#e# 分析某种元素的性质，要把以上两 种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层 电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强， 因此，氧化性最强的元素是 氟 F ；元素原子半径越大，最 外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越 强，因此，还原性最强的元素是铯 Cs。 最外层电子数4，一般为非金属元素，易得电子， 难失电子； 最外层电子数3，一般为金属元素，易失电子，难得 电子； 最外层电子数=8，一般不易得失电子，性质不活泼。 如 He、Ne、Ar 等稀有气体。 3原子结构与元素在周期表中位置的关系 电子层数等周期序数； 主族元素的族序数=最外层电 子数； 根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法 记住每个周期的元素种类数目；用元素的原子序数依 次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最 后的差值就是该元素在周期表中的纵行序数。记住每个纵 行的族序数知道该元素所在的族及族序数。 4元素周期表的用途 预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中 位置的关系预测元素的性质； 比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化 物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH) 2Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4SiH4 。 比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性： HClO4H2SO4；稳定性：HClH2S。 比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照 物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧 化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。 推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据A 族 的 Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2 难溶，可以推知 Be(OH)2更难溶。 启发人们在一定范围内寻找某些物质 半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga 等。 农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。催 化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。 如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。 例 1： n?m?YX和两离子的电子层结构相同，则 a等于 ab Ab-m-n Bb+m+n Cb-m+n Dm-n+b 例 2：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子 数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系 的元素共有 对 对 对 对 例 3 X和 Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径；Z 和 Y两元素 的原子核外电子层次相同，Z 元素的原子半径小于 Y元素的 原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 YZ XZ XY YX 例 4：周期表中 16号元素和 4号元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者 4倍的是 A电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电 子数 例 5：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A6 B12 C26 D30 例 6：有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半 径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均 为正整数)。下列说法正确的是( ) A.若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 B.若 HnXOm为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若 X元素形成的单质是 X2，则 Y元素形成的单质一 定是 Y2 D.若 Y的最高正价为+ m，则 X的最高正价一定为+ m 例 7：XX 年 3月 21日，我国公布了 111号元素 Rg的 中文名称。该元素名称及所在周期是 A.钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D. 氡 第六周期 例 8：下列说法正确的是 AIA 族元素的金属性比 IIA族元素的金属性强 BVIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最 高 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右 依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 例 1两离子的电子层结构相同，意味着两离子核外电 子层数相同，各层上的电子数也相同，因此核外电子总数 必相同。b+n=a-m 选 B。 例 2：分析此题时首先要明确两元素不可能在同一周期， 如在同一周期则是一种元素。即只能是一种元素在第一周 期，另一元素在第二周期。所以两元素最外层电子数之比 为 12。第一周期的元素的最外层电子数是 1或 2，则另 一元素的最外层电子数为 2或 4。选 B 例 3：已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则 半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大， 原子半径递减。根据题意，X 元素的阳离子半径大于 Y元素 的阳离子半径，则 X的原子序数小于 Y的原子序数；Z 和 Y 元素的原子核外电子层数相同，且 Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半径，则 Z元素的原子序数大于 Y元素。由此 得出三种元素原子序数的关系为 ZYX 答案：D。 例 4：本题比较全面的考查了原子核外电子的排布。16 号元素电子数为 16、电子层数为 3、最外层电子数为 6、次 外层电子数为 8，4 号元素电子数为 4、电子层数为 2、最 外层电子数为 2、次外层电子数为 2，电子数和次外层电子 数前者是后者的四倍。答案：AD 例 5：根据周期表的结构可知：第 1、2、3、4、5、6、7、周期所包含的元素种类数依次 为 2、8、8、18、18、32、32，同一主族的两种元素的 原子序数相差等于 2、8、8、18、18、32、32 之某