第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热的测定

第 一 章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 晨背关键语句 知识点一 理解教材新知 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 第二课时 热化学方程式 中和热的测定 考向三 返回 返回 返回 返回 返回 1 1 个数值： 强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成 1 m ，放出 57.3 热量。 2 1 个公式： 中和热的计算公式： H t 10 3n k J m 1( 其中c ( g ) 。 返回 3热化学方程式书写 “三步骤 ”： (1)写出配平的化学方程式； (2)注明物质的聚集状态； (3)注明反应热的正、负号、数值和单位。 返回 返回 1 热化学方程式和化学方程式的差异 H2(g) I2(g) = = = =200 101 g) H 14.9 kJ/与化学方程式 2比较而言其特点为： 自学教材 填要点 返回 (1)指明了反应的 和 ，若在 25 、 101 不注明。 (2)注明了各物质的状态： (固体 )、 (液体 )或 (气体 )。 (3)在方程式的右边注明了 负号及 。 温度 压强 s l g 单位 返回 2热化学方程式的概念 能表示参加反应 和 关系的化学方程式。 3热化学方程式的意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 变化。 物质的量 反应热 能量 返回 师生互动 解疑难 书写热化学方程式的注意事项 (1)注意 中间留空格。若为放热反应， ”；若为吸热反应， ”。 kJ/或 “kJ/。 返回 (2)注意物质的聚集状态： 反应物和产物的聚集状态不同，反应热 此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用 “g”，液体用 “l”，固体用 “s”，溶液用 “热化学方程式中不用标 “”和 “”。 返回 (3)注意化学计量数： 化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数或小数。 由于 以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与 化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。 返回 (4)注意测定条件： 反应热 温度、压强等 )有关，因此书写热化学方程式时应注意 5 、101 不注明温度和压强。 返回 1标准状况下， 的甲烷气体完全燃烧生成液态水时， 放出 445写出该反应的热化学方程式_。 返回 解析： n (1 1 0.5 则 1 烷完全燃烧生成液态水时放出445 890 热量。 故反应的热化学方程式为： g) 2O2(g) = =g) 2l) H 890 kJ/ 答案： g) 2O2(g)=g) 2l) H 890 kJ/回 自学教材 填要点 1中和热 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 时的反应热 (即所放出的热量 )。 2实验原理 通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。 1 2O 返回 3实验装置和用品 (1)实验装置： 返回 (2)实验用品： 大烧杯 (500 小烧杯 (100 、量筒(50 个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔 )、环形玻璃搅拌棒、 盐酸、 温度计 返回 4测量步骤 返回 5 数据处理 H t 10 3n H 2 O 其中 c (g ) 。 返回 师生互动 解疑难 (1)为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方法。 (2)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行保温、隔热，以减少实验过程中热量的损失。 (3)读取中和反应的终止温度是反应混合液的最高温度。 返回 (4)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。 (5)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放出热量，产生实验误差。 返回 2用 50 1的盐酸与 50 1的氢氧化钠溶液 在如图所示的装置中进行中和反 应，测定反应过程中所放出的热 量并计算每生成 1 返回 完成下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 _。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的生成 1 _(填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”，下同 )。 返回 (3)用相同浓度和体积的氨水代替 得的生成 1 _。 返回 解析： (1)碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。 (2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测得结果偏小。 (3)由于弱酸弱碱的中和反应在放出热量的同时，还有弱酸弱碱的电离吸热，所以用氨水代替 答案： (1)减少实验中的热量损失 (2)偏小 (3)偏小 返回 主题 1： 热化学方程式与普通化学方程式有什么不同？ 甲 物质的状态不同：热化学方程式中在化学式后要注明物质的聚集状态，而普通化学方程式中不需注明 乙 能量变化不同：在热化学方程式的右端要注明热量的变化，而普通化学方程式不需注明 返回 丙 化学计量数不同：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，而普通化学方程式中的化学计量数只能是整数 丁 反应条件不同：热化学方程式一般不写反应条件而普通化学方程式必须写反应条件 戊 意义不同：热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化，而普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化 返回 主题 2： 中和热的测定结果往往偏低，可能的原因有哪些？ 甲 用大小两个烧杯组装的量热器中两个烧杯不相平、纸板孔偏大、碎纸屑填充偏少、搅拌不均匀、保温性能差 乙 倒入 量时间偏长，导致热量有损失 丙 仪器本身需要吸收热量 丁 酸碱的密度均比水的大，而数据处理时均按 1 g/返回 返回 例 1 氢气和氧气反应生成 1 出 241.8 25 、 101 写出该反应的热化学方程式： _。 返回 解析 由氢气和氧气反应生成 1 蒸气放出241.8 量 (25 、 101 测得 ) ，推知氢气和氧气反应生成 1 蒸气，反应的热化学方程式为： H2(g) 12O2(g) = =g) H 241.8 kJ/ 返回 答案 H2(g) 12O2(g) = =g) H 241.8 kJ/( 或 2H2(g) O2(g) = =2g) H 483.6 kJ/ 返回 书写热化学方程式的步骤 (1)书写配平的化学方程式。 (2)注明物质的聚集状态。 (3)计算 (4)写出 号及单位。 返回 1依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 2(g)与适量 H2(g)发生反应，生成 g)，放出92.2 (2)1 2(g)与适量 O2(g)发生反应，生成 g)，吸收68 (3)1 u(s)与适量 O2(g)发生反应，生成 s)，放出 157 返回 答案 ： ( 1) g) 3g) 2N g) H 92.2 m 1( 2) g) 2g) = =2N g) H 68 m 1( 3) Cu(s) 12g) = =C u O(s) H 157 m 1返回 例 2 下列热化学方程式正确的是 ( ) A 3=23H 1367.0 kJ/ = l) H 57.3 kJ/回 C S(s) O2(g)=g) H 269.8 kJ/ 2NO(g) O2(g)=2g) H 116.2 回 解析 H0， kJ/不是 “ 答案 C 返回 判断热化学方程式正误的方法 “四看法 ” (1)看各物质的聚集状态是否正确； (2)看 ”、 “ ”是否正确； (3)看 (4)看 返回 2 (2012宝鸡统考 )下列热化学方程式书写正确的是 (H 的绝对值均正确 ) ( ) A l) 3O2(g)=2g) 3g) H 1367.0 kJ/烧热 ) 返回 B = l) H 57.3 kJ/和热 ) C S(s) O2(g)=g) H 296.8 kJ/应热 ) D 2=2H 116.2 kJ/应热 ) 返回 解析： 烧热是在 25 、 101 生成稳定的化合物，这时水的状态应为液态； 和反应为放热反应， 物质未注明聚集状态。 答案： C 返回 例 3 50 1盐酸与 50 1 过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。 返回 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _ _。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”)。 返回 (3)实验中改用 60 1盐酸跟 50 1 上述实验相比，所放出的热量 _(填 “相等 ”或 “不相等 ”)，所求中和热_(填 “相等 ”或 “不相等 ”)，简述理由 _。 返回 解析 (1)本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。因此所用装置必须保温、隔热且可使体系温度尽快达到一致。故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。 (2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏低。 (3)由中和热概念可知，中和热是以生成 1 与过量部分的酸碱无关。 返回 答案 (1)环形玻璃搅拌棒 (2)偏小 (3)不相等 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 2酸碱的用量无关 返回 (1)实验中改变酸碱的用量时，反应放出的热量发生改变，误认为中和热也发生改变，因为中和热是酸碱发生中和反应生成 1 2中和热与酸碱用量无关。 返回 (2)误认为中和热的数值是 57.3 kJ/57.3 kJ/酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于 57.3 kJ/弱