精编2018-2019高二化学10月月考试题+答案

精编2018-2019高二化学10月月考试题+答案相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 一、选择题：(每小题2分，共40分。)1页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是A页岩气属于一种新能源B页岩气属于一次能源C页岩气属于清洁能源D页岩气属于不可再生能源2. 在水溶液中存在反应：AgFe2 Ag(s)Fe3H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是A升高温度 B加水稀释C增大Fe2的浓度 D常温下加压3中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 4从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项 实验事实 结论A 其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变5250 和1.01105 Pa时，反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=56.76 kJ/mol，自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应；C熵增大效应大于能量效应 D是熵减少的反应6对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O27不能用勒夏特列原理解释的是 A使用铁触媒，加快合成氨反应速率B溴水中存在Br2H2O HBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C合成氨工业采用2050 MPa高压D反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H0，平衡后，升高温度体系颜色变深8在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数9研究表明N2O与CO在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A反应总过程H0 平衡常数为K1； 反应OO3 2O2H0平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2H0 平衡常数为K。下列叙述正确的是A降低温度，总反应K减小 BKK1K2C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K2减小12在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，某种气体的百分含量A. B.C. D. 13对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01mol 50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL1的A、B溶液各10mL 0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是 A BC D14已知反应：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H1 12N2(g)O2(g)=NO2(g)H2 12N2(g)32H2(g)=NH3(g)H3 则反应2NH3(g)72O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H315一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是Ac1c2=31 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14 molL116. 工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJmol1B2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=98.3 kJmol1CSO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=+98.3 kJmol1 DSO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=49.2 kJmol117.可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 AA BB CC DD18已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)H=-1 452 kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJmol-1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为142.9 kJmol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C. 12H2SO4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq) 12 BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 D.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(l)+H2O(l)H=+131.4 kJmol-1 19N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0。 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/ molL1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是A500 s内NO2的生成速率为2.96103 molL1s1BT1温度下该反应平衡时NO2的产率为25%C达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12,则c(N2O5)5.00 molL1DT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K220在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3B若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)0.35 mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)”、“”“”或“”)0。在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_。若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp_(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。 (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)1.5时达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图(b)中D、E、F三点中的_点。25. (12分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： (1)反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551kJmol-1 反应：S(g)+O2(g)=SO2(g) H3=-297 kJmol-1 反应的热化学方程式： 。(2)对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如右图所示，p2_p1（填“”或“”），得出该结论的理由是 。 (3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整 iSO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+_=_+_+2I-(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号 A B C D试剂组成 0.4 molL-1 KI amolL-1 KI0.2molL-1H2SO4 0.2molL-1H2SO4 0.2 molL-1 KI0.0002 molI2实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA结合i，ii反应速率解释原因：_。 2018-2019学年度第一学期阶段性检测参考答案高二化学（理）一、选择题（每小题2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C A B C B A D C C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B A D D A D B D C二、非选择题（共60分）21. （每空2分，共10分） (1) 增大；增大 (2) 否；大于；Qc K，平衡向正反应方向移动。22（10分）(1)黄(1分)； c(H+)变小，平衡向正反应方向移动，使c(CrO42-)增大(2分)。(2)橙(1分)；加入过量稀硫酸，使得溶液中c(H+)变大，平衡向逆反应方向移动，使c(Cr2O72-)增大(2分) (3)正反应(1分)；橙色逐渐变浅，最后变为无色(1分)。(4) K2Cr2O7酸性溶液氧化性强(2分)。23（每空2分，共14分） (1)400和1个大气压 (2)AC (3) =；800(4) C； 向正反应方向；0.36moln(SO3) 0.4