2012年高三备考化学“好题速递”系列试题(4)1

2010 年高三备考化学“好题速递”系列试题（4） 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12，O-16, Na-23, Al-27, S-32，I-127 一、选择题 1环保问题是 2008 年两会上最为热门的话题之一，无论是环境税还是节能减排，每一个有关环保的议 案提案都牵动着从各级政府，到企业，再到百姓的条条神经。下列叙述中不正确的是 （ ） A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广 “乙醇汽油” B倡导人们在购物时使用纸袋或布袋,最好不用塑料袋，是为了防止白色污染 C在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量 D家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体 2下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 （ ） A由电石制乙炔 B灼热的碳与二氧化碳反应 CBa（OH） 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D碳酸钙的分解 3常压下乙醇的沸点是 78，乙酸的沸点是 118。下列四种分离乙醇、 乙酸的方案中最佳的一组是 （ ） a b C d A Na2CO3 饱和溶液 乙酸钠 硫酸 蒸馏 B Na2CO3 固体 乙酸钠 盐酸 过滤 C CaO 固体 乙酸钙 盐酸 过滤 D CaO 固体 乙酸钙 硫酸 蒸馏 4物质 X 的结构式如图所示，常被用用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂， 也是化学中间体。下列关于物质 X 的说法正确的是 （ ） AX 分子式 C6H7O7 B1mol 物质 X 可以和 3mol 氢气发生加成 CX 分子内所有原子均在同一平面内 D足量的 X 分别与等物质的量的 NaHCO3、Na 2CO3 反应得到的气体相同 5下列表示变化的用语中正确的一项是 （ ） ANaHCO 3 的水解：HCO 3 H 2O H3O+CO 32 B1 L 05molL -1 稀硫酸与 1L lmol L-1 氢氧化钠溶液反应放出 573kJ 热量： H2SO4（ aq ） +2NaOH （ aq ） = Na2SO 4（aq ） + 2H2O （ l ） ；H 573kJ mol -1 C氢氧燃料电池的负极反应式为 ：O 2 + 2H2O+ 2e 一 4OH D以惰性电极电解 KCl 溶液：2Cl 一 十 2H2O 电 解 H2 + Cl 22OH 6常温下，将 02mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 01mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7，若 混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 （ ） Ac（HA）c（A ） Bc（HA）一定大于 01mol/L Cc（Na +）= c（HA）+c（A ） Dc（OH ）=c （H +）1/2 c（HA）c （A ） 7在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 08mol 的 H2 和 06mol 的 I2，在一定的条件下发生如下反应： 2 2 H2（g） + I2（g） 2HI（g） ; H0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1： 则下列叙述不正确的是 （ ） A反应达到平衡时，混合物的平均分子量为 110 B根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v（HI）为 0073mol/ （Lmin） C反应达到平衡后，第 8 分钟时,若升高温度，HI 浓度的变化是图 2 中 c D反应达到平衡后，第 8 分钟时,若加入 I2，H 2 浓度的变化是图 2 中 f 8在密闭的容器中充入 CO2 、HCHO、CH 4 的混合气体共 mg，如果加入足量的 Na2O2，充分震荡并不断 用点火花引燃至反应完全，测得固体的质量增加 mg，则混合气体的平均摩尔质量为 （ ） A28gmol 1 B30gmol 1 C38gmol 1 D42gmol 1 二、非选择题 9 （15 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素。E 元素最高正价与最低负价的代数 和为 6，C 单质既可与盐酸反应又可与 NaOH 溶液反应，C 、E 属同一周期，且能形成 1：3 型化合物； B 原子的最外层电子数比次外层电子数多 3；A、D 原子序数相差 8；若用 A、B、D 三种元素最高价 氧化物分别与足量 NaOH 溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色 沉淀 Y。 （1）写出 E 元素和钾元素形成的化合物的化学式 。 （2）C 的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （3）将红热的 A 单质投入到 B 的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为 。 （4）生成白色沉淀 Y 的离子方程式为 。 （5）在 1molD 的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键 mol 10 （14 分）A、B、C、D、E、G、H 、I、J 是前 20 号元素组成中学化学常见的化合物， F、H 常温下 呈气态，B 常温下呈液态，其中 F 是人类生存不能离开的气态单质，反应 常用于焊接和切割金属， 其转化关系如下图，据此回答下列问题： （1）C 为四原子的化合物，请写出 C 的电子式 （2）写出反应的化学反应方程式 （3）列出两种 E 的工业用途 和 （用化学方程式表示） （4）写出过量的 H 与 D 溶液反应的离子反应方程式 （5）实验室中选择合适的试剂，可以用下列一套装置中来制取 E、F、H 三种气体是 （ ） 11 （15 分）甲、乙两位同学各称取质量为 m 的碳酸钠和过氧化钠的混合物样品，并用下图所示仪器测 定样品的组分。 请回答下列问题： （1）甲同学想通过实验测得的数据是氧气的体积，则仪器的连接顺序为 （按实验先后流程用等表示） 。 甲同学读取实验数据时的两个注意事项，分别是冷却至室温、 和 眼睛 视线与凹液面最低处相切 。 （2）乙同学想通过仪器的连接顺序实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出 的实验结果偏高，理由是 。 （3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次） ，写出 各仪器接口的连接顺序 。 （4）按（3）设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置的质量分别是 w1 和 w2，则样品中碳 酸钠的质量分数为 。 （5）在（3）的改进装置由于受到仪器的局限,是否有不足 （填“有”或“没有” ）若有,请你 说出不足的理由 （若没有,此空不必回答） 12 （15 分）已知芳香族化合物 C 的分子式为 C9H9OCl。 C 分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一 定条件下 C 能发生银镜反应； C 与其它物质之间的转化关系如下图所示： 回答下列问题： （1）CF 的反应类型为 ，B A 反应的反应类型为 （2）高分子 H 的结构简式为 。 4 4 （3）有的同学认为 B 中可能没氯原子，你是 （填写“同意”或 “不同意” ） ， 理由 。 （4）DE 反应的化学方程式为 。 （5）D 的一种同系物 W（分子式为 C8H8O2）的同分异构体很多，试写出符合以下条件的 W 的同分 异构体有 种 写出其中的三种同分异构体的结构简式： 、 、 属于芳香族化合物 遇 FeCl3 溶液不变紫色 能与 NaOH 溶液发生反应但不属于水解反 应 参考答案 1A【解析】汽油是石油产品，不是可再生能源， A 项错； D 选项的反应为 Ca（ClO） 24HCl （浓） =CaCl22Cl 22H 2O，D 选项正确。 2A【解析】该图示为放热反应能量图， A 为典型放热反应， B、C 是高一课本第 20 页知识点，吸热反 应的典型代表； D 项高温持续加热，说明是吸热反应。 3D【解析】蒸馏的方法一般只能用于沸点相差非常大的两种物质的分离，一般不用于两种挥发性物质 形成的混合物的分离提纯，因为在一种物质挥发的同时另一种物质也有一定量的挥发。方案 B 、C 中，氯化氢比乙酸更易挥发。方案 A、D 相对 B 、C 来说，合理可行，因乙醇和乙酸中除含有少量 水外，不会互相含有对方。更合理的方案是，第一步加入生石灰，以减少体系中的水分。 4D【解析】X 分子式 C6H8O7 ，A 错误；分子结构中存在羧基和羟基官能团，羧基不能和氢气加成，所 以该分子不能和氢气加成；分子中含有正四面体中心的碳原子，所以所有原子不可能均在同一平面 内；分子中与 NaHCO3、Na 2CO3 反应的官能团只有羧基，所以足量的 X 分别与等物质的量的 NaHCO3、Na 2CO3 反应得到的气体相同。选 D。 5D【解析】A 项 HCO3 H2O H2CO3+OH ，1 L 05molL -1 稀硫酸与 I L lmol L-1 氢氧化钠溶液 反应生成了 1molH2O，放出 573kJ 热量，方程式中生成 2molH2O，放出热量为 2573KJ 。氢 氧燃料电池的负极反应式为 H22e =2H 。选 D。 6D【解析】本题的正解是从 OH 产生的原理去考虑问题。OH 的来源有两方面：一是水的电离，所以 在等式中有 c（H ） ；二是盐的水解，A 水解产生等量的 OH 和 HA，平衡时 c（HA）与 c（A ） 的差量值就是水解产生 OH 量的二倍。这是从原理去分析，只要符合原理的就是正确的，否则就是 错误的。问题是很多学生习惯于死记硬背，背四个守恒，再用四个守恒来分析问题，如根据溶液中 的电荷守恒：c（Na ）+c（H ）= c（A ）+c（OH ）与相关的物料守恒关系：c（Na ） =1/2c（HA）+c （A ） ，两个关系相减可得 D 选项；这是一种做法，但不应该列入首选。 7B【解析】本题考查化学平衡原理与新图象的融合，是一道创新题。是否反应达到平衡时，混合物的 平均分子量都是没有变化的，可以看成为 08mol 的 H2 和 06mol 的 I2 的平均分子量 =（082+0 6254）/1 4=110。根据图 1 知 ，则tcItcmolL305,()in,()./ 。该可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应vHIctmolLl()/./(in)./(i)53017 方向移动，c（HI ）减小，图 2 中 c 曲线符合题意；其他条件不变，增大 I2 浓度，化学平衡向正反应 方向移动，c（H 2）减小，图 2 中 f 曲线符合题意。 8B【解析】写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，分析与过氧化钠有关计算的一般规 律： 在这两个反应中，对 Na2O2 固体而言，反应（a ）中 Na2O2 增重的质量实际是 H2O 中 H 的质量，其结 果可看作：Na 2O2H 2 2NaOH 在反应（b）中，Na 2O2 增重的质量实际是 2CO2-O2 即 2CO 的质量，其结果可看作： Na2O2CO Na2CO3 固体质量增加气体质量,说明气体总的符合条件（CO） mHn。只要将 CH4 和 CO2 设计符合 C 和 O 的比为 1:1,则 n（CO 2）:n（CH 4）=1:1,这两种气体的平均摩尔质量巧好为甲醛的摩尔质量为 30gmol1 9 （1）KCl （3 分） （2）Al 2O3+2OH =2AlO2-+H2O （3 分） （3）C+4HNO 3（浓） CO2+4NO 2+2H 2O （3 分） （4）SiO 32-+2H+=H2SiO3 （3 分） 或（H 2O+SiO32-+2H+=H4SiO4） （5）4 （3 分） 【解析】E 元素最高正价与最低负价的代数和为 6，E 为 VIIA 元素，五种元素中原子序数最大，为氯， C 单质既可与盐酸反应又可与 NaOH 溶液反应，C 为铝， B 原子的最外层电子数比次外层电子数多 3，为氮元素，最高价氧化物与足量 NaOH 溶液反应，得到的溶液中加入过量稀盐酸能析出白色沉淀 Y，该元素为硅，根据原子序数， D 为硅，A、D 原子序数相差 8，A 为碳，所以五种元素依次为碳、 氮、铝、硅、氯。 10 （1） 或 （2 分） （2）CaC 2+2H2OCa （OH） 2+ HCCH（3 分） （3）2HCCH5O 2 4CO22H 2O；HCCH+HClH 2C=CHCl。 （4 分，写形成聚氯乙烯或聚乙炔 其他合理答案也给分） （4）CO 2+OH-=HCO3- （3 分） （5） B（3 分） 6 6 【解析】本题推断应抓住特征物质进行突破，F 是人类生存不能离开的气态单质，F 为 O2，B 常温下 呈液态，通常为水，反应常用于焊接和切割金属，E 为乙炔，所以 A 为 CaC2，H 为 CO2，I 为 CaCO3。O 2、HCCH 和 CO2 的制备需要用固体液体不加热制气体的装置（注意要形成密封体系） ， 综合的考查气体的制备，一套装置制备多种气体。选 B。乙炔用途很广，氧炔焰焊接金属、制备聚 氯乙烯塑料等。 11（1）（2 分）； 调节液面高度相同（2 分） （2）二氧化碳的质量（1 分）；气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被 碱石灰吸收。（2 分） （3）AHGBCFE 或 AF E BCHG（B、C 可交换）（3 分） （4） （2 分，不化简也给分） （5） 有（1 分）, 装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收 （2 分） 【解析】本题涉及定量测气体体积与气体质量的区别。 （1）若通过实验测得氧气的体积，则应采用排