2012年上海高考化学徐汇区二模试卷和答案

上海市 2011 学年第二学期徐汇区高三化学学科 学习能力诊断卷 （满分 150 分，时间 120 分钟） 2012.04 本卷可能用到的相对平均原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Mn-55 Cu-64 第卷 (共 66 分) 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）。 1三层复合石头纸是一种新型纸张，其结构如右图所示：上下两层为聚乙烯，中间层为碳酸钙。下列关 于它的叙述错误的是 A易生物降解 B可替代木浆纸以减少树木砍伐 C与普通纸相比难以燃烧 D具有防水防油的特性 2日本福岛地震发生核泄漏后，许多地区检测到微量放射性物质，如 137Cs、 134Cs、 131I。下列叙述正确 的是 A 和 形成的单质物理性质相同 B 比 多 3 个中子1345s75 1345sC1I C 和 形成的单质化学性质相同 D 和 都是铯的同素异形体75 3药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的 A酒精 B次氯酸 C甲苯酚 D过氧化钠 4二氧化碳在大气中含量增大是产生温室效应的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解温室效应的是 ACO 2 +H2OH 2CO3 B6nCO 2 +5nH2O (C6H10O5)n(淀粉)+6nO 2 光叶 绿 素 CCaCO 3 + CO2 +H2OCa(HCO 3)2 DNH 3 +CO2 +H2O+NaClNaHCO 3+NH 4Cl 5黑火药爆炸后产物为 K2S、N 2、CO 2 ，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是 A氧气 B木炭 C硫磺 D硝酸钾 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）。 6用下列各组试剂分离 FeCl3 和 AlCl3 两种物质的混合物，其中可以达到目的的是 A氨水和盐酸 B氢氧化钠和二氧化碳 C氢氧化钠和盐酸 D氨水和二氧化碳 7除去下列物质中少量杂质采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是 A己烷（杂质为己烯） B乙醇（杂质为乙酸） C硝基苯（杂质为苯） D苯（杂质为甲苯） 8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。2mol N 2 和 2mol C2H4 相比较，下列叙述中一定正确的是 A体积相等 B电子数均为 14 NA C质量相等 D含共价键均为 6 mol 9在 25时，浓度均为 0.5 mol/L 的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 的三种溶液，测得各溶液的 c(NH4+)分别为 a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是 Aa=b=c Babc C acb Dc ab 10由两种单体加聚而成的高聚物是 2 2 11以共价单键相连的非金属单质中，1 个原子与相邻原子成键的数目为 8N 个，N 为该非金属元素的 主族序数，化学家称这一现象为（8N ）规则。右图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元 素周期表中位于 A A BA CA DA 12下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确 的是 13右图表示元素周期表中 14 周期的一部分，关于元素 X、Y 、Z、W 的叙述错误的是 AX、Y 的最高价氧化物的水化物酸性为 YX BY、Z 的气态氢化物的稳定性为 YZ CZ 有 5 种不同运动状态的电子 DW 的原子序数比 Y 大 19 14酸性条件下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量 H2S，以回收硫元素、降 低污染。欲达到该目的，下列试剂中最合适的是 AKClO 3 BFeCl 2 CHNO 3 DFeCl 3 15化学反应 N2 + 3 H2 2 NH 3 的能量变化如图所示，该反 应的热化学方程式是 AN 2(g)+ H2(g) NH 3(1)46 kJ BN 2(g)+ H2(g) NH 3(g) 454 kJ CN 2(g) + 3 H2(g) 2 NH 3(g) + 92 kJ DN 2(g) + 3 H2(g) 2 NH 3(1) + 431.3 kJ 16常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的 pHa，乙的 pHa1，下列关于溶液中量的关系判断正确 的是 AH +浓度：10c (H +)甲 = c (H+)乙 BOH -浓度：c (OH -)甲 = 10 c (OH-)乙 C与等量 NaOH 反应耗酸体积：10V(甲) V(乙) D溶液浓度： c(甲)10c(乙) 17等质量的三份铁 a、b 和 c，分别加入足量稀 H2SO4 中，a 中同时加入少量 CuSO4 溶液，c 中加入适量 CH3COOK 固体。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t ）的关系，其中正确的是 三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给 分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分。) huaxueshi2011 3 18右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许 Na+通过，b 为阳极。 下列说法错误的是 Aa 极的电极反应式为：2 H + 2 e- H 2 BD 口导出的是 NaOH 溶液 C浓盐水从 A 口注入 DC 口导出的是 NaOH 和 NaCl 的混合溶液 19已知还原性 SO32- I-，某溶液中可能含有 I-、NH 4+、Cu 2+、SO 32-，向 该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色。则下列关于该溶液 组成的判断正确的是 A肯定不含 I- B肯定不含 Cu2+ C可能含有 SO32- D可能含有 I- 20将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含 H2S 的空 气通入 CuSO4 溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收 H2S 的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性 变化很大。现要测量空气中的氯气含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是 ANaOH 溶液 B蒸馏水 CNa 2SO3 溶液 DKI 溶液 21向酸化的 Fe(NO3)3 溶液中滴加 HI 溶液，用离子方程式表达反应结果。则下列离子方程式肯定正确 的是 A2 Fe 3+ + 2 I- 2 Fe 2+ + I2 B2 NO 3- + 6 I- + 8 H+ 2 NO + 3 I 2 + 4 H2O C5 NO 3- + Fe3+ + 16 I- + 20 H+ Fe 2+ + 5 NO + 8 I2 + 10 H2O D2 NO 3- + 4 Fe3+ + 10 I- + 8 H+ 4 Fe 2+ + 2 NO + 5 I 2 + 4 H2O 22取 5 mL 质量分数为 0.98（ =1.84 g/mL）的浓硫酸与 1.92 g 铜片置于试管中，共热，充分反应。下 列关于该实验的预测合理的是 A反应后溶液颜色接近无色 B有蓝色固体出现 C有白色固体出现 D反应结束后浓硫酸变为稀硫酸 第卷（共 84 分） 四右表数据是对应物质的熔点 23AlCl 3 属于 _（选填 “强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为_。 24BCl 3 分子构型为平面正三角形，则 BCl3 分子为_ 分子，其分子中的共 价键类型为_键。（均选填“极性”、“ 非极性”） 25 BF3 的熔点与 BCl3 相比_（选填“高”、“ 低”、“无法确定”）。下列化学用 语中，能正确表示 BF3 分子的是_（选填编号）。 26NCl 3 在湿气中 易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式_。 五、已知：MnO 4- + e MnO 42-（绿色） （强碱性条件） MnO 4- + 8 H+ + 5 e Mn 2+（无色）+ 4 H 2O （强酸性条件） 27在 KOH 溶液中，KMnO 4 与 K2SO3 溶液发生反应，还原剂为_，还原产物为 _。 物质 熔点（） AlF3 1291 AlCl3 190 BCl3 -107 NCl3 -40 4 4 28将 KMnO4 溶液滴入 NaOH 溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式 _ 。 29用酸性 KMnO4 溶液与亚铁盐的反应证明 Fe2+具有还原性、MnO 4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是 _，可用来酸化 KMnO4 溶液的试剂是_（均选填编号）。 aFeSO 4 bFeCl 2 cFe(NO 3)2 d盐酸 e 硝酸 f稀硫酸 30向 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 KMnO4 溶液中滴加 FeSO4 溶液，使 MnO4-全部转化为 Mn2+，则反应 前需向 KMnO4 溶液加入 c(H+) = 1 mol/L 的酸不少于_mL。 六、正丁醛可由丙烯通过下列反应制取： CH3CH=CH2 + CO + H2 CH3CH2CH2CHO（正丁醛）反应A 同时发生副反应：CH 3CH=CH2 +CO + H2 (CH3)2CHCHO（异丁醛）反应A CH3CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3反应 三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。回答问题： 温度/K 反应 反应 反应 298 2.96109 2.53109 1.321015 423 1.05102 5.40102 2.52102 31423K 时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是_（填序号） 。 ac(CO):c( H 2)一定等于 1:1 b反应混合物的密度保持不变 c丙烯转化率达到最大值 d单位时间内，n(CO) 消耗 = n(正丁醛) 生成 32当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从 298 K 提高到 423 K，再次达到平衡后，在生成物中， _（填物质名称）的摩尔百分含量降低。 33若反应在 298K 进行，根据平衡常数作出的推测正确的是_。 a反应的反应速率最大 b达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高 c反应达到平衡所需时间最长 d298K 时只有反应 向正反应方向进行 34使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比（）增大。导致这种 情况出现的原因是_。 七、二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为 11.0，易溶于水。 ClO2 可以看做是亚氯酸（HClO 2）和氯酸（HClO 3）的混合酸酐。 工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸（H 2C2O4）在 60时反应制得。 某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集 ClO2。（夹持仪器 已省略）。回答问题： 35B 必须添加温度控制装置，应补充的装置是 _；A 也必须添加温度控制装置，除酒精灯外， 还需要的仪器是_（不须填夹持仪器）。 36C 中试剂为_。 C 装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的 C 装置。 37A 中反应产物有某种盐、 ClO2 和 CO2 等，写出相关化学方程式_。 ClO2 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的含量，进行 下列实验：准确量取 ClO2 溶液 10 mL，稀释成 100 mL 试样；量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中，调节试 样的 pH 2.0，加入足量的 KI 晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点， 反应原理：2 Na 2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2 NaI，消耗 Na2S2O3 溶液 V2 mL。 38滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是_。 39 到达滴定终点时指示剂的颜色变化为_。 huaxueshi2011 5 40 原 ClO2 溶液的浓度为 _ g / L（用含字母的代数式表示）。 八、以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下： 已知：NH 4HCO3 溶液呈碱性， 30以上 NH4HCO3 大量分解。 41NH 4HCO3 溶液呈碱性的原因是 _。 42写出沉淀池 I 中反应的化学方程式 _，该反应必须控制的反应条件是 _。 43检验沉淀池 I 中 Fe2+沉淀是否完全的方法是_。 44酸化的目的是_。 45在沉淀池 II 的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入 _。 a(NH 4)2SO4 bKCl c丙醇 d水 46N、P、K、S 都是植物生长所需的重要元素。滤液 A 可做复合肥料，因为其中含有_等 元素。 九、芳樟醇是贵重的香料，它的一种常见合成路线如下： 47-蒎烯的分子式为 _。 48A 的结构简式_ ；除 A 以外，反应（a）中反应物按物质的量 1:1 反应，可能生成的其他产 物共有_种（只考虑位置异构）。 49反应（a）的反应类型为_。 50写出反应（c）的化学方程式_。 十、1,3-丙二醇是生产新型高分子材料 PTT 的主要原料，目前其生产路线有以下几种： 已知丙二酸二乙酯（CH 2(COOC2H5)2）能发生以下反应： 51有机物 A 含有的官能团为 。 6 6 52从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是 （填 1、2 或 3），理由是 。 53以 1,3-丙二醇与对苯二甲酸（ ）为原料可以合成聚酯 PTT，写出其化学方 程式 。 以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料（无机物任选）合成 ，再转化为 。 54 的同分异构体不可能属于 。 a醇 b酚 c醛 d酯 55 要合成，必须先合成哪些物质？（用合成该物质的化学方程式回答） 。 十一、已知 NH3 和 Cl2 在常温下可快速反应生成氮气：2 NH 3 + 3Cl2 N 2 + 6HCl。当 Cl2 和 NH3 比例 不同时，产物有差异。 56若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl2 和 NH3 的最佳比例为 _。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显 现象，此过程中发生反应的 Cl2 和 NH3 的体积比范围为_。 57体积为 1.12 L，质量为 3.335 g 的 Cl2 和 N2 的混合气体通过浓氨水后，体积变为 0.672 L（其中 Cl2 体 积分数为 50%）（气体体积均为标准状况下测定）。则原混合气体中 N2 的体积为_ mL 。 58根据第（2）题数据，计算被氧化的 NH3 的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算 式，请判断他们所列未知数 X 分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出） 学生编号 所列第一步算式 未知数 X 表示的意义 甲 (31).2067)4X 乙 10.67.(.)X 59有 Cl2 和 N2 的混合气体，其中 N2 的体积分数为 x，将 1L 该混合气体与 1L 氨气混合，讨论 x 取不同 范围的数值时，所得气体体积 y 与 x 的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）。 huaxueshi2011 7 2011 学年第一学期徐汇区高三化学学科 学习能力诊断卷参考答案及评分标准 一、选择题（共 10 分） 题 号 1 2 3 4 5 答 案 A C C D B 二、选择题（共 36 分） 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C B C D A A D C D C D B 三、选择题（共 20 分） 题 号 18 19 20 21 22 答 案 D BD C BC AC 四（共 8 分，每空 1 分，方程式 2 分） 23强，分子晶体。 24非极性、极性。 25低；bd 26NCl 3 + 3 H2O NH 3 + 3 HClO 五、（共 8 分） 27 K2SO3 ， K2MnO4（各 1 分，共 2 分） 284MnO 4- + 4OH- 4MnO 42- + 2H2O + O2（2 分） 29a，f（各 1 分，共 2 分） 303.2 mL （2 分） 六、（共 8 分，每空 2 分） 31 a. d 32丙烷（填结构简式亦给分） 33b 34催化剂具有选择性，只加快了反应的速率。 七、（共 12 分） 35冰水浴（1 分）； 烧杯（或水浴锅），温度计（各 1 分，共 2 分） 36NaOH（溶液）（1 分） ( 图 1 分，只要将装置与大气连