《普通化学》课后习题答案

普通化学 第一章 习题 答案 1. 答案（ 1-）（ 2-）（ 3+）（ 4-） 2. 答案（ 1c）（ 2d）（ 3a）（ 4d）（ 5 6 7d） （ 8d） 3. 答案（ 1）燃烧前后系统的温度（ 2）水的质量和比热（ 3）弹式量热计热容 4.据已知条件列式 o o 1 2 0 0 03 2 2 6 1111 得的肌肉活动的能量 = o o 02 8 2 01 8 0 1 6. 答案：设计一个循环 3 )(2)(32 3 )(2 43 (3 2 （ +2(6( ) m 已知可知 H=39.2 H= U+（ = U+ w = R T = 351J = U= =过程）的 简单说明。 （ 1） 分解 s) g) g) （ 2）生成 2(g) g) 2g) （ 3） O2(s)（干冰）的升华 s) g) （ 4）沉淀出 s) s) = =- ( (1) =(2 000= - 2) =(2 R T= 0 (3) =(1 (1000= 4) =(0 R T= 0 10.（ 1） 4g)+3O2(g) = 2N2(g) +6l) 答案 （ 2） g) + H2(g) = g) 答案 3） g) +稀盐酸 答案 写出离子反应式。产物是 （ 4） Fe(s) + 答案 查表 )/ 0 = (4 ( KU = )KH -(4T 25 25 78 25 =(000 )(积功 w= = -(4T = 正辛烷的 M= 正辛烷完全燃烧的反应式 l) + g) = 8g) +9l) (注意燃烧反应方程式的计量系数 ,要求 是 1,这样 m与 能对应起来 ) m( (T = (10烧反应为 s) = s) + g) m( 算 1应的 H = -( ( 烧 1000灰石 H= 1000 103g =104 准煤的热值为 消耗 标准 煤 104 燃烧反应 + 5/2 2+ l） m( (1) 反应热 Q= (2) = 6 2 + 3 2+ 2l） m( 8 (1) 反应热 Q= (2) = 8 据计算结果乙烯 (全燃烧会放出热量更多 15. 答 )= 0 +4 (11 (3 (= (注意数据抄写要正确 ,符号不要丢 ) 1 (=（ 1 000 = 定压条件下放热更多些 在温度一定时 ,定压条件下环境对反应系统做功 ,这部分能量转化成反应系统的燃烧热 . (要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变 ,再根据盖斯定律运算求 解 ) C+ （ g） +2g） =g） +2 据反应焓变和标准生成焓的关系 (或根据已知条件设计一个循环 )存在以下关系 (2( (有机化学中 一个定域 C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓 ,离域焓是指当分子中存在多个 C=C 其氢化焓的观测 值与一个定域 C=C 氢化焓乘以双键个数的差值 . 共轭双键的离域作用是分子变的稳定 ) 苯的离域焓 =( 3 -(苯中 共轭作用使其能量比三个定域 C=C 降低了 152 第 2 章 化学反应的基本原理与大气污染 1. 答案 （ 1-）（ 2-）（ 3-）（ 4-）（ 5-）（ 6+）（ 7+）（ 8+） 2. 答案 1b 2b 3b 4c 5 6a 3. （ 1） 答案：基本不变，基本不变，增大 减小， 增大 增大 （ 2） k(正 ) k(逆 ) v(正 ) v(逆 ) K 平衡移动方向 增加总压力 不变 不变 增大 增大 不变 逆向移动 升高温度 增大 增大 增大 增大 增大 正向移动 加催化剂 增大 增大 增大 增大 不变 不 移动 （ 3） 答案：氟里昂， . 答案：（ d） （ c） （ e） （ a） （ b）原因是气体熵 液体 固体 分子量大的熵大 5. （ 1） 溶解少量食盐于水中。 答案：正 （ 2）活性 炭表面吸附氧气。 答案：负 （ 1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案： 正 6. 答案：由定义可知 m o 8( m o =3 ), 8( 43 , 8( 32 ), 8( 43 = 31 (4(=查表 水的 m o 过程的 2 7() 6() 8( m o 0 所以在 标准态时不能自发进行 . 8. (查表时注意状态 ,计算时注意乘系数 ) 11 .) S 1.) （ 1） )(4)()(4)(32432 2） )()()(2)( 22 3） )(2)()()( 22 a O 4） )(21)()( 2 gB r (1) =+ (2) C = + (3) 2=2 g） 11. ) 2 2 . ) H 0 0 0 0 0 0 2 (11 .) S (1) (2) (3).) (1) (2) (3) (1)2841K 903K (3)840K(温度最低 ,合适 ) 10 答案： s)+12O2(g)=12g) +11l) ) 11. ) =11 2(1. ) H 0 )KH ) 3( KG (1000)= )=度对反应的标准吉布斯函数变有影响 ,但由于该反应的熵变相对于焓变小 (绝对值 ),故变化不大 ) 做的非体积功 = 30% 42= 查表 11. ) ) =. ) H 0 )KH )523( KG )KH ) =（ 1000） = 33 1 0 0 0) 2 3 )5 2 3()5 2 3( 1 12. 答案：设平衡时有 2 化 2g） +g） =2g） 起始 n/ 8 4 0 n（始） =12衡时 n/ 8 4 2x n（平衡） =（ 12据 PV=T V 一定时（平衡） （始）（平衡） 始） P Pn n (2203001212 转化率 =80% )()()(22223 0 02 2 1 0 02 2 1 0 02 2 2 2 K (注意在计算时可不用先计算分压 ,列综合算式更方便计算 ) 反应是可逆反应，需要 为维持平衡需要 少量） )()()()()()(222222 = x=需要 量 =1+ :该反应是反应前后气体分子数不变的 ,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去 ,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算 .) 14在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K 1K 2K 973 073 173 1273 ： 反应 3 的标准平衡常数 213 （如上） (因为随温度的升高平衡常数增大 ,故是吸热反应 ) 15 答案：利用公式211212 )(15,29 8( 求 2K 代入数据5 0 83 1 85 0 0(1 0 0 62 K = 2K = e =1010 数据计算 )g(OH)g(CO)g(H)g(22 11. ) ) =. ) H 0 )KH )873( KG )KH KS = 8 7 3()8 7 3( = Q )/)()(/)()/)()(/)(222 127127 7676 = (和蒸气压 ) 所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压 3） P= =（ 400 18） 30=1836.（ 1）答案： 2）答案： = H+ + 衡浓度 2/(=10该题可直接利用公式 Ka= 计算 ,但要理解公式的使用条件 ) 10. = H+ + 衡浓度 x x 解离度 =x/数据 10-8= 当 小 (c) c(H+) (小 c/00 时 酸的解离可忽略不计 ,可以直接利用公式 ) c(H+) =10-5 离度 =10 = + 已知 101)平衡浓度 x x (x以溶液中的 H+主要来自第一步解离 . 设磷酸三步解离出的 H+浓度分别是 x y z 则 xyz 平衡时溶液中各离子浓度 H+ + 中 x+y+z x x+y+z x H+ + y x+y+z H+ + x+y+z z xy/x=y xz/y 代入相应数据解得 c(H+)=x=10-2 c(y=10-8 c(z=c(H+)=10小到大的顺序为 （ 3） （ 1） （ 5） （ 6） （ 2） （ 4） 原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸 +弱减 弱减 弱碱 ) ) n(2+ 配离子的转化反应的平衡常数 (1)K= n(2+/ u(2+沉淀的转化反应的的平衡常数 (2)K= 1 KQ(=1) 所以反应正向进行 (1)设 水中的溶解度为 s 平衡时（饱和溶液中） =s -)=2s -)2 =4 s=3 43 =10-3 2) =s=10-3 -)=2s=10-3 3) 设 溶解达到饱和时 =s3 则 -)=2s= -)2= =10-5 4)设 溶液中的溶解度为 衡时（饱和溶液中） =-)=2s= -)2=( (2 (2 10-4 计算结果可以发现 ,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小 型的电解质 , 溶解平衡 s） = + （ =( T=1000/( s=04/10(1) Q=c(.c (2=(10 .c (2 c (10-3 3)= .2=10(10=10-3 c(101910 Q= c(.c (2=10 10=10 c(=12=使 2=0则 4715 c ( 0 4-5+5/2g） +2H+（ 2g） +g） + 2 案： 102 x=2 102 10-5 习题 一、选择题 1、水、 共轭碱的碱性强弱的顺序是： A. B. C. D. 2、 下列离子能与 I发生氧化还原反应的是： A. B. C. D. 3、 摩尔浓度相同的弱酸 盐 组成的混合溶液： (已知： X + 平衡常数为 010) A. 2 B. 4 C. 5 D. 10 4、 下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是： A. 2= + + I B. 2= N)2 + I C. 4= 223 + D. 4= 2+ + 5、 醋酸的电离常数为 Ka，则醋酸钠的水解常数为： A. 00K B. Ka / Kw C. Kw / Ka D. 00K 6、 在氯化钠饱和溶液中通入 体，下列现象最合理解释的是： A. 无任何 现象出现，因为不能发生复分解反应； B. 有固体 成，因为通入 低了 溶度积； C. 有固体 成，因为增加 使固体 溶解平衡向生成固体 方向移动； D. 有固体 成，因为根据溶度积规则，增加 使得 K所以有固体 成。 7、 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是： A. H+ B. H+ C. H+ D. = H+ 8、 下列化合物中哪一个不溶于浓 2O？ A. B. C. D. E. 、 和溶液的浓度是 04 1，它的溶度积常 数是： A. 09 B. 08 C. 011 D. 012 10、 向 c(c(0.1 溶液中，加入足量 有沉淀生成，此时溶液中离子浓度之比 c(c(：（ 1010 A. B. 10 C. 106 D. 与所加 二、简答题 1、把两块冰分别放入 0的水和 0的盐水中，各有什么现象发生？为什么？ 2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？ 3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？ 4、 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？ 5、试述乳浊液的形成、性质和应用。 6、 有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质 知在 ，溶液的渗透压为 413此蛋白质的相对分子质量 。 7、 什么叫渗透压？什么 叫做反渗透？盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。 三、计算题 1、现有一瓶含有 质的 液，欲使 H)3 沉淀形式除去，溶液的 控制在什么范围？ 2、将 19g 某生物碱溶于 100g 水中，测得溶液的沸点升高了 凝固点降低了 计算该生物碱的相对分子质量。 3、 人体血浆的凝固点为 算正常体温 ()下血浆的渗透压。（设血浆密度为 1g 4、 人体血液中有 平 衡起缓冲作用。人血 知 a (a =算人血中 各占 5、计算 298c(c( c( 6、欲配制 c(00要 2.0 体 7、 某一酸雨样品的 设该样品的成分为 算 。 8、 50子浓度为 1的溶液与 30 1的 (1)是否会产生 (2)反应后溶液中的 度为多少？ 9、 欲配制 5 的缓冲溶液，需称取多少克 固体 溶解在 液中？ 10、 P（吡啶， 成配离子的反应为： )g 2 ，已知 不稳，若开始时 3o g(c ， 3Y(c 求平衡时的 )Ag(c 、 )PY(c 和 )g(c 2 。 11、 做两个实验，一是用 100馏水洗 4淀。如果洗后洗液对 4是饱和的，计算每一个试验中溶解 4据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？ 12、 . 233 M g C o 和 33 氨水相混合时，是否有 2)g 沉淀？ 13、 用计算结果说明，在含有 、 和 的混合溶液中，逐滴加入 3液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全？ 14、 在含有 的 )g 23 和 的 3 液中，加入 度为 的液，能否产生沉淀？ 15、 废水中含 3子浓度为 ，加 其生成 )( 313 加 溶液体积变化可省略不计）。试计算： （ 1）开始生成沉淀时，溶液的最低 子浓度为多少（以 3 表示）？ （ 2）若要使 3子浓度小于 以达到可以排放的 要求，此时溶液的 小应为多少？ 第 4 章 电化学与金属腐蚀 1 答案：（ 1+）（ 2-）（ 3+）（ 4+）（ 5-） 1b 、 2b、 3b、 4a b 3 （ 1）答案：（ d） （ 2）答案：负极反应为 正极反应为 1 +e = 电池反应为 1 （浓差电池） （ 3）答案：电解水溶 液时 以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质 原因 氧化性大于 H+ )/(/( 2 ） 而 析出的原因是由于氢的超电势造成 )/(/( 22 其他离子的析出电势 0( + -)则能 ,否则不能 . 反应 216H+(105g)+28l) += )/( 24 )/( /)( n O = 85 10 = -= )/(2 )/( 2 = + - ( 23 正向进行 （ 2） 234H+ (2 2 正向进行 补充（ 4） 323 ? （ 5） n C n O 2222 ? 据电极电势判断 配平反应方程式或找出与 H+浓度有关的电极半反应，然后通过能斯特方程计算 （ 1） +14H+（ +6e 2 +7l） 1432723272 /)(l g()/( =14/656/6=）( 2 ,反应能正向进行 ,制备氯气。 电池图式 | 7 )/( 23 4 1 )/( 2 反应的标准平衡常数 05 34 K= K =1014 歧化反应为： 2 = +s） 已知 ( 2 2 ( 利用上述数据计算 )/( 2 关系 ( 2 = )/( 2 + )/( /2 )/( 2 =2 法一：反应 2 = +s） 0 0/ 83 1 m o 方法二：反应 = +2s） 应 2 =2 +s） 91 1 6 K（方法一、二、三对应的三个反应的电极是不同的，因此电动势不同，但由于三个反应的所对应的电池反应简化后是相同的，因此平衡常数和标准吉布斯函数变相同。） 由 K 的数值可以看出， 歧化反应自发进行的可能性很大，反应进行的程度比较彻底，因此的 水溶液中不稳定。 极：最易发生失电子反应的是还原性最强的，阴极：最易发生得电子反应的是氧化性最强的 一般顺序是：阳极：金属（电极本身 外） 极： 0 的金属阳离子 , ）( =1 10 使 出时 析）析 )/(/( 22 ) j j 练习题 一、选择题 1、标准状态下，反应 14H+=267向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为： B. D. 2、已知 n（ 42+=109， n（ 42-=1016 则： A. （ 42+/ 42-/ B. （ 42-/ 42+/ C. 42+/ 42-/ （ D. 42-/ 42+/ （ 3、下列电对的 值不受介质 影响的为 ： 2O 2S D. 、已知 (A/B) (C/D)在标准状态下自发进行的反应为： C+D B+C A+D A+C 5、根据 (= (=标准态下，能还原 不能还原 还原剂，与其对应氧化态组成电极的 值所在范围为： A. B. C. 、 298K，对于电极反应 H+4说，当 p (100度与电 极电势的关系式是： A. = + B. = C. = + D. = 、将反应 2成原电池，在标态下，该电池的电动势为： A. =2 (- ( B. = (2- ( C. = (-