2018化学总复习知识点汇总一

2018 化学总复习知识点汇总一、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：是否新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。包括：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。、物理变化和化学变化的联系：在物理变化中不一定发生化学变化，但是在化学变化中一定同时发生物理变化。1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷燃烧产生大量白烟（P2 的固体小颗粒）冷却后，打开弹簧夹水沿导管进入集气瓶，进水体积约为集气瓶体积的 1/（21%） 。进水体积小于 1/的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的 1/（21%）的结论。3、空气的成分按体积计算，大约是氮气为 78%、氧气为 21%、稀有气体为 094%、二氧化碳为 003%、其它气体和杂质为 003%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两类，气体污染物较多是 S2、 、N2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气和汽车尾气。（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的 23%，而且分布很不均匀。2、水体污染的主要工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明两点：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，质量比为 8:1，在实验中常加稀 H2S4 或 NaH 来增强水的导电性。通的是直流电。（2、H2、2、 、 ）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是 2 固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是 H4）2、金刚石（）是自然界中最硬的物质，石墨（）是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等；焦炭用于冶铁。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。和 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质（不同单质） 。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、反应物是固体，反应条是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2 的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。密度比空气大用向上排空气法如：2、2；难溶或不溶于水用排水法收集如：2、H2；密度比空气小用向下排空气法如：H2。2 只能用向上排空气法只能用排水法4、实验室制 2 的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）l3n4工业上制制 2 的方法是：分离液态空气法（物理变化）原理：利用 N2、2 的沸点不同，N2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中） 。实验室制 H2 的常用方法是：锌粒和稀硫酸（不能用镁：反应速度太快了；不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2S4工业上制 H2 的原料：水、水煤气（H2、 ） 、天然气（主要成分 H4）实验室制 2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 Hl 气体） ，不能用稀硫酸（生成的 aS4 微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行） 。a3+Hl工业上制 2 的方法是：高温煅烧石灰石a3、氧气是一种比较活泼的气体，是一种助燃剂，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。（黑色）和 2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S 和 2 反应的现象是：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体（S2）生成。S+2（红磷或白磷）P 和 2 反应的现象是：产生大量白烟。（红磷用于发令枪）P+2（银白色）g 和 2 反应的现象是：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。 （用于照明弹等）g+2（银白色）Fe 和 2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意：在集气瓶内预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底。Fe+2H2 和 2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。和 2 的现象是：发出蓝色的火焰。H4 和 2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧2HH+26、H2、 、具有相似的化学性质：可燃性还原性可燃性 H2+2可燃性气体点燃前一定要检验纯度。H2 的爆炸极限为4742%+2+2（氧气充足）+2（氧气不足）还原性 H2+u黑色粉末中出现红色固体，试管壁有水珠出现+u黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体+u黑色粉末中出现红色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体7、2与水反应：2+H2（生成的碳酸能使紫色石蕊变成红色）与碱反应：2+a2（检验 2 的方程式）与灼热的碳反应：2+（吸热反应）除杂：2通入氢氧化钠溶液 2+NaH（或通入石灰水中。 ）2通过灼热的氧化铜+uaa3只能煅烧a3检验：aa3加盐酸a3+Hl（现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）鉴别：H2、 、H4 可燃性的气体：分别用燃烧的木条点燃，看燃烧产物。点燃前要检验纯度，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁无水珠出现的是,烧杯内壁有水珠出现的是 H2 和 H4；迅速把这两个有水珠出现的烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，观察到烧杯内壁变浑浊的是 H4。H2、2、2 的鉴别：用燃着的木条。被点燃的气体是氢气，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条火焰熄灭的是二氧化碳。（H2、2） ， （2、2） ， （、2）用澄清石灰水8、酒精 2HH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇 H3H，