氮的多样性第1课时--n2,no,no2,nh3性质

点燃第 2 节： 氮的循环（第 1 课时） 【学习目标】1了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的性质。2了解自然界中氮循环的过程，形成原料循环使用的思想。3. 掌握氨气的物理性质，化学性质，并能熟练运用。【重点难点】氮气、一氧化氮、二氧化氮的性质，氨气的化学性质。【过程与方法】介绍 N2, NH3 在自然界中循环过程、应用方面，激发起学生的探究欲望.【情感与价值观】兴 趣 是 最 好 的 老 师 ， 教 师 应 多 联 系 当 今 化 学 新 科 技 ， 新 前 沿 ， 让 学 生 体 验 到 学习 本 节 的 价 值 和 意 义 ， 体 验 到 学 习 本 节 知 识 的 意 义 ， 从 而 提 高 学 习 的 积 极 性 。【课前预习】预习要求：阅读课本 73-77 页有关文字及观察分析图 3-2-2，将下面的基础知识填空。一.自然界中氮的循环氮元素在自然界中既有游离态又有化合态（1）游离态：存在于 中。 （2）化合态：存在于 中。 二.氮循环中的重要物质及其转化(一) 氮气1. 物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度与空气接近（为什么？） 。2. 氮分子结构特点：（阅读 P74 方框部分有关内容，理解 N2 分子的结构特点）分子构型为 :NN: 3. 化学性质：（1）与镁等活泼金属反应 3Mg + N2 Mg3N2 ( 生成物中 N 显 价，也能与 Ca 反应)（2）与非金属单质 H2 反应（化学方程式）： 此反应在工业上的应用是 ，在此反应中氮气表现了 （氧化性、还原性）可逆反应的定义(P 75 方框内容) 思考：2H 2 +O2 2H 2O 与 2H2O 2H 2 +O2 是否是可逆反应？注意：可逆反应必须：相同条件下 同时发生 （3）与氧气反应（化学方程式）： 小结：N 2 的化学性质既具有 性又具有 性（从氧化还原的角度分析）4.氮的固定定义： 固氮类型： A. 固氮：包括生物固氮（举例 ）和高能固氮（举例 ）B. 固氮（举例 ）2（二）重要的氮的氧化物 NO 和 NO2(见课本 76 页)1. 将氮的氧化物按氮元素的化合价从+1+5 的顺序依次写出 。2. 物理性质：NO 的物理物质 NO2 的物理性质 3. 化学性质： 农谚“雷雨发庄稼” 是何道理？用三个方程式表示？ 实验室如何收集 NO、NO 2？为什么？三.氨气的物理、化学性质（见课本 7677 页）（1）物理性质： 色 气味 体，标况下，密度比空气 ，溶于水，常温、常压下 1 体积水能溶解约 体积氨气。（2）化学性质：1. 与 H2O 的反应方程式 2. 氨跟酸的反应方程式：NH 3 + HCl 3. 与氧气的反应（氨的催化氧化）方程式： 【预习检测】1. 下列反应起了固氮作用的是（ ）A.N2 和 H2 在一定条件下生成 NH3 B.NO 和 O2 反应生成 NO2C.NH3 经催化氧化生成 NO D.由 NH3 制取碳铵和硫铵2. （双选）下列用途中应用了氮气的不活泼性的是（ ）A.金属焊接时的保护气 B.用于合成氨气C.工业上以氮气为原料之一制硝酸 D.保护粮食和水果3. 关于氨的物理性质不正确的叙述是( )A.无色无味气体 B.极易溶于水 C.具有刺激性气味 D.比空气轻【课堂探究】探究 1. 氮气的性质【例 1】关于氮气的性质的说法中，错误的是（ ）A. 通常情况下，氮气性质很不活泼 B. 可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C. 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间结合非常牢固D. 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂【例 2】相同质量的镁条分别在 O2、N 2 和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量 m1，m 2，m 3高一化学 班级 姓名 学号 3由大到小的顺序是 ，写出镁在空气中燃烧所发生反应的化学方程式：【总结】氮气的化学性质（从氧化还原反应角度） 探究 2. 氮的固定【例 3】下列变化中，属于氮的固定的是（ ）A.植物从土壤中吸收含氮的养料B.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气，使之转化成植物蛋白质C.工业上将氨转化成硝酸及其他氮的化合物 D.从空气中分离氮气【总结】用图示表示氮的固定的分类探究 3.一氧化氮和二氧化氮的性质【例 4】一氧化氮和二氧化氮是常见的两种有毒气体，它们在空气中会形成黄色或褐色烟雾，关于它们的说法正确的是（ ）A、对环境没有污染 B.植物生长有利C.人体呼吸器官有刺激性，危害呼吸道及肺部 D.人体血液无毒害作用【例 5】 （双选）下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是( )A.NO B.CO2 C.NO2 D.CO【例 6】HNO 3 和 HNO2 所对应的酸性氧化物（酸酐）各是什么？ ；NO 为无色气体，如用排空气法收集时，气体却显红棕色，为什么？。NO2 为红棕色气体，如用排水法收集时，气体却显无色，为什么？。【例 7】在 NO2 被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( )A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1【总结】一氧化氮与二氧化氮的组成、性质比较：一氧化氮 二氧化氮化学式以及氮的化合价颜色和状态物理性质气味和毒性4密度比较在水中的溶解性与氧气反应化学性质 与水反应探究 3 氨气的性质1.【实验探究】氨溶于水的喷泉实验（与水反应）：【合作讨论】（ 1） 氨 的 喷 泉 实 验 说 明 了 什 么 ？ 形 成 喷 泉 的 原 理 是 什 么 ？ 写 出 氨 气 与 水 的 反 应 的 化 学 方 程 式 。（2）氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自存在哪些微粒？氨水有什么性质？【例 8】氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？（ ）A. 还原性 B. 极易溶解 C.与水反应生成碱性物质 D. 氧化性2.【实验探究】氨跟酸的反应实验步骤 用玻璃棒蘸取浓氨水靠近盛有浓盐酸、 浓硫酸、 浓硝酸试剂 瓶的瓶口观察实验现象实验结论（反应方程式）应用根据产生白烟现象，用玻璃棒蘸浓盐酸检验氨气或用玻璃棒蘸浓氨水检验氯化氢气体的存在。注意：氨与挥发性酸（如：盐酸、硝酸）在空气中形成 ，而与难挥发的酸（如：硫酸）则无此现象。【例 9】下列反应产生大量白烟的是（ ）A.铜在氯气中燃烧 B.铁在氯气中燃烧 C.氯化氢气体与水蒸汽相遇 D.氨气与氯化氢气体相遇实验操作 打开止水夹，轻轻挤压滴管胶头，使少量的水进入烧瓶。实验现象 实验结论高一化学 班级 姓名 学号 53.与氧气的反应（氨的催化氧化）：氨中氮元素的化合价为 价，氨具有 性，能与具有 性的物质发生反应。方程式： 该反应在工业上的用途： 【课堂检测】1. 下列含氮的氧化物中是硝酸的酸性氧化物的是( )A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O52. 找出 NH3、 N2、N 2O、NO、 、NO 2、HNO 3 的排列规律，确定应在空格中填入的物质是 （ ）AN 2O3 BNO CNH 3H2O DNH 4NO33. 氨水显弱碱性的主要原因是( )A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的 NH3H2O 电离出少量的 OHC溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱4. 下列说法正确的是（ ）A.NH3 溶于水后，其水溶液中存在大量的 NH4+ B. 液氨气化时吸收大量的热C.NH3 在催化剂存在下与 O2 共热生成 NO2 D.NO、NO 2 都能溶于水生成 HNO35. 氨水的碱性较弱，这是因为（ ）A.它只能使酚酞变红色 B.溶于水的氨的大部分仍以 NH3 分子形式存在C.氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离 D.氨水极易挥发出氨气6. 氮的循环在自然界的元素循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物，有些转化是从氮的一种化合物到氮的另一种化合物。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生氮元素的化合物的是： 。A工业合成氨 B.硝化细菌的硝化过程 C.动物尸体腐烂 D.豆科植物的根瘤菌固氮 E.盛夏季节，雷雨肥田，植物盛茂知识总结-完成方程式6课后检测1下列气体中，不能用排空气法收集的是 ( )AH 2 BCO 2 CNO DNO 22下列气体中，不会造成空气污染的是 ( )AN 2 BNO CNO 2 DSO 23.（双选）下列反应，氮元素被还原的是 （ ）AN 2 + O2 = 2NO B2NO 2 N2O4 CN 2 + 3Mg = Mg3N2 DN 2 + 3H2 2NH34. NO 分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的 NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当今生命科学的研究热点，NO 亦被称为“分子明星”。下面不是 NO 对环境造成的危害的是 （ ）A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化 C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合5. 在 1L1mol/L 的氨水中 （ ）A.含有 1molNH3 分子 B. 含 NH3 和 NH4+之和为 1mol C. 含 1mol NH3H2O D. 含 NH3、NH 4+、NH 3H2O 之和为 1mol 6. 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是 CO2、H 2O、N 2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是 ( )A 高温下 N2 遇空气生成 NO2 B、NO 遇空气生成 NO2C CO2 与 NO 反应生成 CO 和 NO2 D、NO 和 H2O 反应生成 H2 和 NO27. 空气中含有大量的氮气，工业上就是利用分离空气的方法得到大量的氮气。查阅物质的沸点表，得到空气中各主要成分的沸点如下：N 2（-196 ） O2（-183）Ar（-186 ）CO 2（-78）（1）若将空气深度冷却液化，然后慢慢升温，沸腾分离，则最先分离出的气体是（ ）A.氮气 B.氧气 C.氩气 D.二氧化碳（2）若实验室中需要制备少量的氮气，应该用氧化剂氧化下列物质中的（ ）A.