最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(三)氧化还原反应

最新 2018 高考化学二轮复习测试专题突破练(三)氧化还原反应专题突破练(三) 氧化还原反应1 (2017湖南郴州质监)在下列变化：大气固氮，硝酸银分解，实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 ( )A BC D解析： 大气固氮发生的反应为 N2O2=闪电 2NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO3=2Ag2NO2O2 ，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为 2NH4ClCa(OH)2=CaCl2 2NH32H2O，该反应属于非氧化还原反应，氮元素既不被氧化也不被还原，故正确答案是 A。答案： A2下列叙述正确的是( )A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析： 在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A 错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为 0 价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B 正确；0 族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C 错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应，D 错误。答案： B3 (2017江西赣州十三县联考)我国古代有“银针验毒”的记载。 “银针验毒”的反应原理之一是4Ag 2H2SO2=2X2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )AAg 得到电子BX 为 AgSCO2 被还原D每生成 1 mol X 转移电子数为 4NA解析： 由原子守恒可知 X 是 Ag2S，反应中 Ag 失去电子，每生成 1 mol Ag2S 转移电子数为 2NA，所以A、B、D 均不正确。答案： C4 (2017山西五校联考)将几滴 KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入含有 Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量 KMnO4 溶液，红色褪去； 另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是 ( )ASCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B中红色褪去的原因是 KMnO4 将 SCN氧化C中红色褪去的原因是 SO2 将 Fe3还原为Fe2D 中红色褪去的原因是 SO2 将 SCN还原解析： 红色溶液的成分可看作是 Fe(SCN)3，由于 SCN是“类卤离子” ，性质与卤素离子(Cl、Br、I )相似，因此可通过卤素离子的性质推测 SCN的性质。如 Cl可被酸性 KMnO4 溶液氧化为 Cl2，则 SCN也能被酸性 KMnO4 溶液氧化为(SCN)2，所以 A、 B 项都正确；Fe3具有较强的氧化性，可将 SO2 氧化为 H2SO4，本身被还原为Fe2，C 项正确；卤素离子的化合价已到最低价，不能被 SO2 还原，由此可推知 SCN也不能被 SO2还原，故 D 项不正确。答案： D5 (2017福建漳州八校联考)三氟化氮(NF3) 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是 ( )ANF3 是氧化剂， H2O 是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子D NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析： 用双线桥分析该氧化还原反应：，不难看出 NF3 既是氧化剂又是还原剂，且还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 2，A、B 不正确；每生成 1 mol HNO3 转移 2 mol 电子，则生成 0.2 mol HNO3 应转移 0.4 mol 电子，C 不正确；NF3 在潮湿的空气中泄漏会发生上述反应，生成的 NO 又与空气中的 O2 迅速反应生成红棕色的 NO2 气体，D 项正确。答案： D6已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3 中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D 1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子解析： A 项，硫酸起酸性作用，错误；B 项，硫元素没有发生氧化还原反应，错误；C 项，刺激性气味的气体是二氧化硫，错误；D 项，铜元素发生自身氧化还原反应，正确。答案： D7已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl2 3H2O( ) ；5Cl2 I2 6H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是( )A还原性：CoCl2HClI2 B氧化性：Co2O3Cl2HIO3C反应中 HCl 是氧化剂 D反应 中 Cl2 发生氧化反应解析： A 项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，中还原性为 HClCoCl2，中还原性为 I2HCl，故 A 错误；B 项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性为Co2O3Cl2，中氧化性为 Cl2HIO3，则氧化性为Co2O3Cl2HIO3， B 正确；C 项，反应中 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，故 C 错误；D 项，中 Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D 错误。答案： B8 CuSO4 溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 ( )A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物B通入 SO2 后，溶液变无色，体现 SO2 的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2 I2SO2解析： 根据题意知，CuSO4 溶液中加入过量 KI溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色，发生的反应为 2CuSO44KI=2K2SO42CuI I2，向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，发生的反应为SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加 KI 溶液时，碘元素的化合价升高，KI 被氧化，铜元素的化合价降低，则 CuI 是还原产物，A 正确；通入 SO2 后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2 体现还原性，B 正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C 错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：Cu2I2SO2，D正确。答案： C9下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A含有等物质的量的 H、Al3 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液： H、Al3 、Al(OH)3B含有等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含有等物质的量的 NaCl、Na2S 的溶液中加入AgNO3 溶液： NaCl、Na2SD含有等物质的量的 Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3解析： 酸性由强到弱为 H、Al3、Al(OH)3，则逐滴加入 NaOH 溶液，反应先后顺序为H、Al3、Al(OH)3，A 正确；还原性由强到弱为I、Fe2、Br ，则缓慢通入氯气的先后顺序为I、Fe2、Br ， B 错误；溶度积为 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，则加入 AgNO3 溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl ，C 错误；氧化性为 Fe3Cu2，则加入铁粉反应的先后顺序为 Fe3、Cu2，故 D 错误。答案： A10把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式( 未配平) ：对于该离子方程式的说法不正确的是( )AIO4 作氧化剂B氧化性：Mn2IO3C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52D若有 2 mol Mn2参加反应时，则转移 10 mol电子解析： 由 Mn2MnO4 知，锰元素的化合价升高，Mn2作还原剂，氧化产物为 MnO4 ，由IO4 IO3 知碘元素的化合价降低，则 IO4 作氧化剂，IO3 为还原产物，选项 A 正确；根据得失电子守恒得2Mn2 5IO4 5IO 32MnO4 ，根据电荷守恒得2Mn2 5IO4 5IO 32MnO4 6H ，根据质量守恒得2Mn2 5IO4 3H2O=5IO3 2MnO46H，根据配平后的反应可知选项 C 和 D 均正确；根据氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂可知选项 B 错误。答案： B11已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I =2Fe2I2 。向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )A还原性：IFe2 Br B原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 3 molC当通入 1 mol Cl2 时，溶液中发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中 n(Fe2)n(I) n(Br)21 3解析： 由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：IFe2Br，A 项正确；当通入 Cl2时，原溶液中最先被氧化的是 I，n(I )2 mol，其次被氧化的是 Fe2，n(Fe2)4 mol，最后被氧化的是 Br，n(Br )6 mol，D 项正确；原溶液中FeBr2 的物质的量为 3 mol，B 项正确；根据题图，通入 1 mol Cl2 时发生的反应为2ICl2=2ClI2，C 项错误。答案： C12 (1)在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为SO23IFe2 BrCl ，由此判断以下反应不能发生的是_。a2Fe3SO22H2O=2Fe2SO2 4 4Hb2Fe2Cl2=2Fe32Clc2Br4HSO24=SO2 Br22H2OdI2SO22