2013级高一下期半期化学考试题

1、2013级第二学期化学半期考试试题考生注意：1.测验时间：90分钟，满分100分。2可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23第卷（共50分）一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子2下列叙述正确的是A40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 B某元素最外层只有一个电子，则它一定是A族元素 C任何原子或离子的组成中都含有质子 D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3.下列化合物中既有离子键又有共价键

2、的是A.KBr B.NaOH C.HBr D.N24. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金 B半导体 C催化剂 D农药5. 下列说法错误的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6下列各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨7元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化8某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3

3、倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为A锂 B铍 C氧 D钙9下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS10. 下列电子式或结构式错误的是11. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D12、某二价阴离子有36个电子，其质量数为79，则核内中子数为：A. 43 B.45 C.41 D.3913、某元素M2+核外电子数为24，该元

4、素是下列原子中的:A. B. C. D. 14、已知bXn-和aYm+两种离子的电子结构相同，则下列分析正确的是A.ab B.ba C.nm D.mn15、下列各组离子中电子层结构相同的是A.S2-、Cl-、K+ B.Na+、Cl-、Mg2+C.Cl-、Mg2+、Al3+ D.Li+、O2-、F-16、所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A.NO和NO2 B.NO和CO C.NH2- 和NH4+ D.CH4和H2S17、下列各组元素最高正价递增顺序排列的是A.N、O、F、Ne B.Li、Be、B、CC.Li、Na、Be、Mg D.F、C、Br、I18、某元素形成气态氢

5、化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为：A.H2m-8+nROm B.H2n-8+mROm C.H2ROm D.H2mROm19、H、2H、3H、H+是：A.化学性质不同的氢原子 B.同一种氢原子C.氢的四种同位素 D.氢元素的不同微粒20、知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径ABCD B.原子序数dcbaC.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC21、下列说法正确的是：A、化学键是指分子中原子间的结合力B、离子键是指阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键C、活泼金属元素

6、和活泼非金属元素之间通过离子键结合D、含有共价键的化合物一定是共价化合物22、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16 B26 C36 D4623、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 AO2 BN2 CF2 DCl2姓名总分 24、下列说法中正确的是A、每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期中（除第一周期以外），从左到右，各元素最外层电子数都是1个逐渐增加到8个C、第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D、第七周期只有23种元素25、我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是A、是银白色金属

7、B、能生成+3价的化合物C 、.Tl（OH）3与Al（OH）3一样具有两性D、与稀硝酸作用生成硝酸盐第卷（答题卡）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第卷（共50分）二填空题(本题共5小题,共33分)26（共4分）元素的种类决定于_ _ , 核素的种类决定于_ _, 元素的化学性质主要决定于_,主族元素的最高正化合价决定于 。27（6分）元素周期表有_ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_ _ _相同，从左到右元素的金属性_ _（填增强或减弱）；元素周期表中有_ _列，第A族处在第_ _列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_

8、 _（填增强或减弱）。 28（共15分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成

9、的。（6）元素的氢化物的化学式 ，最高价氧化物的化学式 ，最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式 。29（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_ _周期，第_ _族；原子核外有_ _个电子层，最外层有_ _个电子；它是_ _（填金属或非金属）元素。30、（3分）画出铁的原子结构示意图 ，它在周期表中位于 周期 族。并写出它与双氧水的酸性溶液反应的离子方程式 。三推断题(共2小题,共13分)31（6分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_；B_；C_ _。（2）C的原子结构示意图：_ _ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ _ _。（3）A的氢化物的水溶液显_ _（填酸或碱）性。32（7分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周