分析课后作业答案

1、第 四 章12.测定某试样中铝的质量分数，其6次平行测定结果分别为：55.36%，55.45%，55.47%，55.46%，55.38%和55.40%。计算：平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差。解：平均值：平均偏差：= 相对平均偏差：=16测定黄铁矿中硫的质量分数，6次测定结果分别为30.48%，30.42%，30.59%，30.52%，30.56%和30.49%，分别计算置信度为90%和95%时总体平均值的置信区间。解： 18. 9次测定某矿样中铁的质量分数，平均值为25.50%，s=0.5%，计算：（1）总体平均值的置信区间；（2）若上述数据为5次测定的结果，总体

2、平均值的置信区间又是多少？比较结果可得出什么结论（P均为95%），并解释原因？解：（1）（2）在同样置信度下，置信区间大小与测定次数有关，测定次数多，置信区间小，结果更可靠。因为随机误差随测定次数增加而 减小。25用Q检验法判断下列数据中，有无可以舍去的数据？（P=90%）（1）24.26，24.50，24.73，24.63；（2）6.400，6.416，6.222，6.408.解：第五章17要加入多少毫升水到1.000L0.2000 molL-1的HCl溶液里，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl/CaO=0.g/mL?解：稀释后HCl的浓度为CHCl=设稀释需要加水VL 21.

3、称取分析纯试剂1.850g溶解于过量的HCl溶液48.48mL中，待两者反应完全后，过量的HCl需3.83mL NaOH溶液返滴定。已知30.33mL NaOH溶液可以中和36.40 mL HCl溶液。计算该HCl和NaOH溶液的浓度。解：设HCl、 NaOH溶液的浓度分别为cHCl ，cNaOHcHCl1.000 molL-1cNaOH1.200 molL-125.在1.000gCaCO3试样中加入0.5100molL-1的HCl溶液50.00mL，待反应完全后，用0.4900molL-1NaOH标准溶液返滴定过量的HCl溶液，用去NaOH溶液25.00mL，求CaCO3的纯度？解：第六章

4、酸碱滴定法4.写出下列酸碱组分的MBE、CBE和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c（mol/L） （2） NaNH4HPO4解：MBE：CBE：PBE：（3） NH4H2PO4 解：MBE： CBE：PBE：18.计算下列各溶液的pH（3）0.10NH4Cl (6)1.010-4NaCN 解：(3) Kb，NH3 1.810-5 KaKw/Kb5.610-10cKa0.105.610-105.610-1120Kw c/Ka=0.10/(5.610-10)400 pH=5.12(6) Kb=Kw/Ka=1.010-14/ 7.210-10= 1.410-5 cKb20Kw c/Kb20

5、Kw c/Ka400pH=5.28（2）相对误差为-0.1%时 相对误差为+.1%时 H+=pH=4.3（3）指示剂：甲基红（MR） 或溴甲酚绿36含有酸不容物的混合碱试样1.100g，水溶解后用甲基橙为指示剂。滴定至终点时用去HCl溶液（THCl/CaO=0.01400g/mL）31.40mL，同样质量的试样改用酚酞为指示剂，用上述HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30mL。计算试样中不与酸反应的杂质质量分数。解：查表：MCaO=56.08g.mol -1 MNa2CO3=106.0 g.mol -1 MNaHCO3=84.01 g.mol -1因为V2=31.40mL-13.30mL=1

6、8.10 V1 =13.30mLV2V1 所以 含有Na2CO3 和NaHCO339.某溶液可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4或它们不同比例的混合溶液。以酚酞为指示剂，用48.36mL1.000 molL-1NaOH标准溶液滴定至终点，接着加入甲基橙，再用33.72mL1.000 molL-1HCl溶液回滴定至甲基橙终点。问混合后该溶液组成如何？并求出各组分的物质的量（mmol）。解：酚酞为指示剂VNaOH甲基橙指示剂的VHCl说明混合溶液为H3PO4和NaH2PO4n H3PO4=1.000 molL-1(48.36mL-33.72mL)=14.64mmoln NaH2PO4

7、=1.000 molL-1(33.72mL-14.64mL)=19.08mmol第七章 络合滴定22.若溶液的pH11.00，游离的的浓度为1.010-2molL-1，计算HgY络合物的值。已知络合物的逐级形成常数lglg分别：18.00，16.70，3.83和2.98。24.在pH2.0时，用20.00mL0.02000EDTA标准溶液滴定20.00mL2.010-2Fe3+。问当EDTA加入19.98mL，20.00mL，20.02mL和40.00mL时，溶液中的pFe（）如何变化？26.铬蓝黑R的酸解离常数，它与镁络合物的稳定常数。（1）计算pH10.0时的pMgt；（2）以0.0200

8、0mol/LEDTA滴定2.010-2 mol/L，计算终点误差；（3）与例7-6的结果相比，选择哪种指示剂更为合适?31. .浓度均为2.0 molL-1的混合溶液，欲用0.02000 molL-1EDTA分别滴定，试问:（1）有无可能分步滴定？（2）若在pH3.0时滴定，能否直接准确滴定？（3）滴定后，是否有可能滴定？讨论滴定适宜的酸度范围，已知的Ksp=。(4) 滴定选用何种指示剂为宜？33.有一矿泉水试样250.0ml，其中用下述反应沉淀： 沉淀经过滤、洗涤后溶于一种有机溶剂中，然后加入过量的，则发生如下反应：稀出的EDTA需29.64mL0.05580溶液滴定至终点，计算矿泉水中的浓

9、度，用表示。35.称取0.5000g铜锌镁合金，溶解后配成100.0mL试液。移取25.00mL试液调制pH=6.0，用PAN作指示剂，用去37.30mL0.0500 molL-1EDTA滴定Cu2+和Zn2+.另取25.00mL试液调制pH=10.0，加KCN掩蔽Cu2+和Zn2+后，用4.10mL同浓度的EDTA滴定Mg2+。然后再滴加甲醛解蔽Zn2+又用上述EDTA13.40mL滴定到终点。计算试液中铜、锌、镁的质量分数。第八章 氧化还原滴定17. 计算pH=10.0，NH4+NH3 = 0.2 molL-1时Zn2+/Zn电对的条件电位。若cZn()=0.02 molL-1，体系的点位

10、是多少？ 21.对于氧化还原反应 BrO3- + Br-+ 6H+ =3Br2 + 3H2O（1） 求此反应的平衡常数；（2） 计算当溶液的pH=7.0，BrO3-=0.1 molL-1,Br-=0.7 molL-1时，游离溴的平衡浓度。24. 在0.10molL-1HCl介质中，用0.2000 molL-1 Fe3+滴定0.10 molL-1Sn2+，试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂，滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下, Fe3+/Fe2+电对的27. 某KMnO4标准溶液的浓度为0.2012 molL-1,求滴定度：（1）T KMnO4/Fe，（2

11、）T KMnO4/Fe2O3；（3）T KMnO4/FeSO4.7H2O解：（1）32. 准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049g Na2C2O4，加热至反应完全。过量的Na2C2O4用0.02160mol/L KMnO4滴定至终点，用去30.47mL。求软锰矿MnO2的质量分数解： MnO2 + H2C2O4 + 2H+ Mn2+ + 2CO2+ 2H2O2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O 各物质之间的计量关系为 5MnO2 5H2C2O4 2MnO4- MnO2的含量可用下式求得： 37.今有不纯的KI试样0.3504

12、g，在硫酸溶液中加入纯K2CrO40.1940g与之反应，煮沸逐出生成的I2。放冷后又加入过量KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去10.23mL。问试样中KI的质量分数是多少？第九章1. 答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1） 沉淀的溶解度必须很小，即反应能定量进行。（2） 反应快速，不易形成过饱和溶液。（3） 有确定终点的简便方法。2. 答：（1）莫尔法 主要反应：Cl-+Ag+=AgCl指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.010.5(2)佛尔哈德法 主要反应

13、：Cl-+Ag+（过量）=AgClAg+（剩余）+SCN-=AgSCN指示剂：铁铵矾。酸度条件：酸性。（3）法扬司法 主要反应：Cl-+Ag+=AgCl指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7103. 答:（1）BaCl2用佛尔哈德法。因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。（2）Cl-用摩尔法。此法最简便。（3）NH4Cl用佛尔哈德法或法扬司法。因为当、NH4+大了不能用摩尔法测定，即使NH4+不大酸度也难以控制。（4）SCN-用佛尔哈德法最简便。（5）NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。如用摩尔法、法扬司法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。（6）NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减

14、少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。用法扬司法必须采用署光红作指示剂。5. 称取NaCl基准试剂0.1173g,溶解后加入30.00mLAgNO3标准溶液,过量的Ag+需要3.20mLNH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00mLAgNO3标准溶液与21.00mLNH4SCN比哦啊准容易能完全作用，计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各位多少？解：设AgNO3和NH4SCN溶液的浓度分别为CAgNO3和CNH4SCN解：设AgNO3,NH4SCN的浓度各位为x、y molL-1 第十章15. 计算BaSO4的溶解度。（）在纯水中；（）考虑同离子效应，在0.0molL-1BaCl2溶液中

15、；（）考虑酸效应，在2.0 molL-1HCl溶液中；（5）考虑络合效应，在pH=8.0的0.010 molL-1EDTA溶液中。解： Ksp BaSO4=1.110-1021.（1）测定S时Na2SO4有共沉淀，因为BaSO4的摩尔质量大于Na2SO4的摩尔质量，因此得到的质量减小BaSO4质量减小，使测定S的结果偏低。24.（1）结果偏高 （2）加入NH4Cl溶液呈弱酸性，防止铝水解。加入甲基红是为了指示调节溶液酸度。计算下列各组的换算因数。 称量形式 测量组分 （1） Mg2P2O7 P2O5,MgSO47H2O解：下午13：0017：00度。全体员工都必须自觉遵守工作时间，实行不定时工

16、作制的员工不必打卡。3.1.2.2打卡次数：一日两次，即早上上班打卡一次，下午下班打卡一次。3.1.2.3打卡时间：打卡时间为上班到岗时间和下班离岗时间； 3.1.2.4因公外出不能打卡：因公外出不能打卡应填写外勤登记表,注明外出日期、事由、外勤起止时间。因公外出需事先申请，如因特殊情况不能事先申请，应在事毕到岗当日完成申请、审批手续，否则按旷工处理。因停电、卡钟（工卡）故障未打卡的员工，上班前、下班后要及时到部门考勤员处填写未打卡补签申请表，由直接主管签字证明当日的出勤状况，报部门经理、人力资源部批准后，月底由部门考勤员据此上报考勤。上述情况考勤由各部门或分公司和项目文员协助人力资源部进行管

17、理。3.1.2.5手工考勤制度3.1.2.6手工考勤制申请：由于工作性质，员工无法正常打卡（如外围人员、出差），可由各部门提出人员名单，经主管副总批准后，报人力资源部审批备案。3.1.2.7参与手工考勤的员工，需由其主管部门的部门考勤员(文员)或部门指定人员进行考勤管理，并于每月26日前向人力资源部递交考勤报表。3.1.2.8参与手工考勤的员工如有请假情况发生，应遵守相关请、休假制度，如实填报相关表单。3.1.2.9 外派员工在外派工作期间的考勤,需在外派公司打卡记录;如遇中途出差,持出差证明,出差期间的考勤在出差地所在公司打卡记录;3.2加班管理3.2.1定义加班是指员工在节假日或公司规定的

18、休息日仍照常工作的情况。A现场管理人员和劳务人员的加班应严格控制，各部门应按月工时标准，合理安排工作班次。部门经理要严格审批员工排班表，保证员工有效工时达到要求。凡是达到月工时标准的，应扣减员工本人的存休或工资；对超出月工时标准的，应说明理由，报主管副总和人力资源部审批。 B因员工月薪工资中的补贴已包括延时工作补贴，所以延时工作在4小时（不含）以下的，不再另计加班工资。因工作需要，一般员工延时工作4小时至8小时可申报加班半天，超过8小时可申报加班1天。对主管(含)以上管理人员，一般情况下延时工作不计加班，因特殊情况经总经理以上领导批准的延时工作，可按以上标准计加班。3.2.2.2员工加班应提前

19、申请，事先填写加班申请表，因无法确定加班工时的，应在本次加班完成后3个工作日内补填加班申请表。加班申请表经部门经理同意，主管副总经理审核报总经理批准后有效。加班申请表必须事前当月内上报有效，如遇特殊情况，也必须在一周内上报至总经理批准。如未履行上述程序，视为乙方自愿加班。3.2.2.3员工加班，也应按规定打卡，没有打卡记录的加班，公司不予承认；有打卡记录但无公司总经理批准的加班，公司不予承认加班。3.2.2.4原则上，参加公司组织的各种培训、集体活动不计加班。3.2.2.5加班工资的补偿：员工在排班休息日的加班，可以以倒休形式安排补休。原则上，员工加班以倒休形式补休的，公司将根据工作需要统一安

20、排在春节前后补休。加班可按1：1的比例冲抵病、事假。3.2.3加班的申请、审批、确认流程3.2.3.1加班申请表在各部门文员处领取，加班统计周期为上月26日至本月25日。3.2.3.2员工加班也要按规定打卡，没有打卡记录的加班，公司不予承认。各部门的考勤员(文员)负责加班申请表的保管及加班申报。员工加班应提前申请，事先填写加班申请表加班前到部门考勤员(文员)处领取加班申请表，加班申请表经项目管理中心或部门经理同意，主管副总审核，总经理签字批准后有效。填写并履行完审批手续后交由部门考勤员(文员)保管。3.2.3.3部门考勤员（文员）负责检查、复核确认考勤记录的真实有效性并在每月27日汇总交人力资源部，逾期未交的加班记录公司不予承认。我看