d化学平衡第1课时

1、第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,（第一课时）,第三节 化学平衡 （第一课时）,学习目标： 1、理解化学平衡状态的基本概念； 2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征； 3、学会用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态。 学习重点： 1、化学平衡状态的概念、特征； 2、化学平衡状态的判断。 学习难点： 化学平衡状态的判断。,阅读课本25-26页，找出以下问题的答案：,1、什么是饱和溶液？ 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？为什么？ 2、什么是溶解平衡状态？ 3、什么是化学平衡状态？有什么特征？,什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶

2、质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！,?,一、溶解平衡与可逆过程,开始：溶解速率 结晶速率,一段时间后：溶解速率= 结晶速率,达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液,达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。这时饱和溶液的溶质和固体溶质的质量都不变，即溶解达到了平衡状态。溶解平衡是一种动态平衡。,1、溶解平衡,2、可逆过程：像溶解平衡这样的过程就叫可逆过程。,【说明】可逆过程用“”表示。 左右过程：正（向）反应 右左过程：逆（向）反应,3、可逆反应：在同一条件下，既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应。 特点是：一是条件相同；二是反应不能进行到底

3、；三是体系中反应物与生成物各物质共存。,4、不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（生成物的方向）进行的反应 特点是：一是反应几乎能进行到底；三是反应完成后体系中只存在生成物。如NaOH+HCl=NaCl+H2O,开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大,c(CO2) 、c(H2)逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化,c(CO) 、c(H2O)逐渐减小,且正反应速率=逆反应速率,二、化学平衡状态,V正,V逆,这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、

4、H2O的量，,反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态,1、定义：,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。,强调三点,前提： 实质： 标志：,一定条件、可逆反应 V正 = V逆 0 反应混合物中各组分浓度保持不变。,2、化学平衡状态的特征,(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,(2)等：正反应速率=逆反应速率,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,

5、(1)逆：可逆反应；,速率：v正=v逆 （即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率） 各组分的含量保持不变,以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：,3、可逆反应达到化学平衡状态的标志,混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+yz) 混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变,以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：,3、可逆反应达到化学平衡状态的标志,注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明达到平衡状态。,【例】 在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的

6、标志是（ ） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成n molA，同时生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,【例2】可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的说法是( ),AC,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,【例3】下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（） 反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速

7、率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2 + O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。,（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2 + I2(g) 2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。,注意：,【例4】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态

8、的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B、C、D的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ） C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2,A. 混合气体的颜色不再改变 （ ）,B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）,C. 混合气体的密度不变（ ）,D. 混合气体的压强不变（ ）,E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）,F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）,在固定体积的的密闭容器中发生反