2020版高考化学大一轮复习课时规范练《21化学能转化为电能-电池》鲁科版(含解析).doc

1、课时规范练21化学能转化为电能电池一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于原电池的叙述正确的是()A.原电池工作时,电极上不一定都发生氧化或还原反应B.某可充电电池充、放电时的总反应式为Li1-xNiO2+xLiLiNiO2,放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2C.铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D.在理论上可将反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H0设计成原电池2.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是().碱性锌锰电池.铅硫酸蓄电池.

2、铜锌原电池.银锌纽扣电池A.所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂B.所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液D.所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂,在电池工作过程中Ag2O被还原为Ag3.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.用铜导线替换盐桥,原电池将能继续工作C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同4.下面是4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是()5.深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌

3、作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示,下列与此原理有关的说法错误的是()A.正极反应为SO42-+5H2O+8e-HS-+9OH-B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C.这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OD.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀6.利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法不正确的是()A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁电极的反应为Fe-2e-Fe2+C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁电极的反应为2H+2e-H27.(2018广东汕头模拟)微生物燃料电池是指

4、在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A.电子从b流出,经外电路流向aB.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-SO42-+9H+C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移,则有0.5 mol H+通过质子交换膜8.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS88Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是()A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li+2e-3Li2S4B.电池

5、工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多二、非选择题(本题共3小题,共44分)9.(14分)(1)如图所示,若溶液C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为,A电极的电极反应式为;反应进行一段时间后溶液C的pH会(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是(填化学名称)

6、,负极反应为;正极反应为。(3)熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 下工作的燃料电池,其负极反应式为2CO+2CO32-4e-4CO2,则正极反应式为,电池总反应式为。10.(15分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:(1)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H1=-19.5 kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2=-534.2 k

7、Jmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式:。(2)肼空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的电极反应式为。(3)科研人员开发出一种由甲醇和氧气构成,以强碱溶液作电解质溶液的新型手机电池,充一次电可供手机连续使用一个月,则通入甲醇的是(填“正”或“负”)极,写出该电池的负极反应式:。(4)Zn-MnO2干电池应用广泛,电解质溶液是ZnCl2和NH4Cl的混合溶液。该电池的负极材料是(填名称)。电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。若ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,则会加速某电极的腐蚀,其主要原因是。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4

8、溶液。阳极的电极反应式为。若电路中通过4 mol电子,标准状况下产生气体的物质的量为。11.(15分)SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要的化工原料,装置如图所示:若A为CO,B为H2,C为CH3OH,则通入CO的一极为极。若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为。若A为NO2,B为O2,C为HNO3,则正极的电极反应式为。(2)某碳酸盐燃料电池,以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650 ,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO

9、、H2的体积比为11)直接做燃料,其工作原理如图所示。电池总反应为。以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6 g,则阳极产生气体标准状况下体积为L。若电解后溶液体积为2 L,溶液的pH约为。(3)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是。电解过程中,生成N2O5的电极反应方程式为。课时规范练21化学能转化为电能电池1.DA中原电池工作时电极上一定都发生氧化反应或还原反应;B中电池放电时,负极材料是Li;C中通过计算知正极上生成的

10、气体在标准状况下的体积应为560 mL。2. D碱性锌锰电池中二氧化锰为氧化剂,A项错误;铅蓄电池放电时电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,H2SO4浓度减小,B项错误;原电池中阳离子向正极移动,故盐桥中K+移向硫酸铜溶液,C项错误;该原电池中,正极上氧化银得电子生成银,所以Ag2O作氧化剂,D项正确。3.D题给原电池负极铜失电子,正极上Ag+得电子,电子从负极沿导线流向正极,电解质溶液通过离子的定向移动形成电流,所以电子不会经过电解质溶液,故A项错误;用铜线代替盐桥,乙池是原电池,甲池是电解池发生电镀,所以不是原来的原电池反应原理,故B项错误;银片是原电池的正极,溶

11、液中的银离子得到电子发生还原反应,电极反应为Ag+e-Ag,故C项错误;铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是Cu+2Ag+2Ag+Cu2+,故D项正确。4.CA项,通空气的电极作正极,正极反应式为O2+4e-2O2-,不符合题意;B项,通入氧气的一极作正极,电解质溶液是碱性溶液,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,不符合题意;C项,通入空气的一极作正极,电解质传递H+,正极反应式为O2+4H+4e-2H2O,符合题意;D项,通入氧气的一极作正极,依据电池内部传递CO32-,正极反应式为O2+2CO2+4e-2CO32-,不符合题意。5.C原电池的正极发生还原反应,

12、由图示可知发生的电极反应为SO42-+5H2O+8e-HS-+9OH-,故A正确;硫酸盐还原菌是蛋白质,在高温下易变性,会失去催化活性,则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀,故B正确;由图示可知,Fe腐蚀的最终产物不会是Fe2O3xH2O,故C错误;管道上刷富锌油漆,可形成Zn-Fe原电池,Fe作为正极,可以延缓管道的腐蚀,故D正确。6.B若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,金属铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故A项正确;若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,氧气在该极发生还原反应,故B项错误;若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,

13、此时金属铁为阴极,铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故C项正确;若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,X极为阳极,发生氧化反应,铁电极为阴极,发生还原反应,故D项正确。7.Bb电极通入氧气,是正极,a电极是负极,电子从a电极流出,经外电路流向b电极,A错误;a电极是负极,发生失去电子的氧化反应,即HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-,电极反应为HS-+4H2O-8e-SO42-+9H+,B正确;如果将反应物直接燃烧,会有部分化学能转化为光能,因此能量的利用率会变化,C错误;若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移,根据电荷守恒可知有0.4 mol H+通过质子交换膜与0.1 mol氧气结合转化为

14、水,D错误。8.DA项,在该电池中电极a为正极,发生的反应依次为:S8+2Li+2e-Li2S83Li2S8+2Li+2e-4Li2S62Li2S6+2Li+2e-3Li2S4Li2S4+2Li+2e-2Li2S2,故A正确;B项,原电池工作时,转移0.02 mol电子时,被氧化的Li的物质的量为0.02 mol,质量减少0.14 g,正确;C项,石墨烯能导电,利用石墨烯作电极,可提高电极a的导电性,正确;D项,电池充电时由于Li+得到电子生成Li,则电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越少,错误。9.答案 (1)4H+2NO3-+2e-2NO2+2H2OCu-2e-Cu2+升高(2)铝4A

15、l-12e-4Al3+3O2+6H2O+12e-12OH-(3)O2+2CO2+4e-2CO32-2CO+O22CO2解析 (1)Fe在浓硝酸中发生钝化,作正极,B电极的电极反应式为4H+2NO3-+2e-2NO2+2H2O,A电极的电极反应式为Cu-2e-Cu2+;反应消耗H+,反应进行一段时间后溶液C的pH会升高。(2)电源的负极材料是铝,负极反应为4Al-12e-4Al3+;正极反应为3O2+6H2O+12e-12OH-。(3)正极反应式为O2+2CO2+4e-2CO32-,电池总反应式为2CO+O22CO2。10.答案 (1)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)

16、H=-1 048.9 kJmol-1(2)N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O(3)负CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O(4)锌正极Zn与Cu2+反应生成Cu,Zn、Cu形成原电池而加快Zn的腐蚀Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+2 mol解析 (1)根据盖斯定律,由2-得肼与N2O4反应的热化学方程式:2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)H=2H2-H1=-1 048.9 kJmol-1。(2)肼在负极上参加反应,根据反应以及环境是碱性,可知电极反应式为N2H4+4OH-4e-N2+4H2O。(3)根据燃料电池的原理可知,通入甲醇的一极为负极

17、,其电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O。(4)锌是活泼金属,因此锌为负极,根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极;锌比铜活泼,能把铜置换出来,锌、铜与电解质溶液构成原电池,可加快锌的腐蚀;阳极失电子发生氧化反应,因此阳极的电极反应式为Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+,阴极的电极反应式为2H+2e-H2,因此电路中通过4 mol e-,生成氢气的物质的量为2 mol。11.答案 (1)正SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+O2+4e-+4H+2H2O(2)CO+H2+O2CO2+H2O1.121(3)在电极上与O2共同转化为CO32-,保持熔融盐成分不变N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+解析 (1)一氧化碳和氢气反应转化为甲醇的过程中氢元素的化合价升高,碳元素的化合价降低,因此氢气被氧化在负极反应,一氧化碳被还原在正极反应。二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸过程中,硫元素化合价升高,二氧化硫被氧化在负极反应。二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸过程中,氧元素的化合价降低,氧气被还原在正极反应。(2)一氧化碳和氢气按物质的量11混合,再与氧气反应生成二氧化碳和水。电解硝酸银溶液时阴极反应为Ag+e-Ag,阳极反应为4OH-4e-2H2O+O2