2012.12.15《化学平衡》课件

1、化学平衡,考点分析1.化学平衡状态的判断；2.影响因素；3. 平衡的移动方向的判断；4.化学平衡的计算等内容。,1.化学平衡状态 (1)化学平衡状态及其特点： 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。 化学平衡状态有以下几个特点： 逆：即化学平衡的对象是可逆反应，达到平衡状态可以从正反应开始，也可以从逆反应开始。,动：化学平衡是动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止，反应速率不等于零。 等：化学平衡时正反应速率等于逆反应速率。 定：化学平衡时反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 变：当外界条件改变时，原平衡会被破坏，

2、通过平衡的移动建立新的平衡。,重要考点1 (2) 判断可逆反应是否达到平衡状态,根本依据：v正v逆。指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 反应混合物中各组分的含量(质量分数，体积分数，物质的量分数)保持不变。,具体分析：,1.(2011天津卷)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( ),D,2.恒温恒容条件下，反应N23H22NH3刚开始时，N2的物质的量为3 mol，H2的物质的量为5 mol,3 min后测得NH3物质的量为0.6 mol,5

3、 min后测得H2的物质的量为4.1 mol,7 min后测得N2的物质的量为2.7 mol，则此时间内，下列说法正确的是( ) A反应在3 min时就已经达到平衡 B反应在5 min时才达到平衡 C反应在7 min时才达到平衡 D无法判断何时达到平衡,A,3.在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2 2NOO2，下列情况中能作为反应达到平衡状态标志的是( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的压强

4、不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D全部,A,4在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 molL1，则平衡时H2的浓度( molL1)是( ) A0.16 B0.08 C0.04 D0.02,C,2.化学平衡的移动 (1)化学平衡移动的本质：当外界条件改变后若使v正v逆，引起各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。当v(正)v(逆)时，平衡向右(正向)移，当v(正)v(逆)时，平衡向左(逆向)移。,(2)

5、影响化学平衡移动的外界因素： 浓度：增大反应物浓度v(正)增大，或减小生成物浓度v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度v(正)减小，或增大生成物浓度v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动。 压强：对有气态物质参加或生成的反应，缩小体积增大平衡混合物的压强，v(正)与v(逆)都增大，v（缩）v(扩)，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，v(正)与v(逆)都减小，v(缩）v(扩），平衡向扩大体积的方向移动。,温度：升高温度，v(正)与v(逆)都增大，v（吸)v(放)，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，v(正)与v(逆)都减小，v(放)v(吸)，平衡向放热反应方向移动。 由此可见：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等)，平衡就向能减弱这种改变的方向移动（但不能完全抵消这种变化带来的影响）。这是对化学平衡移动的归纳和概括，即：勒夏特列原理。,例3(2010河北省南宫中学月考)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3并达到