2011届高考化学第二轮专题复习课件18物质结构与性质

1、专题十八 物质结构与性质,原子结构与元素的性质,4元素电负性的周期性变化 (1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同一周期，主族 元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强，金 属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，元素的电负性从上到下 呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。 (2)电负性的运用： 确定元素类型(电负性1.8，非金属元素；电负性1.7，离子键；两元素电负性差值 1.7，共价键)； 判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价)； 电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一(表征原子 得电子能力

2、强弱)。,分子结构与性质,2分子的立体结构 (1)杂化轨道理论 在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合，形 成新的能量相同的原子轨道。 (2)常见杂化轨道类型与分子构型规律,(3)键的极性和分子极性的关系,4价层电子对互斥模型判断共价分子结构的一般规则 (1)理论模型 分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用， 而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。 (2)价电子对之间的斥力 电子对之间的夹角越小，排斥力越大。 成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤电子对 只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力

3、较 大，所以电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对孤电子对孤电子 对成键电子成键电子成键电子 由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小顺序为：三 键双键单键。,(3)价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。 当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； 当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 如下表：,5.分子间作用力与物质的性质 (1)大小判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子 间作用力越大；分子的极性越强，分子间作用力越大。 (2)对物质的熔、沸点及溶解度影响：分子间作用力越

4、大，物质 的熔、沸点越高；溶质分子与溶剂分子间的分子间作用力越 大，则溶质分子的溶解度越大。,晶体结构与性质,1.晶体的基本类型与性质,考点1原子结构与元素性质之间的关系,(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。,二,A,弱,大,1处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们 的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩 尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)， 试回答： (1)写出元素符

5、号A：_，B：_，C：_，D：_。 (2)比较C和D的氢化物：沸点 ，稳定性 ，水溶 液的酸性 。 (3)元素A原子的电子排布图为 。,解析：判断电子是否成对，必须写出电子排布式或电子排布图，核外均 有一个未成对电子，符合条件的(有价电子构型)：ns1，ns2np1，ns2np5。 结合题意知C、D为非金属，肯定为ns2np5构型，结合离子半径CHClHFHClHClHF,2有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7， 其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8， 而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？ 答： 。 (1)哪些

6、是金属元素 ？ (2) D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。 答： 。 (3)哪一元素的氢氧化物碱性最强 ？ (4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。 答： 。,考点2化学键与分子间作用力,氧,氟,氢,钠,硅,SiO2,SiF4,极性,极性,极性,非极性,3溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题： (1)溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的 _分子。 (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 _。,(4)如图是上述六种元素中的一种元素形成的含 氧酸的结构。请简要说明该物质易溶于水的原因 _。,(1)Cu原子的电子排布式：

7、1s22s22p63s23p63d104s1。 (2)该分子的相对分子质量为26，最简式为CH，故该分子为CH CH， C、H之间形成2个键，C C 中有1个键，2个键，所以分子中 含3个键和2个键。 (3)NH3为三角锥形；过量的NH3与Ag以配位键结合形成配合物 Ag(NH3)2OH。 (4)根据图示分子的结构特点，推断该分子为HNO3。HNO3是极性分子， 且易与H2O分子形成氢键，所以HNO3易溶于水。,答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)32 (3)三角锥形Ag(NH3)2OH配位 (4)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子易与水分子之间形成

8、氢键,考点3分子结构与原子的成键特征,非极性,SClF,三,A,a,不一定容易,甲醛分子的空间构型是 ；1 mol甲醛分子中键的数目为。 在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的 Cu原子数目为。,答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(2)CO (3)甲醇分子之间形成氢键sp2杂化平面三角形3NA4,6有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对 电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原 子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族 元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代

9、数和 为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于 中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之 比为21。,请回答下列问题： (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_(填序号)： aA单质B单质R bRA单质B单质 cB单质RA单质 dA单质RB单质,解析：B原子得一个电子后3p轨道全满，则电子排布式为：1s22s22p63s23p5，故B为Cl元素；A+比B-少一个电子层，所以A为Na元素。C原子的p轨道中有3个未成对电子，则最外层电子排布为ns2np3，并且其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以C为N元素。由题意

10、可推知D为S元素。 (1)A单质、B单质、化合物R分别为：Na、Cl2、Na2S，晶体类型分别为：金属晶体、分子晶体、离子晶体，故熔点高低顺序为RA单质B单质。 (2)CB3是NCl3，其中N原子发生sp3杂化，是分子晶体。 (3)D原子即S元素的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4；NH3比H2S溶解度大的原因可能是：NH3与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应。 (4)根据晶胞示意图，FeD2晶体中阴、阳离子数之比： ，故FeS2中阴、阳离子数之比为11，说明形成的是 ，故存在离子键和非极性键。,答案：(1)b(2)sp3分子晶体 (3)1s22s22p63s23p4NH3与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应 (4)11离子键、非极性键,考点4晶体结构与物质性质,【例4】 食盐，又称餐桌盐，是现代人类生存最重要的物 质之一，也是烹饪中最常用的调味料之一，其主要化学 成分氯化钠在食盐中的含量为99%，某些食盐品种中会 添加碘、硒或者其他的微量元素以