7、水溶液ph计算和溶解平衡

1、(四）溶液PH的计算例1、求0.1 mo1L盐酸溶液的pH？例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是()、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A。9.0B。9.5C。10.5D。11.0例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C。pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D。pH4的盐酸和pHl0的氨水

2、练习 1相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( )A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO42用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL需NaOH溶液体积最大的是 ( )A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸3室温时，若0.1 mo1L-1的一元弱碱的电离度为l，则下列说法正确的是( ) A. 该溶液的pH11 B该溶液的pH3 C加入等体积0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH7 D. 加入等体积0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH7 4pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比1

3、19混合，混合液的pH ( ) A. 为7.2 B. 为8 C. 为6 D. 无法计算 5pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 ( )A. 111 B. 91 C. 111 D. 196某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( )A. V(酸) 102V(碱) B. V(碱) 102V(酸)C. V(酸) 2V(碱) D. V(碱) 2V(酸) 7某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是 ( )A. 酸溶液的物质的量浓

4、度大于碱溶液 B. 酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度C. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D. 酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度 E. 两种溶液的物质的量浓度相等8把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L9某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是 ( )A. 雨水样品酸度逐渐减小 B. 雨水

5、样品酸度没有变化C. 雨水样品继续吸收空气中的CO2 D. 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO41099 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 ( ) A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 11等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( )A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.01260 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为 ( )A. 0.5B. 1.7C

6、. 2D. 13.213用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 ( )A. 4 B. 7.2 C. 10D. 11.3 14c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1pH2，a1a2，则c1和c2的关系 ( )A. 为c1c2B. 为c1c2C. 为c1c2D. 无法确定15为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是 ( )A. 中性溶液的AG0

7、B. 酸性溶液的AG0C. 常温下0.l mol / L氢氧化钠溶液的AG12 D. 常温下0.l mol / L盐酸溶液的AG1216有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AGlg。下列表述正确的是 ( )A. 在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B. 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C. 在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D. 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)16将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()0.105 mol / L，c(Al3+)0.055 mol / L，溶液的pH2.0

8、(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为 ( )A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L17在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( ) A. pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液 B. pH3的盐酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液 D. pH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液 18下列液体pH值7的是 ( )A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液 19下列溶液一定是碱性的是 ( )A. 溶液中c(OH-)c(H+) B

9、. 溶液中含有OH-C. 滴加甲基橙后溶液显红色 D. 滴加甲基橙后溶液显黄色(99广东)20将pHl的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( )A. 9 B.10 C.11 D.12(01MCE)21用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_。22浓度均为0.1mol / L的8种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_。2325时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb

10、的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb 和a0.5b。请填写下列空白； (1) a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。(3) a的取值范围是_。24在25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_。（五）难溶电解质的平衡 1. 下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中 离子的总浓度

11、会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2、Mg2 2下列说法正确的是()A向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含 Ba2、Na和Cl，不含SOBKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4 沉淀D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 3硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(

12、SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液4往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V15已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_

13、。(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。6. 与c(H)c(OH)Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，c(Fe2)c(S2)Ksp。常温下Ksp8.11017。(1)理论上FeS的溶解度为_。(2)又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c(H)2c(S2)1.01022，为了使溶液中c(Fe2)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_。一、选择题1有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，A

14、gCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A溶液中钡离子数目减小 B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小4.

15、(2010原创)纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A食盐颗粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大5已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)7.81013。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀

16、等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主6在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2) c(SO)Ksp(BaSO4)7在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定

17、 D有沉淀但不是AgCl8已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀9. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H

18、2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S二、非选择题10已知25时，KspCu(OH)221020。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。11已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)=c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若