高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课时课后同步作业布置新人教版必修

1、名校名 推荐第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1 课时）氧化还原反应一、选择题1下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )(1) 2fe 3cl 2 错误！未找到引用源。2fecl 3(2)cl 2 2nabr=2naclbr 2(3)2nacl h2so4 ( 浓 ) 错误！未找到引用源。 na2so42hcl(4) mno 2 4hcl 错误！未找到引用源。 mncl2 cl 2 2h2o(5)h 2 cl 2 错误！未找到引用源。2hcla(1)(2) b (1)(3)c (1)(4) d (1)(5)2下列变化过程属于氧化反应的是( )ahclh2bmgmg2c c

2、l agcldcuocu3下列反应中，氯元素全部被氧化的是()a2p 3cl 2=2pcl3b2nacl 错误！未找到引用源。2na cl 2cnaoh hcl=naclh2od2cl 2 2ca(oh)2=cacl2ca(clo) 22h2o4下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是( )a 2kmno4 16hcl（浓） =2kcl 2mncl25cl 2 8h2ob cl 2 2ki=2kcl i 2c nacl(s) h2so4( 浓 ) 错误！未找到引用源。nahso4hcld fe cuso4=feso4 cu5判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()a是否有氧参加反应b是

3、否为置换反应c同一元素的化合价在反应前后是否发生变化d是否为化合反应或分解反应6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是()1名校名 推荐a.zn+2hcl zncl 2+h2b.2h 2s+so23s+2h2oc.h +cuo cu+hod.2ho电解2h +o 222227. 已知 kh和 h o反应生成 h 和 koh，反应中 1 mol kh()22a. 失去 1 mol 电子b.得到 1 mol电子c.失去 2 mol 电子d.没有电子得失8 p单质在反应 4p+3koh+3h2o=3kh2po2+ph3 中的变化是（）a被氧化b被还原c既被氧化又被还原d既未被氧化又未被还原9某元素在化

4、学反应中由化合态( 化合物 ) 变为游离态 ( 单质 ) ，则该元素()a一定被氧化b一定被还原c可能被氧化也可能被还原d以上都不是二、非选择题10下列反应中：2kclo3 错误！未找到引用源。2kcl 3o2； c co2 错误！未找到引用源。2co； hgso2 错误！未找到引用源。hg so2； 2kmno4错误！未找到引用源。k2mno4mno2 o2；2kno错误！未找到引用源。 o； cl h o=hcl hclo。32kno222属于一种元素还原两种元素的是。属于同种元素间氧化还原的是。11反应 2kmno4 16hcl（浓） =2kcl 2mncl2 5cl 2 8h2o， m

5、n元素的化合价由价变为价，被；元素失去电子，被；若参加反应的hcl 是 73g，则被氧化的hcl 是g。12已知反应：so3+h2o=h2so4 cl 2+h2o=hcl+hclo 2f2+2h2o=4hf+o2 2na+2ho=2naoh+h2na2o2+2h2o=4naoh+o2 sio2+2naoh=nasio3+h2o上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同） ；h2o被氧化的是，2名校名 推荐h2o被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的h2o既不被氧化，又不被还原的是。参考答案1 d 【解析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。判断一

6、个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。(1)fe 由 0 价到+3 价， cl 2中的 cl 由 0 价到 -1 价； (2)nabr中的 br 由 -l价到 0 价， cl 2中的 cl 由 0价到 -l价； (4)hcl中的 cl 由 -l 价到 0 价， mno2中的 mn由 +4 价到 +2 价； (5)h 2 中的 h 由 0价到 +l价， cl 2 中的 cl 由 0 价到 -1 价。因此 (1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。2 b 氧化反应是元素化合价升高的反应。b 项中 mg元素的化合价由0 价升高到 +2 价。3b 氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高。

7、选项b 中氯元素的化合价都由1 价升高到 0 价。4 ab、 d项中的反应符合a+bc=b+ac(或 a+bc=c+ba)是置换反应。c 项中的反应属于复分解反应，一定不是氧化还原反应。5 c氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。6 ba 中锌为还原剂， h+为氧化剂； b 中 2 价的硫为还原剂，+4 价的硫为氧化剂； c 中氢气为还原剂， +2 价的铜为氧化剂； d中 +1 价的氢为氧化剂，2 价的氧为还原剂。7 a由于 kh与水的反应中氢化钾中的氢元素失去电子转化为氢原子，所以1 mol kh 失去的电子的物质的量为 1 mol 。8c标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为 kh

8、2po2中的 1价，被氧化；另一部分降低为 ph3中的 3价，被还原。9c单质中元素化合价为0，而化合物中元素的化合价可能为正价也可能为负价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说， 既可能被氧化又可能被还原。10【解析】 (1) 一种元素还原两种元素，即一种元素化合价升高，两种元素化合价降低。反-2+4+200-2应中： s s ，化合价升高；而hg hg，o o， hg、 o化合价降低。(2) 同种元素间的氧化还原反应，即反应中只有一种元素的化合价有升、有降。中化合价变化情况为：；中的为：3名校名 推荐【答案】 (1) (2)11【解析】 mn元素化合价变化情况为：，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是cl 元素。据 16hcl 5cl 2 知，被氧化的 hcl 占参加反应的 hcl 的1010，则被氧化的hcl 的质量为： 73g=45.625g 。1616【答案】 +7 +2还原 cl氧化 45 62512【解析】 反应、 中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；都有元素得化合价变化，都属于氧化还原反应。其中，反应中，反应物h2o中得氢氧元素得化合价都未改变，则 h2o既不被氧化， 又不被还