江苏省南京市东山外语国际学校高三化学《等效平衡》课件

1、等效平衡,【考点扫瞄】化学平衡知识的应用,化学平衡在高考中的位置:从10年和11年的选择题来看，平衡是高考选择题的压轴题，也是难度较大、区分度很大的一题。,(2010江苏高考)14、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1)：,下列说法正确的是() A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D131,15.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g),CO2+H2(g),下列说法正确的是 A.反应在t1min内的

2、平均速率为,B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mol H2O，到达平衡时 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡 相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应,反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:,(2011江苏高考),浓度/molL-1,时间/s,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,浓度/molL-1,t2,HI,H2或I2,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,t1,时间/s,HI,H2或I2,从正反应开始,

3、从逆反应开始,1molH21mol I2,2mol HI,相当于,在425时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。,平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关， （如：无论反应从什么方向开始投料是一次 还是分成几次，）只要起始浓度相当，就达到等 效平衡状态。,恒温恒容,?,等效平衡建成条件一,一、 、恒温、恒容下等效平衡的判断方法是: 1、对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。,等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：,归纳总结,产生结果：,各组分

4、百分量、n、c均相同 全等平衡,E. 3molA+1molB,(1) 达到平衡后C的浓度大于W molL1_ （2）将可逆反应中的A (g)改为A (s)，则达到平衡后C的浓度仍为W molL1的是 ； （3）若起始时加入a mol A、b mol B、c mol C、d mol D，要使平衡后C的物质的量浓度仍为W molL1，则a、b、c、d之间应满足的关系是 。,C、D、E,(2010江苏高考)14、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1)：,下列说法正

5、确的是() A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D131,已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1,在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（ ）,A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,（1 1 0）,（2 2 0）,（2 2 0）,（1 1 0）,ABCD,极限转化,恒温条件下体积不变的反应无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响 所以：H2(g)I2(g)

6、=2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol,等效平衡建成条件二,2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。,归纳总结,产生结果：,各组分百分量相同，n、c同比例变化,【例2】在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2 mol Br2，1 mol H2，发生反应： Br2（g）H2(g) =2HBr（g），达到平衡时，HBr的质量分数为w%。在相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时

7、，HBr的质量分数仍为w%的是（ ） A、2 mol HBr B、3 mol HBr C、4 mol Br22 mol H2 D、1 mol Br22 mol HBr,【例3】在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应： 2A(气)B(气) =xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为： （ ） A、1 B、2 C、3 D、4,【例4】将1 mol SO2和1 mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2+O2=2SO

8、3，反应达平衡时SO3为0.3 mol。此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则反应达新平衡时SO3的物质的量是 （ ） A、0.3 mol B、0.5 mol C、大于0.15 mol，小于0.3 mol D、小于0.15 mol,恒温恒压,平衡状态,与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。,3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:,产生结果：,各组分百分量、c相同，n同比例变化,二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：,例题5、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和

9、2LB，发生如下反应： 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气） 达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=2 y=3,C,【例6】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气） C（气） 若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC （1）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 mol。 （2）若开始时放入x m

10、olA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。 (3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是 mol,3a,2,3-3a,6a,【例7】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应：N23H2=2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表的“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号（1）（3）的状态，填学表中的空白。,等效平衡小结,投料换算成相同物质表示时量相同,两次平衡时各组分百分量、n、c

11、均相同,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化,15.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g),CO2+H2(g),下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为,B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mol H2O，到达平衡时 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡 相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至800，上述反应平衡常

12、数为0.64，则正反应为吸热反应,反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:,(2011江苏高考),等效平衡小结,投料换算成相同物质表示时量相同,两次平衡时各组分百分量、n、c均相同,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化,练习6、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a

13、%）的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,ABD,练习10、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，则Z 。 2若X=0.75,则Y ，Z 。 3X、Y、Z应满足的一般条件是 。,0,=2.25mol,0,Y=3X

14、，Z0,练习11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A均减半B均加倍 C均增加1molD均减少1mol,C,（2）,概念的理解：,（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。,概念的理解：,恒温恒容,?,1、A、B两容器，A容器容积固定，B容器容积可变。一定温度下，在A中加入2molN2和3molH2，当 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反应达平衡时，生成的N

15、H3的物质的量为m。相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1molNH3，当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同，则起始时应加入 molN2 和 molH2,A,B,0.5,0,课堂练习,2、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2 + O2 2SO3 当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体

16、的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： (1)若a=0、b=0，则c= ， (2)若a=0.5，则b= ， c= ， (3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c) ， 。,2,0.25 1.5,a+c=2 b+c/2=1,3.(2004)某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时,ABC的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( ) A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol,C,4、在一个

17、加定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amol HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，仍保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白：,2a,0 0.5,2(n-2m),(n-m)a,5.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g) 3C(g).已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC. 1)达到平衡时,C在混合气体中的百分含量_ 2)相同条件下,若加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为_,此时C在混合气体中的百分含量_ 3)相同条件下,加入2molA和8molB,若要求达到平衡后C在混合气体中的百分含量不变,则还应加入C_mol 4)若加入nmolA和3nmolB,平衡时C为mmol,若