威远龙会中学2012

1、威远龙会中学20122013学年第二学期高一期中考试 化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N：14 O：16 Ca：40一、选择题（每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列对化学反应的认识错误的是()A会产生新的物质 B会引起化学键的变化C必然伴随着能量的变化 D必然引起物质状态的变化2下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是 A吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D天然气属于二次能源63下列说法正确的是ACO2、CCl4、CH4三个分子中

2、所有原子都满足最外层8电子结构B第A族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C第A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D第A族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2 4、下列化学用语使用正确的是（ ）A、NH4Cl的电子式：H:N:H+Cl-: : : :B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H.+.Cl: H+:Cl:-2 8 8+17C、氟化钠的电子式：Na+:F:-D、氯原子的结构示意图：5右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是A电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B电池工作时，溶液中SO42向d移动Cc为负极，发生

3、氧化反应D电池工作的过程中，溶液中SO42浓度基本不变6下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D 7.下列化学中的“实质”叙述不正确的是()A元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化B氧化还原反应的实质是化合价的改变C化学键的实质是原子之间强烈的相互作用D化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成8将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧

4、杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是9在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是 A容器的总压强不随时间而变化 B容器内气体的密度不再改变 C单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）9右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 A五种元素可能都是金属元素来源:学|科|网B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸10.一位患者镶了

5、两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是()A将金假牙改为铝质假牙 B将两颗假牙都做成不锈钢的C将两颗假牙都做成黄金的 D将两颗假牙都做成特殊树脂的11在密闭系统中有反应C(s)CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()通过减小容器体积增大压强升高温度 将炭粉碎通入CO2 增加炭的量 恒容条件下通入N2ABC D12键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此

6、数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为A放热91.5KJ B放热183KJ C吸热183KJ D吸热91.5KJ二、简答题zxxk13(11分，每空1分）化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题。：已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答： 上述变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 31g白磷具有的能量 （“”或“”）31g红磷具有的能量，常温常压下， 更稳定。 31g白磷完全燃烧释放的能量 （“”或“”）31g红磷完全燃烧释放的能量。：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式或者电极反应式：

7、 A ；B ；C 。（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”、“不变”）。（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= molL-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为： （填写序号） 。（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）。14、遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含有54mol电子。（1）XY2的化学式是 ， 电子式是 。 （2）D、E原子的最

8、外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是 。用一个置换反应证明D、Y的非金属性强弱 （写化学反应方程式）。 D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为 （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成 ， 用电子式表示该形成过程 。加热时生成 ，其化学键类型为 。25（6分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答： 信息：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。zxxk（1）

9、根据信息，X一定不是 （填序号）。A氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，所生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ （填可能或不可能）。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）该白色沉淀物的化学式为 。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成该白色沉淀物的离子方程

10、式为 。信息：X与W同主族（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。26（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的理论依据是_；写出选用试剂分别为：A_，B_，C_；其中装置B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_；(2)乙同学的实验理论依据是_

11、；写出A处的离子方程式： _；B处的现象 ，C处药品的作用 。28（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol；(2)B的平均反应速率v(B)_mol/(Lmin)；(3)x的值为_。z 化学答卷纸一、选择题（每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516171

12、8192021 （填序号），化学方程式_ _ _。22 _周期_族，化学式_。23（1） ；（2） ， ；（3） ， ；（4） 。24（1）正极_， 反应； 到 ， ， 。（2）负极 ，总反应_ 。（3）负极 ，正极 。25（1） （填序号）。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。26 （1）_；A_，B ，C_； _； _；(2) _； _； ， 。zxxk27实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00 ()实验和；()实验和。粗颗粒(2)计算过程：28(1) c(A)_mol/L， _mol； (2) _mol/(Lmin)；(3)x为_。zxxk山西大

13、学附中20112012学年第二学期高一期中考试 化学答案一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）BDDCB DDBAA CDBBA DBCAC21. （3分） Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O 或2NH3 H2O + 8H2O 条件：摩擦或搅拌22（3分）6 A XO2或PbO223（8分） (1) MgCl2 过程略 (2) Al3+ (3) HF HF分子之间存在氢键 （4）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O24（10分）（1）2H+2e-=H2 还原 锌 铜 正极 变大（2） Cu-2e-=Cu2+ Cu+2Fe3

14、+=Cu2+2Fe2+（3）负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极： O2+4e-+2H2O=4OH-25(6分)（1）AD（2）可能 （3）Mg（OH）2zxxk（4）SiO32+2H+ =H2SiO3（或SiO32+2H+H2O=H4SiO4）（5）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O26(10分) (1)较强酸制较弱酸CaCO3或碳酸钠（合理即可）饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液 ；除去CO2中的HCl气体 CO2H2OH2SiO3CO32-或2CO22H2OH2SiO32(2)非金属性强的单质可置换非金属性较较弱的非金属单，或氧化剂氧化性强于氧化产物（合理即可） 2BrCl22ClBr2 变蓝 吸收尾气（防止污染）27(12分)(1)实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；实验和探究温度对该反应速率的影响。实验和探究大理石规格(粗、细)对该反应的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00(2)70至90S，