高中化学第2章化学键与分子间作用力2.2共价键与分子的空间构型第1课时课件鲁科版.ppt

1、第2章 化学键与分子间作用力,第2节 共价键与分子的空间构型,第1课时,第1课时 典型分子的空间构型,一、甲烷分子的空间构型,通过分析甲烷分子的正四面体构型的形成过程，小组讨论下列问题，并请小组代表发表看法。 1、通过观察示意图描述碳原子杂化的过程，以及杂化 前后轨道能量的大小比较。 2、杂化后轨道的空间构型为什么是正四面体？ 3、通过观察示意图描述各个键的形成过程及键的类型。,【合作探究一】,碳原子杂化过程,轨道排布式：,问1、通过观察此示意图，描述碳原子的杂化过程以及杂化前后轨道能量的大小比较。,p轨道稍大于s轨道，但是在同一能级组中，能量接近,杂化轨道的能量处于s与p轨道之间，4个轨道能

2、量相等,杂化前后轨道的比较,杂化及杂化轨道：在外界化学环境影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程就叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。,1个s + 3个p,sp3,4个sp3杂化轨道,1090 28,正四面体,无,总结一：sp3杂化的要点,问2、通过观察示意图，描述甲烷中共价键的形成过程,1个s + 3个p,sp3,4个sp3杂化轨道,1090 28,正四面体,无,4个s-sp3 键,四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，形成了四个性质、能量和键角都完全相同的 s-sp3的键。,总结一：sp3杂化的要点,1个

3、s + 3个p,sp3,4个sp3杂化轨道,1090 28,正四面体,无,总结一：sp3杂化的要点,问3、四个杂化轨道为什么采取四面体构型，即4个轨道的伸展方向分别指向正四面体的4个顶点？而不是形成平面四边形等构型呢？通过观察示意图回答。,4个s-sp3 键,3、杂化后轨道的空间构型为什么是正四面体，夹角是109.50？,一、甲烷分子的空间构型与杂化轨道理论,【问题探究一】,sp3杂化轨道的空间取向示意图,1个s + 3个p,sp3,4个sp3杂化轨道,1090 28,正四面体,无,为了使四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，体系最稳定，4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个

4、顶点，轨道间夹角为1090 28 。,总结一：sp3杂化的要点,4个s-sp3 键,sp3,4,正四面体,1s+3p,sp2,3,平面三角形,1s+2p,sp1,2,直线型,1s+1p,二、乙烯、乙炔分子的空间构型,【合作探究二】,通过分析乙烯、乙炔分子的形成过程，小组讨论下列问题，并请小组代表发表看法。 1、两分子的结构式、空间构型，并标出键角。 2、通过观察示意图描述碳原子的杂化过程。 3、通过观察示意图描述各个键的形成过程及键的类型。,SP2杂化过程,SP1杂化过程,问1、观察示意图，描述碳原子的杂化过程,问2:乙烯分子中碳原子的杂化,描述各个轨道空间位置关系.,乙烯中的在轨道杂化时，有

5、一个轨道未参与杂化，只是的s与两个p轨道发生杂化，形成三个相同的sp2杂化轨道，三个sp2杂化轨道分别指向平面三角形的三个顶点，杂化轨道间夹角为120。未杂化p轨道垂直于sp2杂化轨道所在的平面。,问2:乙炔分子中碳原子的杂化,描述各轨道空间位置关系,乙炔中的在轨道杂化时,有两个轨道未参与杂化,只是的s与个p轨道发生杂化,形成个相同的sp杂化轨道,个sp杂化轨道夹角为10.未杂化个p轨道彼此垂直于sp1杂化轨道.,1个s + 1个p,1个s + 2个p,2个sp杂化轨道,3个sp2杂化轨道,1800,1200,直 线,正三角形,2个p轨道,1个p轨道,总结二：总结sp1、 sp2杂化要点,问3

6、：乙烯分子中各个键的形成过程及键的类型。,两个碳原子的sp2杂化轨道沿各自对称轴形成sp2-sp2 键，另两个sp2杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个sp2-s键，两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成P-P键，形成乙烯分子。,注意：在形成共价键时，优先形成“头碰头”式的 键，在此基础上才能形成“肩并肩”式的键。,1个s + 1个p,1个s + 2个p,2个sp杂化轨道,3个sp2杂化轨道,1800,1200,直 线,正三角形,2个p轨道,1个p轨道,5个键 1个-键,总结二：总结sp1、 sp2杂化要点,问3：乙炔分子中各个键的形成过程及键的类型。,两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对

7、称轴形成sp-sp 键，另2个sp杂化轨道与2个氢原子的1s轨道重叠形成2个sp-s键，两个p轨道分别从侧面相互重叠，形成个P-P键，形成乙炔分子。,1个s + 1个p,1个s + 2个p,2个sp杂化轨道,3个sp2杂化轨道,1800,1200,直 线,正三角形,2个p轨道,1个p轨道,3个键 个-键,4个s-sp2键 1个sp2-sp2键 1个-键,总结二：总结sp1、 sp2杂化要点,2个s-sp键 1个sp1-sp1键 个-键,4个s-sp2键 1个sp2-sp2键 1个-键,sp型杂化总结：,问4：杂化类型与杂化轨道的数量之间的关系。 问5：杂化轨道的数量与轨道构型及夹角的关系。 问

8、6：杂化类型与轨道构型及夹角的关系。,2个s-sp键 1个sp1-sp1键 个-键,4个s-sp2键 1个sp2-sp2键 1个-键,sp型杂化总结：,结论一：杂化类型与杂化轨道空间构型及夹角相互对应。,通过上述结论我们知道：“原子的杂化类型与杂化轨道空间构型及夹角相对应”。 事实验证：氨气中氮原子采用sp3杂化，但是氨气的分子构型是三角锥形，键角为107.30，我们的结论与事实有矛盾，这是为什么？通过小组讨论分析氨分子的形成过程解决学案中的3个问题。,【问题解决一：NH3分子的形成过程及空间构型】,问1：氮原子的杂化过程及各个杂化轨道中电子的数目。,氮原子的2s和3个2p轨道采取sp3方式杂化，形成四个sp3轨道，但是有3个sp3轨道有1个电子，可以参与成键，剩余1个sp3轨道有2个电子，即有一对孤对电子，该轨道不参与成键。,问3：键角为107.30而非109.50的原因。,价层中的成键电子对与孤对电子都要占有杂化轨道，且相互排斥，其中孤对电子对其他电子的排斥能力较强，故偏离109.50，而成为107.30。,3个H原子分别以3个s轨道与C原子上的3个含有单电子的sp3杂化轨道相互重