2018年川农大无机及分析化学

1、无机及分析化学复习题一、判断题1. 物质的标准摩尔生成焓的负值的绝对值越大，则该物质的热稳定性越高，受热越不易分解( )2. 在373 K和py下，1mol H2O(l)与1mol H2O(g)的熵值相等( )3. 每个电子层中电子的最大容量为n2个 ( ) 4. 偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的( )5. 滴定中指示剂发生颜色变化时而停止滴定的这一点称为滴定终点( )6. 多电子原子处于基态时，电子排布必须遵循三条规律，即保里不相容原理、能量最低原理和洪特规则( )7. sp3等性杂化轨道的键角为120 ( )8. 电极电势值与方程式的写法有关 ( )9. 若将

2、反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O设计成原电池，则电池符号是: ()PtMn2+(c1)，MnO4-( c2)Fe2+( c3)，Fe3+( c4)Pt () ( )10. 电对中氧化型物质的氧化能力较强，则该电对中还原型物质的还原能力就一定较弱( )11. 用旋转真空蒸发仪的时候，液体的沸点比正常沸点低 ( )12. 气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数 ( )13. 在电场中，溶胶的电泳现象是胶粒作定向移动( )14. 严寒的冬天在道路上撒盐的目的是使水的凝固点降低，防止道路结冰( )15. 质量质量作用定律只适用于基元反应，其速率方程

3、可根据反应式直接写出( )16. 增加反应温度和活化能都能使能量因子增加( )17. Ksp越小的难溶化合物，在纯水中的溶解度越小( )18. 在EDTA的配位滴定中，酸效应系数是H+的函数，溶液的酸度越高，其值越大，配位体Y参与主反应的能力就越大 ( )19. 用K2Cr2O7法测定Fe2+, 加入H3PO4的主要目的是减小(Fe3+ / Fe2+)的数值，增大突跃范围; 同时与Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰( )20. KMnO4呈紫红色，是因为KMnO4吸收紫红色的光( )21. 相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等( )22. 在任意条件下都可以

4、用rG0来判断化学反应是否能自发进行( )23. 波函数就是原子轨道，与宏观物体运动的轨道一样，有着确定的轨迹( )24. 如果一个反应的rH和rS均为正值，当温度升高时，rG将减小(不考虑rH、rS随温度的变化) ( )25. ，如果一次滴定中消耗了20.00mLK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g( )26. 滴定管、锥形瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗( )27. MgY2-中有6个五元环( )28. 标准电极电势是一个强度性质物理量, 它与参加电极反应的物质的浓度无关( )29. 将反应Cu+2Ag+(1molL-1)=Cu2+(1molL-1)+2

5、Ag设计为原电池，若 , , 则原电池电动势是0.459V ( )30. 在溶液中Fe3+和Sn2+不能共存，则Fe2+和Sn4+能够共存( )31. 饱和蒸气压随温度增加而线形增加( )32. 化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高( )33. 同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分数越小 ( )34. 增加反应温度，平衡总是向着吸热方向移动 ( )35. 稀释弱酸溶液时，弱酸的电离度增大，pH值也增大( )36. 有效数字是指所用仪器可以显示的数字( )37. Q检验法进行数据处理时，若Q计Q0.90时，该可疑值应舍去( )38. 在EDTA的配位滴定中，酸效应系数是H+

6、的函数，溶液的酸度越高，其值越大，配位体Y参与主反应的能力就越大 ( )39. 分析结果的置信度要求越高, 置信区间越小( )40. 溶液浓度较高可能会引起朗伯比耳定律的偏离( )41. HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果( )42. 物质的量增加的反应不一定是熵增加的反应( )43. 电负性大于2.0的就是非金属元素，小于2.0的就是金属元素( )44. 所谓化学计量点和滴定终点是同一个概念( )45. 在FeF63-溶液中加入强碱，会使其稳定性下降 ( )46. 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大

7、( )47. 已知Fe(CN)63-的= 1.01042，FeF63-的= 2.01014，则反应：Fe(CN)63- + 6F- = FeF63- + 6CN- 在标准状态下应向生成Fe(CN)63-的方向进行( )48. 在配位沉淀平衡中，若配合物的值越大，或沉淀的值越大，则沉淀越易被溶解 ( )49. 下列氧化还原反应：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+在标准状态下应逆向进行( )(， )50. 水溶液中，I2不能氧化Fe2+，但当有过量F-存在时，I2却能氧化Fe2+。这是因为Fe3+与F-反应生成FeF63-，使Fe3+/Fe2+的电极电势降低，即( )51. 在同一温度下，饱和蒸

8、气压越大的液体，其正常沸点越低 ( )52. 电解质溶液没有依数性 ( )53. 基元反应中的零级反应的速率与反应物浓度无关( )54. 根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k值增加较大( )55. 一般来说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定 ( )56. 强碱滴定弱酸，酸碱的浓度都增加10倍，突跃范围增加2个pH单位( )57. Co(ONO)(NH3)5SO4的命名为硫酸一亚硝酸根五氨合钴( )58. 标准氢电极的电极符号是：H+ |H2 ( )59. 将氢电极p(H2) = 100kPa插入纯水中，与标准氢电极(正极)组成一个原电池，则E=-0.414V (

9、 )60. 氧化还原滴定中化学计量点时的电位为 ( )61. 根据碱性介质中，= 0.40V， =1.36V，则这两电对所含物质中，最强氧化剂为Cl2，最强还原剂也为Cl2，因此氯气在碱性介质中自动发生歧化反应，反应方程式为Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O( )62. 一般来说，当两性物质浓度不太低，溶液的pH与其浓度无关( )63. 对于一元弱酸，当pH= pKay时，弱酸分子和酸根离子的分布系数均为1( )64. 沉淀转化是指通过化学反应将溶解度大的沉淀转化为另一种溶解度较小的沉淀( )65. 在一定温度下，摩尔吸光系数与吸光物质的结构性质、测定波长、吸光物质的浓

10、度及吸收池厚度均有关( )66. 紫外-可见分光光度计的主要部件是光源、单色器、吸收池、检测器以及信号显示系统。可见光区和紫外光区均可用玻璃材料吸收池( )67. 吸光光度法中对高含量组分的测定可采用示差法测定，选择浓度比待测试液浓度稍低的标准溶液作参比溶液( )二、单项选择题1. 一蔗糖水溶液，在101.3kPa下凝固点为 -0.372，则沸点为(水的Kf =1.86 Kkgmol-1，Kb= 0.52 Kkgmol-1) ( )A. 99.896B. 100.104C. 101.331D. 102.1032. 由10mL0.05molL-1的KCl溶液与100mL0.002molL-1的A

11、gNO3溶液混合制得的AgCl溶胶，若分别用下列电解质使其聚沉，则聚沉值的大小次序为( )A. AlCl3 ZnSO4 KClB.KClZnSO4AlCl3 C. ZnSO4 KCl AlCl3D. KCl AlCl3 0，对此反应升温则有( )A. 正增大逆减小B. 正、逆均增大C. 正减小逆增大D. 正 、逆 均减小7. 500 K时，反应 SO2(g) + O2(g) SO3(g) 的Kpy = 50，在同温下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的Kpy为( )A. 100B. 2 10-2C. 2500D. 4 10-48. 在n=4的电子层中最多能有几个p电子( )

12、A. 2B. 6C. 8D. 109. 4f轨道最多可容纳的电子个数是( )A. 7 B. 10 C. 14 D. 3210. 基态的核外电子排列正确是( )A. 1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d44s2C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d34s311. Mg(OH)2 在室温时的溶度积为Ksp，在 0.1molL-1NaOH溶液中，其溶解度S为( )A. 10 KspB. 100 KspC. 200 KspD. (Ksp /4)1/312. 等压反应热Qp与等容反应热QV的关系式为( )A.

13、Qp = QV - RTn(g)B. Qp = QV + RTn(g)C. QV = Qp - RTnD. QV = Qp + RTn13. Co(SCN)42离子中钴的氧化数和配位数分别是( )A. 2，4B. +2，4C. +3，2D. +2，1214. 下列配合物中，属于螯合物的是( )A. Ni (en)2Cl2B. K2PtCl6C. (NH4) Cr (NH3)2 (SCN)4D. LiAlH415. 已知298K时, CO2(g)的fHmy为-393.5kJmol-1, H2O(l)的fHmy为-285.8kJmol-1, 乙炔的燃烧热为-1300kJmol-1, 则乙炔的标准摩

14、尔生成热为( )A. 227.2kJmol-1B.-227.2kJmol-1C. 798.8kJmol-1D. -798.8kJmol-116. 向原电池ZnZn2+(1molL-1)Cu2+(1molL-1) Cu的负极中通入H2S气体，则电池的电动势将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断17. 在298K反应BaCl2H2O(s) BaCl2(s) + H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa，则反应的rGmy(单位：kJmol-1)为( )A. -14.2B. 14.2C. 142D. -14218. 某铁矿试样含铁约50%，现以0.01667molL-1 K2Cr2

15、O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在2030 mL范围，应称取试样的质量范围是Mr(Fe)=55.847 ( )A. 0.220.34gB. 0.0370.055gC. 0.0740.11gD. 0.660.99g19. 已知1mLKMnO4 相当于0.g Fe2+，则下列表示正确的是( )A. T (KMnO4/Fe) = 0.gmL-1B. T (Fe/KMnO4) = 0.gmL-1C. T (KMnO4/Fe) = 0.molmL-1D. T (Fe/KMnO4) = 0.molmL-120. 用0.1molL-1的NaOH溶液滴定含有NH4Cl的HCl混合溶液，合适的指示剂

16、是( )已知NH3的Kby=1.810-5A. 百里酚蓝pKy(HIn) =8.9B.甲基红pKy(HIn)=5.0 C. 溴百里酚蓝pKy(HIn)=7.3D. 酚酞pKy(HIn)=9.121. 用EDTA测定石灰石中的CaO(Mr=56.08)的含量，采用0.02 molL-1EDTA滴定。设试样含CaO的质量分数约为50%，试样溶解后定容于250mL的容量瓶中，移取25mL试样溶液进行滴定，若滴定剂EDTA的消耗量约为2030mL，则试样的称取量宜为( )gA.0.0230.034B. 0.0460.068C. 0.230.34D. 0.120.1722. 以铬黑T 为指示剂，用EDT

17、A标准溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液是( )A. NH3H2O-NH4ClB. Na2HPO4- NaH2PO4 C. NaAc-HAcD. NaH2PO4- H3PO423. 用K2Cr2O7法测定Fe2+时，宜选用的介质是( )A. HNO3B. HCl+ H3PO4C. H2SO4 + H3PO4D. H3PO424. 碘量法测铜的过程中，加入KI的作用是( )A. 还原剂、配位剂、沉淀剂B. 还原剂、沉淀剂、催化剂C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂D. 氧化剂、配位剂、指示剂25. 在吸光光度法中，吸收曲线指的是( )A. A-c曲线B. A-曲线C. A-曲线D. A-T曲线26. 用

18、重量法测定试样中的砷，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl，并以此为称量形式，则用As2O3表示的换算因数是( )A. M (As2O3)/M (AgCl)B. 2M (As2O3)/3M (AgCl)C. 3M (AgCl)/M (As2O3)D. M (As2O3)/6M (AgCl)27. 1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50，该非电解质的相对分子量是( ) (Kf1.86 Kkgmol-1) A. 1.86 /(0.500. 20)B. 1.86/(0.5020.0)C. 0.5020.0/1.86D. 1.86/(0.500.020)28. 用同一

19、KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与 H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)29. 在标准状态下, 1mol石墨和1mol金刚石燃烧反应的焓变值分别为-393.7kJmol-1和-395.6 kJmol-1, 则1mol石墨变成金刚石的反应焓变为( )A. -789.3 kJmol-1B. +1.9 kJmol-1C. 0D. -1.9 kJmol-1

20、30. 基元反应A(s) + 2B(g) 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍( )A. 2B. 4C. 6D. 831. 反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的Hm 为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以( )A. 升温加压B. 降温升压C. 升温降压D. 降温降压32. 在Cu(NH3)4SO4溶液中滴加BaCl2，有白色沉淀产生，而滴加NaOH无变化。滴加Na2S时则有黑色沉淀生成，上述实验证明 ( )A. 溶液中有大量的SO42-B. c(Cu2+)c2(OH-) (CuS), 溶液中仍有微量的Cu2+D. 以上三种都是33. 某元素的外层电

21、子构型为3d64s2。此元素的原子序数为( )A. 16B. 18C. 26D. 2834. Cu(OH)2在下列溶液中能够溶解是( )A.Na2SO4 B.氨水 C. CuSO4 D. NaCl35. 0.1molL-1Na2CO3的水溶液中溶液的H+浓度是( ) Ka1y和Ka2y 分别为H2CO3的一级和二级解离常数A. B. C. D. 36. 已知在25时，PbI2的Ksp为1.3910-8，则饱和溶液中，c(I-)是( )molL-1A. 1.5110-3B. 2.4310-3C. 3.0210-3D. 3.5110-337. 下列有关分步沉淀的叙述，正确的是( )A溶解度小者先沉

22、淀出来B 被沉淀离子浓度较大者先沉淀出来C溶度积较小者先沉淀出来D沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来38. 下列几种物质中最稳定的是( )A. Co(SCN)42-B. Co(NH3)63+C. Co(NH3)62+D. Co(en)33+39. 下列说法不正确的是( )A. 配合物中心原子大多是中性原子或带正电荷的离子B. 螯合物以六员环、五员环较稳定C. 配位数就是配位体的个数D. 二乙二胺合铜()离子比四氨合铜()离子稳定40. AgCl + 3Cl- = AgCl43-的竞争平衡常数为( )A. = (AgCl)(AgCl43-) B. = (AgCl)+(AgCl43-)C. =

23、(AgCl)(AgCl43-)D. = (AgCl)/(AgCl43-)41. 在配合物的内届，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为 ( )A. 阴离子-中性分子-有机配体B. 中性分子-阴离子-有机配体C. 有机配体-中性分子-阴离子D. 有机配体-阴离子-中性分子42. 已知水的Kf = 1.86，0.005 molkg1化学式为FeK3C6N6的配合物水溶液，其凝固点为0.037摄氏度，这个配合物在水中的解离方式( )A. FeK3C6N6 Fe3+ + K3(CN)63- B. FeK3C6N6 3K+ + Fe3(CN)63-C. FeK3C6N6 3KCN + Fe(CN)2+

24、 + CND. FeK3C6N6 3K+ + Fe3+ + 6CN43. 已知，则不能共存于同一溶液中的一对离子是( )A. Sn4+，Fe2+ B. Fe3+， Sn2+ C. Fe3+， Fe2+ D. Sn4+，Sn2+44. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是( ) A. H2S (Ka1 = 1.310-7, Ka2y = 7.110-15) B. H2C2O4 (Ka1y = 5.910-2, Ka2y = 6.410-5) C. HCl + NH4Cl (NH4Cl的 Kay= 5.710-10)D. H3PO4 (Ka1y = 7.610-3, K

25、a2y = 6.310-8, Ka3y = 4.410-13 )45. 一元弱碱能被强酸直接滴定的条件为( )A. crKay10-8B. crKby10-8C. crKay10-6D. crKby10-646. EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，其条件稳定常数与的关系应为( )A. B. C. D. 47. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，( )A. 溶液的pH升高B. 溶液的pH不变C. Kfy(MY)变大D. Kf(MY)变小48. 对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的，和Ky的关系正确的是( )A. 0 ; 0 ; Ky 0 ; 0 ; Ky 1C. 0 ; 1D. 0

26、 ; Ky 149. 标定I2溶液的基准物质是( )A. Na2S2O35H2OB. Na2C2O4 C. Na2SO3D. As2O350. 在吸光光度法中, 设入射光强度为1.00, 透过光强度为0.50. 则吸光度A为( )A. 2.00B. 0.301C. 0.434D. 0.60251. 下列质量摩尔浓度相同的稀溶液： Na2SO4、NaCl、C6H12O6、HAc，它们的凝固点依次为T1、T2、T3和T4，下列顺序正确的是( )A. T1T2T4T3B. T1T2T3T2T3T4D. T4T2T3T152. 在相同条件下有反应式(1) A + B = 2C，。(2)1/2A +1/

27、2B = C ，。则对应于(1)和(2)两式关系正确的是( )A. = , = 2B. = , = C. =, =D. =, = 253. 单质S(斜方)的标准燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等( )A. SO2(g)B. SO2(l)C. SO3(g)D. SO3(l)54. 关于原电池的叙述错误的是( ) A. 盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡B. 盐桥用于维持电池反应的进行C. 盐桥中的电解质不参加电池反应D. 电子通过盐桥流动55. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是( )A. H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (aq)B. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C. Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni D. Cu + Br2(g) = Cu2+ + 2Br56. 在763.15K时，H2(g)+I2(g)2HI(g)的Kc = 45.9，当各物质的起始浓度 cH2 =0.0600 molL-1, cI2=0.400 molL-1和cHI =2.00 molL-1进行混和，反应自发进行的方向是( )A. 自发向右进行B. 反应处于平衡状态C.自发向左进行D. 无法判断57. 已知