催化剂对化学反应速率的影响.ppt

1、说 课,化学化工学院,催化剂对化学反应速率的 影 响,1、教材分析,（1）已学知识的拓展和延伸，使学生对催化剂对化学反应速率的影响有更全面、更深入的认识。,（2）注重培养学生的科学思维方式,使学生形成自主探究的意识。,一、说教材,2、课标分析,新课标针对催化剂对化学反应速率的影响提出的内容标准有：,（1）通过实验探究催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。,（3）通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域的重大作用。,（2）能够利用活化能解释催化剂对化学反应速率的影响。,2、教学目标,3、教学重难点,4、教具准备,多媒体课件、试管架、试管(4支)、量筒(5ml,2个)、烧杯

2、(2个)、纸槽、带活塞的锥形瓶、漏斗、短导管 H2O2(10%)、 H2O2(10%) 、 MnO2、FeCl3(0.1mol/L)、CuSO4(0.1mol/L)、酸性KMnO4(0.1mol/L)、H2C2O4溶液（0.01mol/L)、MnSO4固体。,二、说学情,1、学生已经知道催化剂对反应速率的影响的基本结论，并对碰撞理论模型有了认识。,2、对于难度较大的问题教师要善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，同时教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。,三、说教法,依据本节课内容的特点，主要采用实验探究法、对比法、启发式教学引导学生深入认识催化剂对化学反应速率的影响。注重学生学生自主学习

3、，同时辅以讲授法等方法组织教学。,知识板块教法设计：,四、说学法,2、主动思考、大胆设疑从实验中发现规律、发现规律，从探究中学习知识,1、学习解决科学问题的基本方法：发现问题理论分析设计实验实验验证得出结论,导入新课,探求规律,分析本质,知识发散,小结练习,板书设计,五、说教学过程,催化剂对反应速率 影响,1、观察反应方程式，联系生活，导入新课,多媒体展示,2、演示实验，探求规律，展开新课,(1)演示实验（a）,MnO2,3、深入探究结论，调动已学知识，分析结论本质,(1)深入探究结论,设疑：催化剂为什么能够加快化学反应速率？,(2)调动已学知识(碰撞理论模型）,(4)分析结论本质,(3)提供

4、合适台阶,催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低。从而使反应体系活化分子百分数提高，有效碰撞几率提高，反应速率增大。,将4ml 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液与2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液混合振荡。,拓展:利用刚学规律，探究自催化反应,(1)演示实验（b）,起初无明显褪色现象,一段时间后,溶液紫色迅速褪去。,(2)观察实验，总结现象,(3)层层设疑，步步探究,3.1、设疑：为什么会有这样的现象？,启发：褪色快慢指示反应速率快慢，从影响速率的因素分析。,结论：随反应进行，反应物浓度减小，速率应该减慢，不符合。压强只对气体反应有影响，反应无明显放热现象。可能是催化

5、剂的影响。,3.2、设疑：如果是催化剂，这个反应的催化剂是什么？,结论：可能是生成某种物质作为催化剂,3.3、设疑：最有可能是什么物质了？,启发：分析三种生成物。,结论：最有可能Mn2+充当催化剂。,3.4、设疑：怎样设计实验验证Mn2+是否是催化剂？,结论：在反应体系中一开始就加入可溶性二价锰的盐，看溶液是否迅速褪色。,(4)学生演示实验，验证理论分析结论,实验：将4ml 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液与2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液混合,加入一小勺MnSO4振荡。,现象：溶液迅速褪色。 结论：生成物Mn2+是反应的催化剂。,4、发散知识，联系生活，激发兴趣。,催化剂在资

6、源利用、能源开发、医药制造、环境保护等领域大有作为。,生物体内几乎所有的生化反应都需要在一种特殊的催化剂酶的作用下完成，例如淀粉的水解、DNA的复制等。简要介绍工业固氮铁触媒催化剂和生物固氮固氮酶催化剂的比较。,查阅资料，以“催化剂在生产生活中的应用”为题写一篇小论文。,(1)发散知识,(2)课外活动,体现化学学习的可持续性。让学生关注化学与人类生活的密切联系，引导学生积极探索求知。,5、学生小结，通过练习，加深理解,课堂练习,总体认识催化剂,教师指导，学生总结 学生自主归纳本节课知识点。 进一步明确学习目的，强化学习方法。,1、关于催化剂的认识错误是（ ） A、催化剂自身的组成、化学性质和质

7、量在反应前后不变 B、催化剂能改变反应的途径 C、正催化剂能加快反应的速率 D、使用催化剂前后反应的产物不变，但反应的热效应不同,D,2、一容积可变的密闭容器中进行如下反应A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)。现采取下列措施： 增加反应物A的量 增加反应物B的量 恒容下充入N2 恒压下充入N2 升高温度 加入合适的催化剂 哪些措施能够使反应速率增大？,答案： ,将影响化学反应速率的因素总到一起，使新知识附着在已学知识上，形成知识体系。,6、板书设计，作业布置,课后习题上相关练习,催化剂对化学反应速率的影响,二、结论,一、实验,催化剂可以加快化学反应速率。,三、本质,催化剂改变反应的路径，使活化能降低，增大反应速率。,四、自催化反应,2H2O2 2H2O+O2,MnO2,五、催化剂在生产生活中的应用,六、说教学反思,（1）本设计的指导思想是由浅入深，从学生日常生活的化学现象和实验中抽象出有关原理，形成一个由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 （2）将验证性实验设计成“发现问题、理论分析、设计实验、实验验证、得出结论”的探究性实验。积极引导学生参与实验的全过程，这样不仅能提高学生学习化学的兴趣和积极性,便于学