高一化学必修一 鲁科版 半期考复习

1、2018-2019学年第一学期高一半期考复习注意：1可能用的到相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5第卷 选择题1氯气可以用来消灭田鼠，将Cl2通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（ ）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水。ABCD2下列有关氯气的说法正确的是（ ）A氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，可以用来消毒杀菌B液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的红色布条褪色C红热的铜丝在氯气中燃烧时产生棕色的烟雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D氯水久置会变质，是因为氯气挥发，剩下的就是水3阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混

2、合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（ ）A B C D4用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA5用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）A2gH2含有的氢原子数目为NAB常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NAC1L1molL-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD1molZn变为Zn2+时失去的电子

3、数目为NA6下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL7将5molL-1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）A0.5molL-1B0.25molL-1C0.1molL-1D1molL-18用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A 称量B 溶解C 转移D 定容9实验室中要配制2mol/L的

4、NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）A980ml，114.7gB500ml，58.5gC1000ml，117gD1000ml，117.0g10在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列说法正确的是（ ）A将称量NaOH固体时在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中B向容量瓶中加水定容时俯视所配溶液浓度偏高C配制NaOH溶液不需用到量筒D定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线11想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）A75%的酒精溶液B硝酸钠晶体CF

5、e(OH)3胶体D豆浆12关于物质的类别，下列说法正确的是（ ）A食盐水、糖水、冰水都属于混合物B烧碱、火碱、消石灰都属于碱CKHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系13下列说法正确的是（ ）A只含一种元素的物质一定是单质B只含一种分子的物质一定纯净物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D有单质生成的反应一定是置换反应14用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ）XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物AABBCCDD15下列判断哪些是正确的（ ）氢氧化钠是电解质强电解质溶液的导电性一定比弱电解

6、质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质ABCD16下列电离方程式，书写正确的是（ ）AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-BAlCl3=Al3+Cl3-CMg(NO3)2=Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-17在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、HCO3-、NO3-、K+18在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32

7、-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、SO42-BNa+、OH-、CO32-CCO32-、OH-、SO42-DNa+、H+、SO42-19如右图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列的（ ）A氢氧化钠溶液、二氧化碳B硫酸、氮气C酒精、氧气 D水、一氧化碳第卷 非选择题20(1) 在标准状况下，4gH2，11.2LO2，1molH2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。(2)同温同压下，同体积的甲烷（C

8、H4）和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。21.请写出下列反应的离子方程式。(1)氧化钠与水反应 (2)澄清石灰水中通入少量二氧化碳的反应 (3)钠与水反应 (4)过氧化钠与水反应 (5)硫酸与氢氧化钡溶液反应 22某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显现象出现。（KSCN遇Fe3+变红）(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱

9、性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。(铵盐和碱反应生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体)A、根据实验现象回答：待测液中一定含有_离子，一定不含有_离子，_离子不能确定是否存在。B、写出反应(1)的离子方程式_C、写出反应(2)的离子方程式_。84消毒液【有效成分】 NaClO【规格】 1000 mL【质量分数】 37.25%【密度】 1.2 gcm-323已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL-1。(2)某同学取100ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，（ “84消毒液”通常稀释100倍后使用），稀释后的溶液中

10、c(Na+)=_molL-1。(3)“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：_。(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_g。(5)在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是_（填选项字母）。A定容时仰视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线24在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O）(1)需要消耗MnO2多少克？(2)反应的HCl的物质的量是多少？(3)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？25实验探究题过氧化钠保存不当容易变质，在空气中会变质生成Na2CO3。(1)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 (2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品