第四章化学方程式的书写.ppt

1、第二节 定量认识化学变化 （二）,一、复习提问:,1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子原子的知识解释质量守恒的原因。 质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为，在化学反应前后有三个不变，即原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。,2、问题探究：,你能有哪些方式表示铁在氧气中燃烧这个化学变化？,观察与思考,下列几种方式都可以表示铁在氧气中的燃烧反应。你认为哪种方式能简便地记录和描述这一反应。,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 铁+氧气 四氧化三铁 Fe + O2 Fe3O4,3、用化学式表达下列化学反应。,（1

2、）碳在氧气中燃烧。 （2）硫在氧气中燃烧。 （3）氧化铜（CuO）与氢气在加热的条件下反应生成铜和水。,二、问题探究,讨论1： 你认为用上述式子表示的化学变化的缺点有哪些?,1.书写麻烦2.不便交流3.不能反映质量守恒定律4.不能表示各种反应物，生成物之间的质量关系。,以上三个化学反应遵守质量守恒定律，因为反应前后原子的种类和数目没有变。,讨论2：,化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点？,化学方程式：,用化学式来表示化学反应的式子。,讨论3：,以 为例，分析化学方程式表示了哪些意义？,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,“和”,“反应条件”,“生成”,生成

3、物,反应物,12 ：162 ： 12162 12 ： 32 ： 44,化学方程式具有三点意义：,1、表示反应物、生成物和反应条件。 2、表示反应物和生成物各物质之间的质量关系，即表示了各物质间的质量比。,3、有时也能表示反应物、生成物之间的微粒数目比。,请述说“4P + 5O2 = 2P2O5 ”表示的含义,点燃,三、课堂练习,从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ （1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。,铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 这个反应需在加热的条件下方能进行。 每80份质量的CuO与2份质量的H2 完全反应可生成64份质量的Cu与

4、18份质量的水。 利用这个反应可制取铜。,（2）金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 Mg与CuO在加热的条件下生成MgO和Cu。 用Mg可以制取Cu。 利用CuO来制取Cu时，另一反应物可以选择 ，也可以选择Mg。 每24份质量的Mg与80份质量的CuO完全反应生成40份质量的MgO和64份质量的Cu。,讨论4: 化学方程式如何读？ 化学方程式： 12 32 44 从质的变化,质量关系,微观方面看该怎样读?,小结: 1.质变:表示木炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 2.质量关系:每12份质量的炭与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳 3.微观:每1个碳原

5、子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子,二、化学方程式的读法：,1、宏观读法（质的方面）：只读物质名称，不读系数 2、微观读法（微粒数目）：既读微粒名称，又读系数,活动与探究：,3、质量比：,练习: 1.说出S+O2 SO2 和 2H2O 2H2+O2二个化学方程式的意义和读法. 2.计算下列各反应物,生成物的质量比 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 4P+5O2 2P2O5 Mg +O2Mg,课题1 质量守恒定律（2）,二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、意义：,（3）表示了反应物和生成物的微粒数目比,活动与探究：,学会正确书写化学方程式,书写化学方

6、程式所遵循的原则： 1、以客观事实为依据： 2、符合质量守恒定律。,活动与探究：,学会正确书写化学方程式,一、用化学式表示文字表达式中的物质：,反应物与生成物间用“短线”连接,二、配平（目的：使反应前后各种元素的原子个数相等）,配平之后，将“短线”改成“等号”,注意： （1）配平时，绝不可以任意改动化学式中元素符号 右下角的数字。 （2）配平后，要将式子中的“短线”改成“等号”。,最小公倍数法,观察法： CO+Fe2O3-Fe+CO2 CO+Fe3O4-Fe+CO2,奇偶数法 C2H4+O2-H2O+CO2 FeS2+O2-Fe2O3+SO2,三、注明反应的条件：,点燃,要注意的几个问题： （1）条件可以用文字或符号表示。 （2）加热常用“”表示； “”表示生成气体；“”表示产生沉淀。 （3）当反应物中有同状态的物质时，一般不标“”或“”,观察与思考：,下列化学方程式在书写上存在什么问题？,1、一氧化碳在氧气中燃烧：CO+O2 CO2 2、把二氧化碳通入澄清石灰水中： CO2+Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3、碳酸氢铵加热分