专题二物质的量计算

1、最新 料推荐物质的量计算一、基本换算1、等质量的 O2 和 O3，具有相同的， 等物质的量的 O2 和 O3 具有相同的。同温同压等体积的O2 和 O3，具有相同的， A 、分子数B 、原子数 C、质子数 D 、体积2质量相等的SO2 和 SO3 ，分子个数比，氧原子个数比，原子个数比硫元素质量比相同条件下的密度比3下列数量的物质中含有原子个数由多到少顺序是A 12.8g 臭氧B 4 5.4mL 水C10g 氖气 D3.01 1022 磷酸4、标准状况下的下列种物质：（ 1）所含分子数最多的 _ (2)所含原子数最多的是_ (3)气体体积最大的是(4)质量最大的 _ （ 5）密度最大的是。3g

2、H 2 0.5molCO 2 1.204 10 24 个 HCl 分子 33.6LCH 4 5、 1molHe 和 1molH 2 具有相同的 A 、原子数B 、质子数 C、质量 D、体积 E、分子数6、 20 滴水约为 1mL ，计算1 滴水所含的分子数。二、有关相对原子质量计算1 、 12.4gNa2 R 中含 Na 离子0.4mol，则 R 的相对原子质量为2 、固体单质A ，其密度为 5gcm -3，用 X 射线研究该固体的结果表明，在棱长为1 10 7cm 的立体中含有20 个原子，则组成该物质元素的相对原子质量为3若某氖原子的质量是 a 克， 12C 的原子质量是 b 克， N A

3、 表示阿佛加德罗常数。下列说法正确的是A该氖原子的相对原子质量为12aB该氖原子摩尔质量是 aNA gbCW 克该氖原子的个数为w molDW 克该氖原子所含质子数是10w molaaN A4、已知一个 N 2 O5 分子的质量为ag，一个的 NO 2 分子的质量为 bg ，若以氧原子质量的1/16 为作为相对原子质量的标准，则NO 2 的摩尔质量为5、如用 12C 质量的 1/24 为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg12 C 中含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（ NA ），其它基本物理量的定义方法不变。则采用新的标准时，下列说法正确的是A2g H 2 在标态下所占的体积约为44.8

4、LB2.3g Na 作还原剂时可失去0.1N A 个电子C2mol NaOH 与 N A 个 H2SO4 分子恰好中和D1mol Zn 与足量的稀硫酸反应时共获得2g H 26 、若规定 12 C 的相对原子质量为100 ，并将用规定的其它物理量作相应的调整，则下列各项发生怎样的变化。（ 1 ）氧的相对原子质量（2）水的摩尔质量（ 3）阿伏加德罗常数（ 4） 98g硫酸物质的量1最新 料推荐三、有关化学式的计算1某元素的 3 价氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13： 6，则该原子的相对质量为2、某金属元素最高价氯化物的摩尔质量为M 1g/mol ，最高价的硫酸盐的摩尔质量为M 2g/mol

5、，该元素的最高正价可能为。3由 X 、Y 两元素可组成多种化合物,若化合物 X 2 Y 中 ,两元素的质量比为7：4,则另一种化合物XY 2中两元素的质量比是(A)7 ： 6 (B)7 ： 8 (C)7 ： 12(D)7 ： 164、 A 、 B 两种物质圴由X 、 Y 两种元素组成， A 中 X 占 50%， B 中 X 占 40%，已知 A 的化学式为XY 2，则 B 的化学式为。5、在化合物 X 2Y 和 YZ 2中， Y 的质量百分比分别约为40%和 50%，则在化合物X 2YZ 3 中 Y 的质量百分比约为(A)20%(B)25% (C)30%(D)35%6在混合物中 K2 O2 和

6、 KO 2 中， K 元素与 O 元素的质量比为 13： 8，则 K2O2 和 KO 2 物质的量比为。7 CuO 和 Cu2O 的混合物中含 Cu88% ，则混合物中CuO 和 Cu2 O 的物质的量比为8、某结晶水合物的化学式AnH 2O， A 的相对分子质量为M 。如果将 ag 该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg。求结晶水合物的相对分子质量及n 值。9、某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。 B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压 )，以下对 B 分子组成的推测一定正确的是A 有 1 个氧原子B 有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子D 有 2 个 A 原子

7、10 、同温同压下，A2 气体与 B2 气体等体积化合，生成A xB y 气体，已知反应前后气体的密度不变，则 x ， y。你的推理依据是11、常温下 A 和 B 两种气体组成的混合气体（ M A M B ，经分析混合气体中只有N 和 H 两种元素，而且不论A 和 B 以何种比例混合，N 和 H 的质量比总小于14/3 。由此确定 A 为B 为，理由是。若上述混合气体中N 和 H 的质量比为7： 3，则在混合气体中A、 B 的物质的量比为，A 在混合气体中的体积分数为。四、有关化学方程式的计算1在一定体积的容器中，加入1.5mol 氙气和 7.5mol氟气，于 400和 2633kPa 压强下

8、加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol氟气，则所得到的无色晶体中，氙与氟的原子个数比是 ()(A)1 ： 2(B)1 ： 3(C)1 ： 4(D)1 ： 6.2 、已知 16gA 与 20gB 恰好完全反应生成WgC 和 4gD 。在相同条件下8gA 与 15gB 混合反应生成D 和0.125molC 。则 C 的摩尔质量为3、 0.3molA 分解产生氨气10.2g 、水 5.4g 和二氧化碳 13.2g ，则 A 的摩尔质量为该反应方程式为4在反应 X+2Y=R+Q 中， 3gX和 5gY 恰好完全反应，生成 R 的质量是 Q的 3倍，若 R的相

9、对分子质量为 M ，则 Y 的摩尔质量为.2最新 料推荐5将 16g 氧化铜强热，部分分解为Cu2 O，称得剩余的固体物质的质量为15.2g，则该剩余固体物质中 CuO 和 Cu2 O 物质的量之比是()(A)1 ：1(B)3 ：1(C)2 ： 1(D)1 ：26用足量的 CO 还原 13 7 g 某铅氧化物，把生成的CO 2 全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：（ Pb 的相对原子质量为207 ）A PbOB Pb2 O3C Pb3O4D PbO2720 毫升氢气和氧气的混合气体点燃反应后，剩余2 毫升气体 (常温，常压 )，原混合气体中氢气

10、和氧气的体积比可能是8在 25， 101 kPa 条件下，将15 L O 2 通入 10 L CO 和 H 2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，剩余气体的体积为a L 。1则原 CO 和 H 2 的混合气中， V CO V H 2。2则 a 的取值范围是。若在120， 101 kPa 条件下，将15 L O 2 通入 10 L CO 和 H 2 的混合气中，使其完全燃烧，恢复至原来的温度和压强，剩余气体的体积为a L 。能否确定出a 值？能否确定出V CO V H 2 ？9、计算以下两小题，除必须应用所有给出的数据外，还有各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以 a 和 b 表示），并列出计算式。（ 1）在温度为t和压强为p Pa 的情况下， 19.5g A 与 11.0 gB 恰好完全反应生成固体C 和 3.00L 的D 气体，计算生成的C 的质量m。缺少的数据是：_ ；计算式为m=_ 。（ 2） 0.48g 金属镁与10mL 盐酸反应，计算生成的H 2 在标准状况下的体积V （ H2 ）。缺少的数据是：_计算式为V （ H2 ） =_ 。10 、下图是 100mg CaC2 O4H