原子的构成详案

1、第三节 原子的构成（第一课时）（一）教学目标：1、知识目标（1）以汤姆森阴极射线实验和卢瑟福散射实验事实为基础，推论物质的原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。（2）认识质子数，核外电子数，核电荷数的关系。（3）以氯化钠的形成为例，初步认识电子在化学反应中的表现。（4）通过对分子、原子、离子的关系的梳理，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化-原子更“基本”。2、能力目标通过原子结构模型演变的历史，认识实验、假说、模型、推证等科学方法对化学研究的作用。3、情感目标（1）通过论证原子模型的合理性，认识到人类对微观世界的认识过程是跌宕起伏的，而科学技术的发展为这一过程提供了有

2、力的支持。（2）利用对汤姆森阴极射线实验和卢瑟福a散射实验的分析，培养质疑、反思精神。（二）重点、难点：重点：以汤姆森阴极射线实验和卢瑟福a散射实验事实为基础，推论物质的原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的；通过对原子结构的探索，对原子的“基本性”加深认识。难点：推论物质的原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的；初步认识电子在化学反应中的表现。（三）教学方法：活动探究法、自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。（四）教学手段 导学案 多媒体教学系统（五）教学内容分析本节课主要是认识原子的内部结构。前面已经学过了化学反应中分子的可分性、原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去

3、“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。由此“打开”原子，步步深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。探索原子结构的化学史料中蕴含着极为丰富的方法、情感态度价值观内涵，藉此可以帮助学生充分体验科学探究过程中实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。（六）教学对象分析通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的分解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直接看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结

4、构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。（七）教学过程（一）创设情境，导入新课： 同学们好，很高兴能和大家一起来分享这节课的内容。还记得水通电分解的反应吗？谁来说一下这个反应的生成物。我们来看一下它的微观模拟图。你能回答下面的问题吗？（举手回答）原子是化学变化中的最小粒子，原子能不能再分呢？科学家们进行了艰难的探索。下面我们先来了解一下原子结构的探索历史（播放幻灯片）板书原子的构成（二）讲授新课一、原子的结构英国的科学家道尔顿提出“原子是一个实心球体，没有人能将原子在分”的论断。英国科学家汤姆森提出原子呈圆

5、球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子像一粒粒葡萄干镶嵌在其中，这就是原子的“葡萄干布丁”模型。证明了原子可以再分。 法国物理学家卢瑟福用一束带正电，质量比电子大得多的高速a粒子 轰击一张极薄的金箔发生了如下现象，同学们仔细看屏幕（播放示意图）【提出问题】1. 为什么大多数粒子能够顺利穿过金箔，只有一小部分发生偏转，还有极少数被反弹回来 ？2. 如果当时你在现场，发生这一现象后，你会怎么想呢？（提示一个桃子如果用一根竹签去捅它，捅到桃肉的地方，很容易穿过去，但碰到了桃核周围，竹签就可能发生点弯曲，稍微改变运动方向，竹签如果捅到了坚硬密实的核就很难穿过去，发生更大的弯曲，甚至被反弹回来。结合我的提

6、示和刚才的示意图以小组为单位讨论交流产生这一现象的原因。）学生举手回答，老师补充【学生活动1】学生对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，知道原子核质量很大、体积很小。结合刚才的探究，你认为原子的内部结构是怎样的 ？师生总结 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核很小，电子在原子核外较大的空间运动。卢瑟福也是这么想的。只要我们善于动脑，就可能成为下一个卢瑟福。多媒体 原子核究竟有多小？我们把一个偌大的体育场看做一个原子，原子核就是一只小蚂蚁。原子核这么小，它还可以再分吗？（播放我国第一颗原子弹爆炸图片，原子弹的爆炸是由原子核的裂变释放出巨大的能量引起的，说明原

7、子核是可以再分的，原子核是由质子和种子构成的）.【提出问题】阅读教材51页最后一段，结合你的导学案，讨论以下问题：1、什么是核电荷数？2、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？【学生活动2】（1）核电荷数即原子核所带的正电荷数。（2）质子和中子的质量差不多，都比电子大得多，质子质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上。现在谁能说一下原子的结构？（学生回答，老师播放多媒体）在原子内核电荷数（原子核所带的电荷数）等于核外电子数，电性相反，所以原子不显电性。你能推导出核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系吗？（核电荷数=质子数=核外电子数）多媒体展示表格 下表列出几种原子的

8、基本构成，请你分析表中信息，看看能得出那些结论？（使用遮屏的功能）【学生活动3】根据表格数据总结规律。（关闭遮屏功能）【总结提升】科学家道尔顿、汤姆森、卢瑟福探索原子结构的历程是一个复杂的过程，科学家这种敢于质疑、不断挑战权威的科学精神值得我们学习，这种严谨科学的学习态度让我们意识到探索物质微粒的过程是永无止境的。将来我们在座的某位同学可能会在探索物质的微粒过程中做出贡献。不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。原子也是构成物质的一种粒子。原子具有微观粒子的一般性质，质量和体积很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不

9、断运动。【提出问题】在原子中，电子的体积和质量非常小，它们在原子核外是怎样运动的呢？二、原子中的电子【提出问题】结合大屏幕上的图片阅读教材53页（原子中的电子）第一、二段，讨论以下问题：（使用探照灯的功能）1、核外电子在原子核外是怎样分布的？2、原子结构示意图各部分表示什么含义？ 【学生活动4】1、能量低的离核近，能量高的离核远。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。（教师结合多媒体动画演示利用探照灯向学生介绍核外电子的运动，使抽象的东西形象化。）师 怎样方便简明的表示原子核外电子的排布呢？生 原子示意图谁能说一下原子结构示意图各部分表示什么含义？（学生回答）2.知道原子结构示

10、意图是来描述原子核外电子排布的，引导分析原子结构示意图各部分的含义。（强调最外层电子）【提出问题】最外层电子于原子在化学变化中的表现有很大的影响请同学们阅读教材53页（原子中的电子）第三、四段，研讨以下问题：1、电子对原子的性质有很大影响。在化学变化中原子核和电子各有怎样的表现？2、请从原子结构的角度分析氯化钠是怎样形成的？【学生活动5】在化学变化中，原子核不会变化，核外电子发生变化。有的原子在化学反应中容易失去电子，如多数金属原子（钠等）；有的原子在化学反应中容易得到 电子，如许多非金属原子（氯等）；也有的原子在化学反应中不易得失电子，如氦、氖、氩等稀有气体的原子。【讲解】在化学变化中，原子

11、核是不变的，核外电子会发生改变。原子中的最外层电子与原子在化学变化中的表现有密切关系。任何物质都有保持稳定的趋势，水往低处流，原子也有形成稳定结构的趋势，原子中的最外层电子，达到了8个（氦是2个）就形成了稳定结构。（多媒体介绍不同原子在化学变化中得失电子的趋势） 下面我们从原子结构的角度分析氯化钠是怎样形成的？（播放卡通画）同学们能试着画出钠原子和氯原子的结构示意图吗？（信息给与，钠原子核外有11个电子，氯原子核外有17个电子，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个，其余的在最外层。找同学到白板上画 点笔的功能）钠原子要想达到稳定结构，容易失去最外层1个电子，氯原子要想达到稳定结构需要得到一个电子，二者相互作用形成氯化钠。 师 思考原子是如何变成离子的？ 生 原子得失电子后变成离子，原子得到电子