南京工业大学 工程化学 试题(A)卷(闭)

1、南京工业大学 工程化学 试题（A）卷（闭） 2006-2007 学年第 一 学期 使用班级控06010604 班级 学号 姓名题号总分得分一、 选择题(共24分)1.与环境没有物质的交换，而只有能量传递的系统，叫做： （ ）A.敞开系统 B.封闭系统 C.孤立系统 D.无法判断2.混合气体中气体的标准态是指 （ ）A.分压为P的气体 B. 298K，分压为P的气体 C .298K下的气体 D. 总压为P下的气体 3. 某混合气体的压力、体积、物质的量、温度分别为p、V、n、T，其中某组分气体的分压、分体积、物质的量、温度分别为pi、Vi、ni、T。若混合气体及其组分气体均可视为理想气体，则下列

2、关系式正确的是： （ ）A、pi Vi = ni R T B、pVi = n R T C、pi V= ni R T D、 pi Vi = n R T4下列量子数中合理的一组是： （ ） A、 n=4 l=4 m=3 B、 n=3 l=2 m=3C、 n=4 l=3 m=-3 D、 n=3 l=3 m=25为有利于C（s）+CO2（g）=2CO（g）（H0）向右进行，理论上应采用的条件为 （ ）A高温高压 B高温低压 C低温低压 D低温高压6.升高温度可以增加反应速率,主要原因是 （ ）A.增加分子总数 B.增加活化分子百分数 C.降低反应活化能 D.使平衡向吸热方向移动7.下列单质的fHm不等

3、于零的是 （ ）ACu(s) BC(石墨) CBr2（g） DNe（g）8.某温度下，化学反应A+1/2B=1/2A2B的K=110-4则在相同的温度下，反应A2B=2A+B的K为 （ ）A1104 B1108 C110-4 D110-89. 已知：SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),在298K时反应自发,898K时逆反应自发,由此可推知该反应的 （ ） A . H0 B H0, S0 CH0, S0, S010. 反应3A2+2B=3A+2B3+，在标准状态下，电池电动势为1.8V，某浓度时，反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lgK值为 （ ） A（31.8）/0.059 B（

4、31.6）/0.059C（61.6）/0.059 D（61.8）/0.05911. 对金属腐蚀速率与金属表面的水膜厚度关系的叙述正确的是： （ ）A水膜越厚，腐蚀速率越快 B水膜越薄，腐蚀速率越快 C水膜厚度在一定范围内，腐蚀速率较快 D腐蚀速率与水膜厚度无关12. 在汽车的水箱中加入乙二醇作为防冻剂的原理是 （ ）A.溶液的蒸气压下降 B.溶液的沸点上升C.溶液的凝固点下降 D.溶液的渗透压二、填空题(共38分)1.已知化学反应方程式：O2+2H2=2H2O,rHm=571.7kJ mol-1，问反应进度=2mol时，消耗 mol的H2，放出 kJ热量。（2分）2. 对于反应N2（g）+3H

5、2（g）=2NH3（g），H= -92.2kJmol-1。若升高温度（约100K）则下列物理量将会怎样。（可填：不变、基本不变、增大、减小）（6分）H ，S ，G K ，v（正） ，v（逆） 3Cu(en)2 SO4的名称为 , 配位中心为 ，配位中心的配位数为 。（en为乙二胺）（3分）4融化冰需要破坏水分子间的 和 。H2O分子中氧原子的杂化类型为 ，分子的空间构型为 型。（4分）53p轨道的主量子数为 ，角量子数为 。（2分）6AgCl（s）+ I - = AgI（s） + Cl -的标准平衡常数K= （用AgCl和AgI的溶度积常数表示）（2分）7牺牲阳极保护法是将 的金属或其合金连接

6、在被保护的金属上。外加电流的阴极保护法是将需保护的金属与直流电源的 相连。（2分）8Cr为24号元素，它的核外电子排布式为 ，外层电子排布式为 ，Cr3+的外层电子排布式为 ，Cr3+中有 个未成对电子。（7分）9非晶态高分子化合物由 态向 态转化的温度叫玻璃化温度（Tg）。习惯把Tg大于室温的高分子化合物称为 ，把Tg小于室温的高分子化合物称为 。（4分）10比较熔点：KBr KI；NH3 PH3；FeCl3 FeCl2；HBr HI。（4分）1125时KNO3在水中的溶解度是6 molL-1，若将1mol KNO3（s）置于1L水中， 则KNO3（s）变成水溶液的过程的G 0，S 0。（2

7、分）三、计算题(共38分)1. 25时，PbCl2饱和溶液中的Pb2+物质的量的浓度为3.7410-5molL-1,试计算PbCl2的溶度积和PbCl2在0.1 molL-1NaCl溶液中的溶解度。（6分）2 0.1molL-1HAc溶液50ml和0.1molL-1NaOH溶液25ml混合后，溶液的pH为多少？(已知HAc的解离常数为1.810-5)（8分）3. 制取半导体材料硅，可用下列反应：(1)计算上述反应的rH m（298.15K）和rS m=（298.15K）。(2)计算上述反应的rG m（298.15K），判断在298.15K条件下反应能否自发进行。(3)计算上述反应的rG m（1222K），判断在1222K条件下反应能否自发进行。(4)估算用上述反应制取硅时，自发进行的温度条件。（12分）已知 fH m(298.15k) (kJmol1) -910.7 0 0 -110.5S m(298.15k) (JK-1mol1) 41.5 2.4 18.8 197.74.将下列反应组成原电池（温度为298.15K） 2I-（aq）+2Fe3+（aq）= I2（s）+2Fe2+（aq）（1） 写出原电池的图式（电池符号）；（2） 计