高二化学铝和铝的重要化合物.ppt整理.ppt

1、2020/9/23,能力测试,1下列离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） ANa+、Cl-、K+、HCO3- BNa+、OH-、K+、HCO3- CNa+、H+、CH3COO-、Cl- DNH4+、K+、OH-、Cl- 2下列离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） ACa2+、K+、Cl-、NO3+ BBa2+、Cl+、K+、SO42- CFe3+、Cl-、K+、OH- DAg+、NO3-、K+、I- 3在酸性溶液中下列离子能大量共存的是 （ ） ANa+、Cl-、K+、HCO3- BNH4+、K+、SO42-、Cl- CNa+、Cl-、K+、OH- DNa+、K+、SO42-、ClO-,202

2、0/9/23,4在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大量共存的离子是 （ ） ANa+、Cl-、K+、HCO3- BNH4+、K+、OH-、Cl- CFe3+、Cl-、K+、SO42- DNa+、Cl-、K+、NO3- 5在无色透明溶液中能大量存在的离子是 （ ） AFe3+、Cl-、K+、SO42- BDNH4+、K+、OH-、Cl- CNH4+、K+、SO42-、Cl- DMnO4-、K+、SO42-、OH- 6下列离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） AFe3+、Cl-、K+、I- BMnO4-、K+、SO42-、Cl- CNa+、K+、OH-、CO32- DNa+、Cl-、ClO-、H+,

3、2020/9/23,7下列离子方程式书写正确的是 （ ） A醋酸与苏打溶液反应：2H+CO32-=CO2+H2O B澄清石灰水与二氧化碳反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O C铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O 8下列离子方程式书写错误的是 （ ） A碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O B氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl- C澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O D氯气通入石灰乳中制取漂白粉： Cl2+2OH-=Cl

4、-+ClO-+H2O,2020/9/23,从铝土矿中提取铝,2020/9/23,你知道吗？,铝是地壳中含量最高的金属元素，占地壳总量的7.73% 铝在自然界以稳定的化合态存在，如：Al2O3（铝土矿的主要成分；蓝宝石是含有铁、钛的Al2O3；红宝石是含有镉的Al2O3） 早期制备铝比较困难，19世纪中期，铝的价格还比黄金贵 1886年，美国发明家查理霍尔发明了电解法制铝。查理霍尔一举成为制铝业的大发明家，也是铝在生产、生活中得到普及。 我国的铝土矿资源比较丰富，以河南、山西、贵州等省份为多。,2020/9/23,一、铝物理性质和用途,银白色的金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4，沸

5、点2467，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。 铝对光的反射性能良好，铝越纯，它的反射能力越好，常用做反射镜、太阳能电池材料、制作涂料（俗称银粉）。 纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，作导线和电缆。 铝是热的良导体，制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。 有良好的延展性，抽成细丝，制成铝箔（香烟、糖果等包装）。,2020/9/23,中国首座铝合金人行天桥在杭州吊装,铝合金材料轻量化减重提速,2020/9/23,回忆金属的化学性质,化学性质特点是均易 最外层电子,表现 性， 且 电子的能力越强，则金属性越强。,主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物等反应， 在这些反应中，金属

6、单质均作 剂。,失去,还原,失去,还原,2020/9/23,铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置,Al3e- = Al3+,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ,Al,结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性,2020/9/23, Al在氧气中燃烧, Al与酸反应, Al与NaOH溶液反应, Al与Fe2O3反应,问题探究,2020/9/23,演示【1】 铝与氧气,剧烈燃烧， 放出大量的热和耀眼的白光,现象：,化学方程式：,2020/9/23,问题探究,1.铝锅为什么可以用来煮饭？,2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？,常温下铝的表面被氧化，生成一层致

7、密氧化物薄膜。,因此铝具有抗腐蚀性。,2020/9/23,演示【2】 铝与碱、浓硝酸、硫酸反应,现象：,镁与NaOH不反应， 铝与NaOH反应，有氢气产生。 铝与H2SO4（HCl）反应，有氢气产生,化学方程式：,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 铝与浓硝酸和浓硫酸发生钝化 P68,偏铝酸钠,2020/9/23,问题探究,1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？,2.Al与氨水反应能生成H2吗？,Al能与酸或碱起反应,不能! Al与强碱反应才能生成H2,2020/9/23,演示3 铝热反应,

8、现象：,化学方程式：,发出耀眼的光芒，有熔融物生成,铝热剂,2020/9/23,问题探究,1.铝热反应的原理？,2.能写出下列方程式吗？,Al把某些金属从它的氧化物中置换出来,Al与V2O5 Al与Cr2O3,2020/9/23,铝的用途,结构性质用途,1.制造导线和电缆； 2.包装食品和饮料；制造日常用品； 3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件； 4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸； 5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。,2020/9/23,小 结,1.铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。,2.学会运用结构性质用途来解决问题。, Al(OH)3 ,Al Al2O3,

9、NaAlO2 ,2020/9/23,课 堂 练 习,1.下列关于铝的叙述中，不正确的是: A.铝属于第A族元素 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应,C,2020/9/23,铝的化学性质,铝与盐酸反应的离子方程式 常温下铝与浓硫酸和浓硝酸反应 铝与氢氧化钠 铝热反应,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 铝与浓硝酸和浓硫酸发生钝化 P68,2020/9/23,3.两份铝屑，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠反应，产生的氢气的体积之比为1:2

10、,则第一份与第二份铝屑的质量比 。 4.通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物不能与铝粉发生反应的是 （ ） A.Na2O B.Fe2O3 C.MnO2 D.V2O5 5. 下列关于铝的性质的叙述错误的是 （ ） A.铝和热的NaOH溶液反应，放出氢气 B.铝有很好的延展性和导电性，所以常用做导线 C.常温下铝遇到稀硫酸时会反应生成氢气 D.氢气在化学反应中，铝原子失去电子比镁原子多，所以铝的还原性比镁强,2020/9/23,铝的氧化物与氢氧化物,2020/9/23,氧化物的分类,2020/9/23,氧化铝及其应用 P66 资料卡,图片来源 百度百科,较高的熔点和较高的沸点用

11、于制造耐火材料。,刚玉，红宝石的主要成分,2020/9/23,Al203的性质实验,实验1： A2O3与盐酸反应,实验2： A2O3与氢氧化钠反应,2020/9/23,氧化铝的两性实验,在实验1、2中为什么分别加入强酸、强碱后沉淀消失？,两性氧化物？,2020/9/23,Al(OH)3的性质实验 P66活动与探究,实验1： 往两支少量含有少量AlCl3溶液中的试管滴加少量氨水，观察现象。,实验2： 分别往刚才的两支试管中加入强酸（6mol/L的HCl溶液）和强碱（6mol/L的NaOH溶液）。观察现象。,2020/9/23,氢氧化铝的两性实验,实验1生成的白色沉淀是什么？ 在实验2中为什么分别

12、加入强酸、强碱后沉淀消失？,AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O,两性氢氧化物？,2020/9/23,偏铝酸钠的性质,实验1： 偏铝酸钠与强酸反应,实验2： 偏铝酸钠与弱酸反应,先有沉淀后消失,有沉淀后不消失,NaAlO2 -Al(OH)3-AlCl3,NaAlO2 -Al(OH)3,2020/9/23,氧化物的分类,酸性氧化物,碱性氧化物,2020/9/23,思考,思考：为什么不能用NaOH来制取Al(OH)3？,因为生成的Al(OH)3会继续与NaOH强碱发生反应，溶解Al

13、(OH)3,2020/9/23,Al-NaAlO2 -Al(OH)3-AlCl3,NaOH,HCl,HCl,Al-AlCl3-Al(OH)3 -NaAlO2,HCl,NaOH,NaOH,2020/9/23,溶解,电解,灼烧,过滤,酸化,过滤,铝土矿,NaOH溶液,残渣,二氧化碳,滤液,H2O,铝,教材 P64-65,Al2O3,2020/9/23,明矾的净水作用 P67,Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。,由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。,2020/9/23,随堂测试,下列物质中

14、属于两性氢氧化物的是：（ ） a. NaOH b. Al(OH)3 c. Mg(OH)2 d. Ba(OH)2,2020/9/23,随堂测试,要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ ） a. NaOH b. 稀盐酸 c. 氨水 d. AgNO3,2020/9/23,1.下列说法中正确的是 A、标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.021023个分子 B、含有6.021023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C、常温常压下，11.2LCl2含有的Cl2为0.5mol D、标准状况下，11.2LH2O含有的H2O为0.5mol 9.下列关于

15、相同物质的量SO2和SO3的说法正确的是 ( ) A.硫元素的质量之比为 5：4 B.分子数之比为1：1 C.原子总数之比为4：3 D.质量之比为1:1,期末复习,2020/9/23,3.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液,2020/9/23,能力测试,4下列离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） ANa+、Cl-、K+、HCO3- BNa+、OH-、K+、HCO