影响化学平衡的因素.ppt课件

1、,温馨提示,你做好准备了吗？ 成功总是青睐那些有准备的人！,请拿出你的 N0.13导学案，课本、双色笔和练习本，还有你的激情!,1,思考：化学平衡的直接标志是什么？哪些条件的改变会破坏化学平衡状态呢？（有关化学反应速率的影响因素入手分析）,一定条件下的化学平衡v正 v逆，反应混合物中各组分的含量恒定,条件改变,反应速率改变，且变化量不同,非平衡状态原平衡破坏 v正 v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化,一定时间后,新条件下的新化学平衡v正 v逆，反应混合物中各组分的含量恒定,平衡状态,平衡状态,化学平衡发生移动,问题导学,这些反应条件的改变又将如何影响化学平衡呢？,2,一、化学平衡的移动,总

2、结：化学平衡的研究对象是，化学平衡是有条件限制的平衡，只有在时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被，反应混合物里各组分的含量不断，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正 v逆，然后在新条件下建立,可逆反应,动态,条件一定,破坏,变化,新平衡,3,1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动.,2、化学平衡移动的方向与速率变化：,、若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡向正反应方向移动,、若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡向逆反应方向移动,、若外界条件变化引起v正 v逆：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,4

3、,第三节化学平衡（2） 影响化学平衡的因素,勤学，善思；坚强，自信。,5,学 习 目 标,知识与技能： 了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用勒夏特列原理解释。 过程与方法： 提高利用实验探究、分析解决问题的能力。 情感态度价值观： 养成透过现象看本质的科学态度和科学素养。 重、难点： 勒夏特列原理及其应用。,6,(一)讨论目标： 每位同学都能够掌握浓度等因素对化学平衡的影响并会分析，理解并能应用勒夏特列原理。 温馨提醒：在讨论中重点理解勒夏特列原理中的减弱这种改变。,(二)重点讨论问题：探究一、二,你讨论！你进步！你进步！你成功！,(三)讨论要求：（认真讨论！有效讨论！） 1.各小组长

4、组织好讨论，（维持好纪律、 注意控制讨论节奏， 声音 不要过大，以免影响其他组讨论） 2、小组学科内强帮弱，“兵教兵”；（3分钟）组内集体讨论，交流学 习经验，集中解决疑难问题。（5分钟） 3、每位同学在讨论中做好勾画记录并且总结好解题方法以及规律，以 便展示和质疑。,互查、讨论、交流、纠错（约8分钟）,7,1、目标： 通过你的展示使同学们思路更加清晰。 2、要求： 口头展示，面向同学，大胆、大方、大声，富有激情；书面展示，上台迅速，书写认真快速规范，步骤清晰简洁。 非展示同学总结整理完善，并迅速浏览展示内容，准备点评、补充、质疑。,展示、修改、查漏补缺（约3分钟）,8,1目标：通过你的精彩点

5、评同学们能熟练掌握重点和突破难点问题。 2要求：点评人先点评规范，后对错，最后思路方法，红笔勾画，及时回扣学习目标。非点评人认真倾听、积极思考,重点内容记好笔记。,点评、质疑、补充、归纳,9,巧记：,化学平衡总往反应速率大的方向移动,二、影响化学平衡的条件,1、浓度对化学平衡的影响,【实验24】FeCl3与KSCN的反应,实验结论：,增加FeCl3或增加KSCN，生成物浓度，平衡向 反应方向移动，减小Fe3+的浓度，平衡向 反应方向移动。,增加,正,逆,10,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,增大反应物浓度,11,12,结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓

6、度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。,正,逆,强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速 率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率改变，化学平衡不移动,思考：1、某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？ 2、实验26中，向平衡体系中加入少量氯化钾固体，溶液颜色怎么变？为什么？,13,v正首先增大,v逆随后增大,v正v逆,正反应方向,v逆首先增大,v正随后增大,v逆v正,逆反应方向,v逆首先减小,v正随后减小,v正v逆,正反应方向,v正首先减小,v逆随后减小,v

7、逆v正,逆反应方向,14,2、温度对化学平衡的影响,讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？,结论：温度升高， v正和 v逆同时增大，但改变倍数不同；温度降低，v正和 v逆同时减小，但改变倍数不同；,问题：温度的变化如何改变 不同反应的v正和 v逆的倍数？,15,【实验25】温度对平衡的影响：,2NO2 N2O4（正反应放热）,实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，平衡向 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅， ，平衡向 方向移动,NO2浓度增大,逆反应,NO2浓度减小,正反应,V正= V逆,V正,V逆,t1,t（s）,V（molL-1S-1）,0,T2升温,V”正 =

8、V”逆,V逆,V正,16,温度对化学平衡的影响：,17,3、压强对化学平衡的影响,讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系,结论：压强增大， NH3增大，平衡向正反应方向移动。即压强增大， v正和 v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和 v逆同时减小，但改变倍数不同。,18,V（molL-1S-1）,0,t2,V”正 = V”逆,V逆,V正,增大压强,速率-时间关系图：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d,19,规律：增大压强，化学平衡

9、向移动；减小压强，化学平衡向移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡。,气体体积缩小方向,气体体积扩大方向,不移动,增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动； 减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。,20,结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡,讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？,aA(g)+bB(g) cC(g) 当a+b=c时,21,结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动,强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率，化学平衡

10、。,不变,不移动,不变,不变,不移动,减小,逆反应,22,压强对化学平衡的影响：,aA(g)+bB(g) cC(g),23,4、催化剂对化学平衡的影响,讨论：催化剂怎样改变v正和 v逆？,小结：同步、等倍数改变v正和 v逆,结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间,24,5、化学平衡移动原理勒夏特列原理,原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动,、此原理只适用于已达平衡的体系,、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。,说明：,、“减弱

11、”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。,25,小结：,正反应方向,使反应物浓度减小,逆反应方向,使反应物浓度增大,逆反应方向,使生成物浓度减小,正反应方向,使生成物浓度增大,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d,向体积缩小方向,使体系压强减小,向体积增大方向,使体系压强增大,向吸热方向,使体系温度减低,向放热方向,使体系温度升高,如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）， 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。,反应物c (原平衡)c(新平衡),反应物c(原平衡)c

12、(新平衡),生成物c(原平衡)c(新平衡),生成物c(原平衡)c(新平衡),p(原平衡)p(新平衡),p(原平衡)p(新平衡),T(原平衡)T(新平衡),T(原平衡)T(新平衡),26,若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为；若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为；若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体

13、系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为。,正反应,a c b,正反应,P1P3P2,逆反应,T1 T3 T2,讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：,即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。,27,当堂检测,1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) ,B,28,2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,29,学科班长课堂总结,1、总结课堂学习内容，回扣学习目标。