高中化学 第一章 第3节 化学键—分子间作用力导学案 新人教版必修

1、第一章 物质结构 元素周期律第3课时 化学键共价键（编号3-3）【学习目标】 知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。学习重难点 ：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程【使用说明和学法指导】1、明确学习目标，仔细阅读教材，把相关知识点勾画出来；初步完成导学案。2、C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和巩固练习。标有的训练题目C层不做。预 习 案1 通称为化学键，包括 键和 键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。 2一个化学反应的过程，本质上是 。 3在分子内 我们称为化学键。在分

2、子之间还存在一种 的作用力，叫做分子间作用力，又称 。分子间作用力不是化学键，它比化学键要 得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。4分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于： 。化学键存在于： 。5一般来说，对于 和 的物质， ， ，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。6HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是

3、一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了TeO氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。探 究 案探究一：化学键： 物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ） A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核 化学反应的实质： 。探究二：化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念能量性质影响探究三：氢键 形成条件：原子半径较 ，非金属性很 的原子X，（ 、 、 ）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金

4、属性很强的原子Y （ 、 、 ），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键氢键作用：使物质有较 的熔沸点(H2O 、HF 、NH3) 使物质 溶于水(C2H5OH、CH3COOH)练 习 案1近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H可进一步形成H，下列判断正确的是()AH的电子式是HHHBH可在液氢中形成H、H、HCH可在液氢中形成H、H、HDH可广泛存在于固态、液态和气态氢中2下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O DH2 3在下列分子结构

5、中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）ACO2 BPCl3 CCCl4 DNO24下列各分子中，化学键类型有差异的是（ ）AH2O、CO2 BMgF2 、H2O2 CNaOH、Ba(OH)2 DNaCl、KCl5下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是ANa2O2 BH2O2 C. H2O D. NH4Cl 6下列过程中，共价键被破坏的是( )A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C蔗糖溶于水 D氯化氢气体溶于水7最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（ ）AC60的熔沸点高 BC60和金刚石互称同位素CC60中含离子键 DC60中只有共价键8下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）AHI BNaOH CBr2 DNaCl9下列电子式的书写正确的是（ ）ANaCl BNa2O2 CCaCl2 DHCl10下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物的水溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物11相邻的两个或多个原子之间 ，通常叫化学键。一般地讲主族元素中活泼的 和活泼的 相互化合时分别失去和得到电子，形成具有稀有气体元素原子结构的 离子和 离子。这些离子之间