陌生情景中化学方程式的书写专题训练及答案

1、陌生情景中化学方程式的书写专题训练化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。1高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O来表示，请写出该反应的化学方程式 2（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应

2、方程式为： Fe3OHCl2FeO42ClH2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是 3某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。4硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。5.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3

3、、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 。6.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为 7.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化

4、学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。8KCN 溶液呈碱性 ,原因是 (用离子方程式表示) 。9. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。10 写出二氧化硫通入溴水中的离子反应方程式。11 在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式。12实验室制Cl2若无MnO2时可用KClO3与浓HCl反应制取，写出反应的化学方程式。13工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：（1）向海水中

5、通入将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。（2）向上述混和液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其方程式为_。（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。（4）这样得到的溴中还混有少量，怎样除去,写出反应的离子方程式_。14带有FeS沉淀的潮湿滤纸不能扔在垃圾桶里，因为潮湿的FeS在空气中被氧化时，不断有热量放出，并有易燃物质产生，另一产物是红棕色固体，试写出有关反应的化学方程式：_.15.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在Al(OH)4-离子，试写

6、出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。16.CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。17.K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2OMnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。18.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。19.超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方

7、程式。20.SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。21.氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。22.早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。23.NO是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。24.近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染

8、的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O【解析】注意题设条件中是活性氧，一般以O表示。根据题意写出反应物和生成物，然后配平即可。2【答案】D【解析】铁元素由三价变为六价，升高三价，氯元素由0价变为-1价，每个氯分子降低2价，故Fe3+和Cl2前的计量数之比为2：3，根据电荷守恒，可得OH前的计量数为16，再根据质量守恒定律可得H2O的化学计量数为8.3【答案】3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO

9、33H2O【解析】写出反应物和生成物，然后配平即可。4【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是32。【答案】见解析。5. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO【解析】“Pb(N3)2是反应物之一”是本题的关键信息，据此可知，Pb3O4和NO是生成物，且铅元素的化合价升高，每生成1分子Pb3O4，同时生成18分子NO，共失去44个电子（需要3分子Pb(N

10、3)2参加反应）；根据化合价的变化可以看出，Cr(MnO4)2是反应物，生成物为MnO2、Cr2O3，其中锰元素化合价降低，铬元素化合价升高，将Cr(MnO4)2作为整体考虑，每有1mol Cr(MnO4)2参加反应，“净转移”（得到）5mol电子，故“得失电子”的最小公倍数是220，据此可写出整个反应的化学方程式。6【解析】本题设计的“题眼”是碘单质的颜色：蒸气呈紫色。【答案】（1）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH7.【

11、答案】（1）2 16 32 6 6 8 铁 ，6e （2）还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。【解析】先找出价态变化的元素在反应前后的化合价，根据化合价升降总数相等，配出氧化剂和还原剂以及相应的还原产物和氧化产物的化学计量数，进而观察配平。发生变价的元素有铁和氯：Fe（+3+6，变化3价）、Cl（0-1，变化12=2价），故Fe(NO3)3配2，Cl2配3，再配其它物质化学计量数。依题意Na2FeO4在净水过程中被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3胶粒，它有吸附性。8.9.10FeO + 2KMnO4 + 18H2SO4 = 5Fe2(SO4)3

12、 + K2SO4 + 2MnSO4 + 18H2O10.SO2+ Br2+2 H2O= 4H+ SO42- + 2Br-11 6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O；6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O12KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O； 13Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 3Na 2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 14 FeS+3O2+3H2O=Fe2O3+4S+2Fe(OH)315AlCl3 + 4NaOH = NaAl(O

13、H)4 + 3NaCl 16。Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4173K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3 18.2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl19.4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 20.SOCl2 + H2O = 2HCl + SO221、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO 22、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH = 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O

14、(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe23、6NO + 4NH35N2 + 6H2O 24、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2O72008全国，26.有删改实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；（

15、2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。12【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H2O（3）由上述两个方程式可知，反应物和生成物的计量关系为：MnO2K2MnO4KMnO487 1582.5g80% x = =2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5

16、Na2SO4+8H2O【解析】(1)MnO2、KOH和KClO3在高温下反应，KClO3是氧化剂(工业上用O2做氧化剂)，MnO2为还原剂，KOH是介质。题中明确了氧化还原的产物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化还原反应中的Mn元素对Cl元素的电子转移，或者两者化合价的变化来完成该反应化学的方程式。MnO2通常是氧化剂，但KClO3在强碱性条件下可把MnO2中的+4价Mn氧化为+6价。因为该反应是在部分熔融状态下的高温固相反应，因此不宜用离子方程式表示。 (2) K2MnO4加酸时转化为MnO2和KMnO4是一个典型的歧化反应，虽然中学没有涉及“歧化反应”一词，但从反应产物可以理解歧化的含义，即K2MnO4既是氧化剂，又是还原剂，其中的锰由+6价歧化为+4价和+7价。K2MnO4在强碱性介质中稳定存在，但在酸性、中性以及弱碱性介质中发生歧化。实际操作是通入弱酸CO2，使溶液碱性变弱，溶液由墨绿色变为紫色，表示反应完成。 (3)在该小题的计算中，MnO2在反应中转化为等物质量的K2MnO4，而K2MnO4酸化时只有转化为KMnO4，另外转化为MnO2。作为残渣除去(工业上用电