初中化学教案设计

1、初中化学教案设计课题:第五单元课题2 化学方程式教学目标知识目标:学生理解化学方程式在质和量两个方面的涵义,理解书写化学方程式必须遵守的两个原则;通过练习,讨论,初步学会配平化学方程式的一种方法最小公倍数法;能正确书写简单的化学方程式.能力目标:培养学生的自学能力和逻辑思维能力.情感目标:培养学生实事求是的科学态度,勇于探究及合作精神.教学重点:化学方程式的涵义及写法教学难点:化学方程式的配平教学方法:自主导学教学过程:提问:1.质量守恒定律的内容2.从微观角度解释守恒的原因3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式.设问:这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件,能体现遵循质量守

2、恒定律吗 导入:化学反应要遵循质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反应质量守恒这一特点呢 有,这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语化学方程式板书:第二节 化学方程式 讲述:什么是化学方程式,它有哪些涵义 怎样正确书写化学方程式 是本节课要认真探究的问题.一,化学方程式的概念 提问: 碳 + 氧气 二氧化碳C + O2 CO2讨论:化学反应遵循质量守恒定律,此式能否体现质量守恒定律,为什么？ 回答:(因上式左右两边各原子的种类没变,数目相等)用已有的知识认识新问题引导:既然此式可体现质量守恒定律这一特点,反应物和生成物之间我们可以用=C + O2 =

3、 CO2讲述:化学上就是用这样一种既可表示反应物,又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的,这样的式子,化学上称为化学方程式 提问:这个式子与反应的文字表达式有什么不同 (1) 化学式代替名称(2) 变为=启发学生进行比较,进一步明确化学方程式与文字表达式的区别根据学生回答给出化学方程式的概念并板书,重点词做标记板书:1.定义:用化学式表示化学反应的式子 二.化学方程式的涵义 提问:根据C + O2 点燃 CO2化学方程式(1)你能说出这个反应的反应物,生成物及反应条件吗 讨论:化学反应遵循质量守恒定律,那么反应物,生成物各物质间一定存在着质量关系,各物质间存在什么质量关系呢

4、(根据化学式可计算相对分子质量)计算各物质的相对分子质量是多少 C + O2 = CO2 12 162 12+162 12 32 44 再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系讲解:通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系,即各物质间的质量比. 提问:这正是一个化学方程式所能表示的含义,你能总结出化学方程式有哪些涵义吗 (培养学生归纳总结能力及语言表达能力)板书: 2,化学方程式的涵义(学生归纳总结)(1)能表明反应物,生成物及反应条件(2)可表示各物质间的质量比提问:如何读出这个化学方程式 讲解:+ ,= 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1:投

5、影 : 化学反应:S + O2 点燃 SO2中1,反应物是_生成物是_,反应条件是_ .2,反应中,每_份质量的硫与_份质量的氧气完全反应,能生成_份质量的二氧化硫.板书:三,书写化学方程式的原则:设问:对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了练习:请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式 问题:分析学生写的各种可能的式子可能写出的情况有(1)P + O2 P2O5(2)P + O2 PO2(3)P2 + O5 P2O5(4)4P + 5O2 2P2O5分组讨论(代表回答) (1)符合实验事实但不能体现质量守恒定律(2)能体现质量守恒定律,而违背了客观事实,凭空臆造成生成物PO2 (3)

6、为使左右两边各原子数目相等而改动化学式(纯净物组成是固定的.各元素原子个数固定,不能任意改动)(4)符合事实又可体现质量守恒定律 引导:分析从两方面考虑 (1)是否符合实验事实 (2)是否能体现质量守恒定律 课文:P71 板书:化学方程式的书写 讲述:我们是在P + O2 P2O5的各化学式前配上适当化学计量数4,5,2使得左右两边每一种元素的原子总数相等,这个过程叫化学方程式的配平,这一步体现了什么回答:体现质量守恒定律讲解:如何对上式进行配平呢配平的目的是什么 如何使左右两边P,O原子数相等,改角标行吗 添化学计量数,化学计量数如何添 (学生讨论思考)这里所用的配平方法称为最小公倍数法.

7、练习2:投影 1.Al + O2 Al2O32.H2 + O2 H2O 设问:如何有步骤的写出正确的化学方程式呢 指导阅读:课本第7172页 总结: 1,写化学式2,配平 3,注反应条件及箭号模仿练习:请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式要求:(1)3个步骤KClO3 KCl + O22KClO3 2KCl + 3O22KClO3 = 2KCl + 3O2(2)练习过程中总结每步的记忆要点 讲解:结合实例讲明和两符号的意义及使用注意事项 小结:通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则,初步学会用最小公倍数法配平化学方程 运用导学例1 下列化学方程式书

8、写正确的是A.Mg + O2= MgO2B.KClO3 = KCl + O2C.2P2O5 = 4P + 5O2D.H2 + CuO = Cu + H2OE.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2选题目的:本题主要考察化学方程式的书写技能,考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤,判断化学方程式是否书写正确.思路分析:书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤,化学方程式书写过程中常见的错误有:(1).物质化学式书写错误;(2)没有配平方程式或配平后各物质化学式前化学计量数有公约数;(3)化学方程式倒写;漏写或注错反应所必需的条件;(5)漏标或标错 或解答 E启示:化学方程式综合运用

9、了元素符号,化合价,化学式等化学用语是化学用语的制高点,而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之间的量的关系,要多写多练,才能快速,准确的书写化学方程式.例2 配平下列反应:Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2选题目的:考察学生配平化学方程式的方法和技能.分析:从哪种元素入手配平,是配平的关键,如果选择氧,就显得难些.因为反应物和生成物四种物质里都有氧,变数太多.选择碳,两边的碳原子数正好相等,无配平的问题.再看铁元素,铁在反应物和生成物里各自只有一种,容易配平,反应物里有2个铁原子,生成物里有3个铁原子,可以用最小公倍数法配平.2与3的最小公倍数为6,在反应物Fe2O3前加3,生成

10、物Fe3O4前加化学计量数2,然后再配平碳和氧.解答:第一步配Fe元素,分别在Fe2O3,Fe3O4前加化学计量数3,2第二步配C元素,反应前后C元素已守恒.第三步配O元素,反应前后O元素已定恒.答案:3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2点拨:最小公倍数法是一种比较简单,常见的方法,一般方程式都可适用.配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点,并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数.例3 毒品大麻(主要成分的化学式是C21 H30O2)在空气中焚烧,生成二氧化碳和水,其反应的化学方程式是:_.选题目的:本题目的在于考察学生是否能正确,熟练的书写化学方程式思路分析:正确书写

11、化学方程式,要做到以下几点:一要会正确判断反应物和生成物;二要会写出各物质的化学式;三要会配平化学方程式;四要会正确注明反应条件和生成物的状态.解答:2C21H30O2 + 5O2 = 30H2O + 42CO2启示:对于任何知识要做到真正理解和掌握同步训练一,填空题1.用_来表示_的式子,叫做化学方程式.2.书写化学方程式要遵守两个原则,一是_,二是_.3.写出下列反应的化学方程式,并注明基本反应类型(1)镁带在氧中燃烧_( )(2)铁丝在氧气中燃烧_( )(3)高锰酸钾受热分解_( )(4)氢气还原氧化铜_( )(5)氧化汞受热分解生成汞和氧气_( )(6)锌跟稀盐酸反应制氢气_( )4.

12、配平下列化学方程式(1)_Al + _O2 点燃_Al2O3(2)_CH4 +_ _O2 点燃 CO2 + H2O(3)_Cu2(OH)2CO3 _CuO + _CO2 + _H2O (4)_H2 + _WO3 高温_W + _H2O(5)_NH3 + _O2 点燃_N2 + _H2O(6)_C2H6O + _O2 点燃 CO2 + _ H2O二,选择题1.化学方程式4P + 5O2点燃2P2O5的读法正确的是( )A.在点燃条件下,磷加氧气等于五氧化二磷B.4P和5O2等于2P2O5C.在点燃条件下,4个磷和5个氧已反应,生成2个五氧化二磷D.磷和氧气在点燃的条件下发生反应,生成五氧化二磷2

13、.在反应A + B = C + D中,2gA和80gB恰好完全反应,生成18gC,则反应中生成D的质量是( )A.82g B.96g C.64g D.60g3.下列化学方程式书写正确的是( )A. Mg + O2 = MgO2 B. KClO3 = KCl + O3C. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D. H2 + CuO = Cu + H2O4.下列的反应中生成物都是C,若C的化学式为AB2,则该反应的化学方程式是( )A. 3AB2 + B2 = 2C B.AB + B2 = 2CC.2AB + B2 = 2C D.AB2 + 2B2 = 2C课题1 原子的构成 教学目标知

14、识目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、知道原子不显电性的原因；3、初步了解相对原子质量的概念。能力目标：1、初步学会用想象、类比等方法去理解微观世界；2、学会查相对原子质量表。情感目标：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；2、培养民族自豪感。教学重点原子的结构和相对原子质量的概念教学难点原子的结构教法和学法教学方法1、问题研讨教学法；2、尝试教学法；3、小组竞赛法。同时采用多媒体展示图片和动画辅助教学。学法指导1、自主学习；2、合作学习。教学过程教学步骤教师活动学生活动设计思路1、问题导入1、 展示图片，并在简单回顾知识的基础上提出问题：分子在化学变化中可以

15、化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？那原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？1、 回忆旧知，对原子的结构进行猜想。2、倾听，思考 逐步吸引学生注意力；提出知识储备；激发学生兴趣；增强民族自豪感。2、传授新知（分为两个阶段）第一阶段：对原子的结构有关知识进行探究；第二阶段：相对原子质量的学习。第一阶段：1、动画展示原子结构模型，引导学生观察原子的结构，讲述原子各部分的组成；2、提出问题：原子中既含有带正电的质子，又含有带负电的电子，那整个原子带什么电呢？指导学生进行思考，得出结论；3、提出新的问题：除此以外，根据这两个表格你还能得出哪些

16、结论？指导学生寻找规律并进行归纳小结；1、观察、倾听、自主阅读；2、分析探究原子不显电性的原因；3、以小组竞赛的形式分组讨论，并以小组代表的形式发表观点，或对他人观点提出自己的看法；1、 利用多媒体帮助学生理解微观世界；2、 培养学生分析问题的能力；3、 培养学生发现、总结规律的能力和表达能力，培养合作意识；第二阶段：1、问题切换：展示图片，由原子是一种体积和质量极小的微粒指出用常规方法衡量很不方便，让学生利用已知计算出一个水分子的质量。并提出问题：象这么麻烦的计算有更简单的方法吗？引出相对原子质量的概念；2、知识讲述：讲述相对原子质量的概念，用类比的方式帮助学生理解；3、指导学生进行知识应用

17、：要求学生用课本上提供的数据计算氢原子和氧原子的质量。在学生计算后要求学生将所得结果保留整数放入表4-2中，问学生相对原子质量与构成原子的这些微粒有什么关系，相对原子质量是否有更简单的计算方法。引导学生得出相对原子质量的简单计算；4、指导学生学习查相对原子质量表；5、指导学生阅读。1、 尝试计算，体会这一方法的不足；2、 倾听；3、 计算并寻找规律；4、应用规律，学习查相对原子质量表；5、阅读课本71页的资料。1、将学生注意，创设问题情景；2、用类比降低知识难度；3、培养学生处理数据的能力和逻辑思维能力；4、巩固知识；5、培养民族自豪感。3、归纳总结引导学生对本课内容进行较系统的总结在教师的指

18、导下进行知识小结了解知识结构，便于记忆，训练学生的思维逻辑性，学会总结。4、课堂反馈 指导学生练习完成课堂练习巩固知识，反馈学生学习情况。5、布置课外作业课本72页的第2或第4小题任选一题完成。分层次练习，充分调动全体学生的积极性课堂小结 通过本课的学习，你掌握了哪些知识？课堂练习以下习题分为两组，请同学们根据自己情况选作A组：基础题1、下列说法中正确是的（ ） 原子是不可再分的最小粒子 原子的质量主要集中在原子核上所有的原子都是由质子、中子、电子构成的原子核内的质子数和中子数一定相等 2、碳的相对原子质量是（ ） A、12g B、12 C、1.6610-26kg D、1/12g3、氧原子虽然

19、在化学反应里不能再分，但原子中心有一个由8个质子和8个中子构成的 ，由于每个质子带有一个单位的 ，中子不带电，核外有8个带 的 作高速运动，所以整个 不显电性。4、填表：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氦22磷1631钙2040铁2630铀-23592235B组：拔高题1、与铁原子的质量或原子量均不相符合的数据是（ ） A、56克 B、56 C、9.28810-26kg 2、科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在构成的微粒上有什么异同？3、已知一个碳12原子的实际质量为M，请查相对原子质量表，试用M表示硫原子的质量。课题1 生活中常见的盐 (第二课时

20、)教学目标 1.知识目标：通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.技能目标：初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。3.情感目标：充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断。实验准备实验11-1与实验11-2：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。创设情境1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐

21、酸反应产生二氧化碳气体？学生活动1.分组实验：按要求完成实验11-1、实验11-2，记录实验现象。2.集体交流：汇报观察到的实验现象。3.创新尝试：仿照示例：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试着书写下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO34.观察与思考（一）：观察：反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。举例：填

22、写下表被鉴定的物质加入的试剂现 象5.观察与思考（二）：观察：第个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？7.讨论与归纳：讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？归纳：复分解反应发生的条件。问题拓展 根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质： 你将用什么方法除去？ 原理是什 怎样操作？写出相关的化学反应方程式。学生活动1.分

23、组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）自我反思1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）课后活动1.作业：课后习题 1、3。2.归纳整理本课题的知识要点。第二单元 我们周围的空气课题2 氧气知识目标 1、知道氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质 2、知道氧气的一些主要用途 3、了解化合反应，氧化反应的概念能力目标通过实验探究

24、，培养学生观察能力和分析能力，启示他们逐步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法情感目标通过大量化学实验培养学生学习化学的兴趣和爱好，使他们感觉到自己能像科学家那样去探究化学知识教学重点1、氧气的化学性质 2、化学反应，氧化反应概念的建立教学难点化学反应，氧化反应概念的建立教学方法实验探究法实验用品集气瓶 燃烧匙 火柴 玻璃片 木炭 硫粉 铁丝 蜡烛 石灰水 水教学设想本节通过创设探究性学习环境，教师提供信息资源并支持学生的探究活动，使学生通过感知素材、设置悬念、教师引导、自主探究、合作论证、归纳整合、迁移应用这一过程去探究氧气的性质及其变化规律，增强了学生利用自己的力量向未知挑战的欲望教学

25、过程教学内容教师活动学生活动设计意图物理性质导入大家都知道氧气吧？谁能描述一下你所认识的氧气?激发情趣表扬大胆发言的同学，鼓励其观察事物的热情根据生活经验回答给学生充分表达的机会，培养大胆发言的勇气，激发学习兴趣设疑那么氧气还有那些我们不了解的性质和用途呢？充满了进一步探究和了解的热情导入新课板书课题2 氧气一 物理性质展示教学重点提问什么叫物理性质?物理性质应描述哪几个方面的内容?举手回答问题为下面完整的学习氧气的物理性质做准备展示一瓶氧气指导学生先观察颜色再闻气味等指导闻气体气味的正确方法观察,描述,总结观察实物,形成感性认识,并逐步形成一个观察,描述物质物理性质的习惯顺序指导阅读课本第3

26、4页提问谁能根据生活经验告诉我氧气不是不溶于水的而只是不易溶的阅读课本, 回答：水生动物能生存，说明氧气不是不溶的，空气中存在大量的氧气说明氧气不是易溶的与生活经验联系起来使学生更易接受课堂练习(见附二)独立完成进一步巩固对氧气的物理性质的了解化学性质过渡谁能告诉大家你观察过木炭及蜡烛在空气中燃烧的现象吗？根据观察和自己的实践经验回答给学生充分表达的机会,以增强学习的信心板书二 化学性质展示教学重点引导回顾测定空气成分的试验回忆试验的操作和现象引出氧气的化学性质,自然地过渡到新的知识引导分析上述过程发生了化学变化，我们能不能用一种表达式的形式表示出这一过程。板书磷+氧气 五氧化二磷思考为总结氧

27、气的化学性质和化合反应的概念做准备指导试验探究(试验22、补充木炭的燃烧实验)规范学生的操作1分组试验,分工合作,动手试验,观察现象2总结现象,相互补充完成表格内容质疑 1、为什么我们组没有看到任何现象？质疑 2、为什么我们组的现象和空气中差别不大?自己和其他同学共同找出可能的原因1 使学生体验试验探究的过程,培养自己的动手能力,动脑能力,观察分析能力,培养团队合作精神2 培养语言表达能力,总结归纳能力3 让学生从试验探究中感受到获得知识的乐趣点评1、木炭燃烧的条件是“点燃”。2、在点燃的条件下，红热的木炭应由上而下慢慢伸入盛有氧气的集气瓶,在下面的实验中我们应引起重视。理解讲解的内容适时适度

28、的对学生加以引导,消除学生对知识的疑惑,增强其学习的信心板书碳+氧气进一步了解参加反应的物质将文字表达式和实际反应有机的统一起来指导完成文字表达式板书C O2 CO2(在物质名称的下方)一名学生上黑板完成 碳+氧气 二氧化碳1加深印象,并为书写化学方程式打基础2超前识记一些元素符号和化学式分散后续的的教学难点组织实验探究实验2-3动手试验,观察并记录试验现象相互补充答案,完成表格内容板书硫+氧气 指导完成文字表达式 板书S SO2（在物质名称的下方）一名学生上黑板完成 硫+氧气 二氧化硫 将文字表达式和实际反应联系起来，加深印象，并为书写化学方程式打基础组织学生讨论根据生活经验铁丝在空气中能否

29、燃烧互相讨论，并通过实验验证铁丝在空气中不能燃烧为寻找在氧气中点燃铁丝的方法作铺垫，培养学生的独立解决问题的能力设疑与刚才做过的两个实验相比，铁要在氧气中燃烧如何点燃激烈讨论，得出多种方案，互相质疑，解答，得出最好的方法：在铁丝的一端系一根火柴培养学生大胆猜想，用于尝试，不怕失败的精神实验探究实验24（强调）选用预先装有少量水的集气瓶质疑为什么要选用预先装有少量水的集气瓶？进行实验，观察，记录，完成表格教师不解答问题，给学生留下悬念，培养好奇心，以培养学生学习化学的兴趣（鼓励）大胆质疑的同学引导探究谁能根据你刚才的探究结果给他一个解释？设疑如果不这样做，行不行?激烈讨论是否可行得出结论：溅落的

30、熔化物可能炸裂瓶底不可行培养学生分析问题的能力和实事求是的科学态度组织学生板书板书Fe Fe3O4（在物质名称的下方）学生上黑板完成铁+氧气 四氧化三铁培养独立归纳能力，有教师牵着走，到独自完成设问对比以上几个反应你能找出他们的共同点吗？认真总结归纳，得出如下几点：1可燃物在空气中比在氧气中燃烧更剧烈2有些物质在空气中不能燃烧，在氧气中能3物质与氧气反应生成氧化物4以上4个反应都有氧气参加5都是两种物质反应生成一种物质培养学生分析，比较，归纳，总结能力和与人合作的能力养成良好的科学素养点讲有两种或两种以上物质起反应生成另一种物质的反应叫化合反应听讲，思考，理解在思考中接受新知投影课堂练习二（见附三）独立完成对化合反应的概念作进一步的理解，做到学以致用补充碳、硫、磷、铁等都是又单一成分组成的，除了这类物质外还有那些物质可以与氧气反应？思考、猜想、交流设疑、激发学习兴趣，培