专题一元素周期律和周期表

1、专题一 元素周期律和周期表【课标要求】1能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。2能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。【知识梳理】一、元素周期律1内容：元素的性质随着元素原子序数的增大，而呈周期性变化的规律。(1)元素的性质：主要是指元素的原子半径、主要化合价、金属性、非金属性。(2)判断元素金属性强弱的一般方法：元素的单质从酸或水中置换出氢气越容易，则元素的金属性越强；元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，则元素的金属性越强；其他方法：如根据金属活动顺序表、根据金属离子在水溶液里放电的顺序等。(3)判断元素非金属性强弱的

2、一般方法：元素的单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强；元素的气态氢化物的热稳定性越强，则元素的非金属性越强；元素的最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸性越强，元素的非金属性越强；其他方法：如根据非金属单质间的相互置换、根据不同非金属单质氧化同一金属的反应条件、不同非金属单质对同一变价金属的氧化情况等。2元素周期律的实质：根据“结构决定性质”这一规律，元素周期律的实质，是元素原子的最外层电子数随着原子序数增大而呈现周期性变化。3元素周期律的具体描述：原子结构的周期性变化同一周期元素，从左到右最外层电子数：1个8个；同一主族元素，最外层电子数相同，均等于其族序数。元素性质的周期性变化同周期

3、元素的原子半径：从左到右逐渐减小(不考虑稀有气体)；同主族元素原子半径，从上到下逐渐增大；同周期主族元素的化合价：最高正价从1到7(F、O除外)；最低负价从4到1(金属无负价)；同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。二、元素周期表1元素周期表的结构2第三周期元素的性质递变规律原子序数1112131415161718名称符号钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar原子电子层数相同，均为3个电子层核电荷数依次增大原子半径逐渐减小最外层电子数12345678主要化合价123445362710元素及其化合物性质还

4、原性：NaMgAl置换氢能力：NaMgAl碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3氧化性：SiPSCl2结合氢能力：SiPSCl稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4不活泼3A族(碱金属)和A族(卤族元素)的性质递变规律A原子半径金属性单质熔点A原子半径非金属性单质熔点LiFNaClKBrRbICsAt4元素的原子结构、在周期表中位置、元素的性质之间的关系【方法应用】例1根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的

5、L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等提示：K层电子数为奇数的元素只有氢元素，其最外层电子数和族序数均为1；L层电子数为奇数的元素只有第二周期的锂、硼、氮、氟，它们的最外层电子数也与其族序数相等；L层电子数为偶数的元素太多，除了第二周期的铍、碳、氧、氖元素外，凡是第二周期后的所有元素，其L层电子数均为偶数8，而这些主族元素的族序数均不是8；而M层电子数为奇数的主族元素，也是只有钠、铝、磷、氯等有限的几种，其族序数与其最外层电子数是相等的。答案：C例2居里夫人发现了放射性元素镭(R

6、a)因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子。下列说法不正确的是 ( )A镭位于周期表中第七周期、A族B镭的硫酸盐难溶于水C镭的碳酸盐可溶于水D镭的氢氧化物为强碱提示：本题看似考查元素镭及其化合物的性质，其实不然。而是要求考生先根据元素的原子序数判断元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的递变规律，运用类比的方法判断该元素及其化合物的某些性质。根据16周期每周期元素数：2、8、8、18、18、32，可推出第六周期的稀有气体氡(Rn)的原子序数为86，因88号元素镭应该位于周期表中第七周期、A族。再根据已知的同主族元素(Mg、Ca、Ba等)性质的相似性和递变性规律和A族常见化合物的性质

7、推出镭的化合物的性质。答案：C例3下列比较正确的是 ( )A单质的氧化性：NaMgAlB氢化物的还原性：HClHBrHIC氢化物的稳定性：HFH2ONH3D碱性：NaOHKOHMg(OH)2提示：金属性越强，单质的还原性越强，氢氧化物的碱性越强；非金属性越强，元素单质结合氢能力越强，气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱。答案：C例4有aXn和bYm两种元素的简单离子，都具有和Ar原子相同的电子层结构，下列说法正确的是 ( )AabnmBabnmCY在X的下一周期DX、Y都是第三周期元素提示：阳离子aXn核外电子数an；阴离子bYm核外电子数bm；由于二者都具有与Ar相同的电子层结构，故anbm；

8、阳离子对应元素在第4周期，如：K、Ca2；阴离子对应元素在第3周期，如：Cl、S2。答案：A例5A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期、也不同主族。回答下列问题：(1)写出下列元素符号：A_、B_、C_、D_；(2)B和D的单质可直接化合生成X，反应的化学方程式为_，X分子的电子式为_；X在催化剂条件下，可还原汽车尾气中的大气污染物NO2，请写出该反应的化学方程式_。(3)A、B、D可组成一种离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为_；该化肥的水溶液呈弱酸性，其原因为(用离子方程式表示) _；在该化

9、合物的水溶液中，各离子浓度由大到小的正确顺序是_。(4)A、C形成的一种具有还原性的常见化合物的分子式为_，它对环境的影响主要是_。提示：这是一道建立在元素推断基础上的综合题，首先根据题设条件，利用元素周期表的结构推断出四种元素是什么，再根据电解质溶液理论及元素化合物知识等综合解答。首先，根据A、B、C三者原子序数之和为31，断定A、B、C元素都不可能是氢元素。故A、B、C三元素应该分别位于第2、3周期。根据“A和B同周期相邻，A和C同主族相邻”知道，其位置关系为如下四种情况：ABCBACCABCBA根据A、B间原子序数相差1，A、C间原子序数相差8的关系，可以很快判断出A、B、C分别是O、N

10、、S三元素，而D也是短周期元素，又“与A、B、C三元素既不同周期、也不同主族”，只能是氢元素。答案：(1)O、N、S、H(2)N23H22NH3；8NH36NO27N212H2O(3)NH4NO3；NHH2ONH3H2OH；c(NO)c(NH)c(H)c(OH)(4)SO2，导致酸雨专题二 元素周期表与元素周期律【学习目标】1掌握元素周期表的结构。2熟练掌握元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质之间的关系。3掌握元素周期律。【学习重点】1结构、性质、半径的递变规律。2每个周期能够容纳的元素的种数。3推断元素的名称和在周期表的位置，确定物质的组成。4熟悉各族的氧化物、碱、酸盐的通式。【探究训练

11、】一、选择题(每小题有l2个选项符合题意)1下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( )AO2BN2CCl2DF22下列说法正确的是( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素3同主族两种元素原子核外电子数差值最大可能为( )A6B12C26D304下列有关物质性质的比较中，正确的是( )稳定性：H2OHClHF密度：四氯化碳水汽油酸性：H3PO4H2SO4HClO4离子半径：O2FNaABCD5R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m

12、、n均为正整数)( )A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素6下列排列顺序正确的是( )A还原性：H2OHFH2SB离子半径：NaMg2ClC酸性：H3PO4H2SO4HClO4D结合质子能力：OH CH3COO7对于A族元素，下列叙述中不正确的是( )ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和

13、28下列说法正确的是( )ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱9元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是( )AA族元素的氢化物沸点逐渐升高BA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大10X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )A元

14、素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX二、简答题11X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)_，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_。(3)X、Y、Z和W可组成1种化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。12已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)X是_，

15、Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式(分子式)是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式(分子式)是_。13下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题：10电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na、Al3、F18电子粒子H2S、HCl、K、S2、HS、Cl(1)其中空间构型为正四面体的分子的是_；受热最难分解的分子是_。(2)其中能与OH反应的分子有_既能与H反应又能与OH反应的粒子有_。(3)其中在

16、水溶液中能够促进水电离的粒子有_；写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式_。(4)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式_。14原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是_。(2)X与W组成的化合物电子式为_。(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种

17、强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为_又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：_。(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6 mol结晶H2O。对化合物B进行如下实验：a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色

18、沉淀，加盐酸沉淀不溶解：B的化学式为_。已知1 mol/L 100 mL B的溶液能与1 mol/L 20 mL KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式为_。15阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的具有36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答：(1)元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_(填化学键名称)。已知在通常条件下，39 g B与足量CO2反应放出Q kJ

19、的热量，写出该反应的热化学方程式_。(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式_。(3)已知1 mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式_。(4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式_。16有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯

20、酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_，此液体具有的性质是_(填写序号字母)。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5

21、 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5 6.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。【诊断提高】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列说法中正确的是( )A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B在同一周期中，A族单质的熔点比A族的高C所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等D同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高2已知118号元素的离子aW2、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数：cbB氢化物的稳定性：H2YHZC离子的还原性：Y

22、2ZD原子半径：r(X)_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。专题二 元素周期表与元素周期律知识点高考考试大纲对应教科书内容元素周期律位置、结构、性质的关系掌握元素周期律的实质。以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。化学2 第一章 第二节周期表的结构了解元素周期表

23、(长式)的结构(周期、族)及其应用。化学2 第三章 第一节一、知识整理元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表是化学科学发展史上的里程碑，它是研究元素、单质与化合物性质递变的主要规律。元素周期律是从大量的元素化合物知识中，分析、归纳、形成规律，经提出假设、推理、经过验证，上升到理论。元素周期表是元素周期律的具体体现。高中化学要求根据元素周期律的理论，如何建立元素周期表以及掌握元素周期表的结构；学习运用原子结构、元素在周期表的位置和元素性质三者辩证关系，并指导元素化合物的研究。二、重点知识解析1元素周期律、元素周期表在总复习中必须从量变引起质变的观点认识与理解元素周期律的实质。(1)元素周期

24、律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。(2)元素周期表：元素周期表则是元素周期律的具体表现形式，它表现了元素之间相互联系的规律。元素周期表的建立：把已知的元素根据电子层结构按原子序数递增顺序排列成表(横行具有相同电子层，纵列具有相同最外层电子数)。元素周期表的结构：周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列的一个横行。短周期 一(2)、二(8)、三(8)；长周期 四(18)、五(18)、六(32)；不完全周期 七(26)。 (括号内为本周期的元素的种类)族：每一纵行元素称为一族。(括号内为列数

25、)主族 AA(1、2、13、14、15、16、17)行；副族BB(3、4、5、6、7)行、 B(11)行、B(12)行；族(8、9、10)行、0族(18)行。(3)元素周期表的位置与原子结构的关系：周期序数元素原子的核外电子层数主族族序数元素原子的最外层电子数该元素最高正价数原子序数元素原子的核电荷数元素原子的质子数2元素周期表中主族元素性质递变规律(1)元素的金属性和非金属性金属性：单质置换出水(或酸)中氢的能力，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。非金属性：单质跟氢气生成气态氢化物的难易(稳定性)，最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱。(2)主族元素性质递变规律参见下表主族元素性质递变规律性质

26、同周期(从左右)同主族(从上下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数渐多电子层数递增，最外层电子数相同得、失电子能力失电子能力逐渐减小得电子能力逐渐增大失电子能力逐渐增大得电子能力逐渐减小元素化学性质金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱主要化合价最高正价(17)非金属负价(8族序数)最高正价族序数(O、F除外)非金属负价(8族序数)最高氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强、碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成由难易，稳定性逐渐增强形成由易难，稳定性逐渐减弱3“位、构、性”的关系原子结构、元素周期表中位置和元素性质关系见下表。“

27、位、构、性”的关系三、典型例题解析【例1】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍跟冷水反应产生氢气【知识点】由元素在周期表中的位置推测其性质【能力层次】理解【答案】A、C【思路解析】运用元素周期律比较、判断元素性质是周期律的直接应用，判断中应注意将相似性与递变性综合考虑，避免片面而产生失误。对陌生的元素从同主族熟悉的元素找相似性及递变性，从相邻同周期元素找递变规律。A族中，比较熟悉的元素是：Mg、Ca、Ba。(A)同周期原子半径自左而右渐小，正确。(B)Be失电

28、子后为2个电子的稳定结构，结论错误。(C)符合同主族元素递变规律，正确。(D)Be金属性弱于Mg，Mg只能与热水反应产生氢气，错误。故正确答案为AC。【例2】在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此判断：元素甲为_，元素丙为_，元素乙和丁形成的化合物的分子式为_或_。【知识点】由元素在周期表中的位置关系确定元素的种类【能力层次】综合应用【答案】甲：N，丙：P，乙和丁形成的化合物：CO和CO2。【思路解析】熟知元素周期表结构是解题必备的基础知识，对于短周期及主族元素更应了如指掌。本

29、题关键是确定甲、乙、丙、丁四种元素，突破口为甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，不符合四元素原子最外层电子数之和为20。甲，丙必同主族，原子序数之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序数之差为8，乙元素原子序数应为8，乙为氧元素，甲为氮元素，丙为磷元素，丁为碳元素。【例3】设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上10种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点()150550160210503704503002

30、60250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上10种元素的相对位置，并填入下表：ABH【知识点】元素周期表的建立【能力层次】综合应用【答案】12345678910111A2IB3CDJGE4HF【思路解析】了解本学科的发展史和研究方法，它是继承、发展和创新学科的重要一环。1872年，在不了解原子结构和发现的元素种类不全的条件下，门捷列夫依据元素周期律的理论，发表第一张元素周期表，预言了几种新元素的位置和性质，在其后的10多年中，得以验证。试题提供若干种元素性

31、质信息(包括原子量)，重现元素周期表建立的过程。依据元素周期律理论，元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化。首先将元素排序(本题仍按原子量)，其次将性质相似的元素排在同一列中。困难的是由于元素种类不多，可以根据原子量之间的差值，留出若干位置，有待于新发现的元素填入。具体方法如下：(为了便于填入，将表格中每一位置定一坐标，例如A为1，8，H为4，5)。12345678910111A2B34H(1)按相对原子量排序：A(1.0)、I(3.9)、B(8.0)、C(15.6)、D(17.1)、J(18.0)、G(20.0)、E(23.8)、H(29.6)、F(31.8)。(2)依据C、D、J的原子

32、量差值在1左右，I与A之间应留有2个空位；I与B之间应留有3个空位，于2，2位。其后类推。(3)根据元素原子量的大小和性质的相似性(E和A；C和I)，排在同一纵行里(E比H小、比B大很多)，即E排在3，8位；C排在3，2位。其他类推由J到E原子量相差5个多单位，其之间存在三个位置，G的性质与B和H相似，若将G排在3，5位(H的上方)，依据G和J的原子量差值为2，E应排在3，7位较为合适，但与上述推断矛盾；若将G排在3，6位(B的下方)，J和G的原子量相差2个单位，按照前面的原子量相差1个单位，J和G留出一个空格位置，后面E和G的原子量相差3个多单位，留有1空格位置较为合适。同理F排在4，6位较

33、为合适(B、J、F的化学性质相似，熔点递减规律验证此推论)。由于A与B的原子量差值为7，题目初步确定了A和B的相对位置，决定了该份元素周期表每一横行共有9个位置，也可把I排在1，11位，相应第1、2列空出不用，经整理结果一样。【例4】两种短周期的元素X和Y，可组成化学式为XY3的物质，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是m4；m4；m8；m2；m6，其中正确的是ABCD【知识点】化合价与化学式之间的关系【能力层次】综合应用【答案】D【思路解析】试题考查了元素性质(化合价)周期性变化与分子结构之间相互关系。考查了发散思维、收敛思维。化合物的化学式是由组成原子的化合价来确定的，反之由化学式也可推知组成原子的化合价和其原子结构及在周期表中的位置。在短周期中，按最高正价和最低负价找