高一化学期末练习题01

1、高一化学期末练习题01可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 Cl:35.5 Na23K 39一、选择题（每题只有1个选项符合题意） 1、质检总局等6部门于2008年10月13日发出紧急通知，乳制品生产企业对在2008年9月14日以前生产的，或未经批批检验三聚氰胺的乳制品，必须全部按照卫生部等五部门联合发布公告中三聚氰胺临时管理限量值，进行清理检查和批批检验。三聚氰胺的分子式为C3N6H6，结构如右下图所示。下列说法不正确的是 （ ）A三聚氰胺在生物体内主要影响泌尿系统，易产生肾结石等病症并可进一步诱发膀胱癌B通知表明：2008年9月14日以前生产的乳制品一律不

2、得再销售CC3N6H6的摩尔质量为126g D三聚氰胺的含氮量为66.7%2、下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）A2H2O22H2O+O2 BCaO+H2O=Ca(OH)2CCaCO3CaO+CO2 DCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O 3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素化合价是否变化4、下列说法正确的是 （ ）Na2O是碱性氧化物，可以和水反应生成相应的碱,Na2O2也可以和水反应生成相应的碱、也是碱性

3、氧化物Na加入CuSO4溶液中，有红色固体生成，因为Na比Cu活泼自然界中不存在游离态的钠元素、氯元素 钠钾合金：快中子反应堆作热交换剂 烧碱：治疗胃酸过多 强电解质和弱电解质的本质区别在于相同浓度时，溶液导电能力的强弱A、 B、 C、 D、 5、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等6、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A检验溶液中是否含有NaCl B除去乙醇中溶有的少量水 C实验室中制取少量蒸馏水 D用MnO2和浓盐酸制备Cl27、在下列反应中

4、，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )A.F2 + H2O(生成O2和HF) B.Na + H2O C.NaH + H2O(生成H2和NaOH） D.Na2O2 + H2O8、下列叙述正确的是 标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，得到的电子数为0.3NA 1摩尔任何物质都含有约6.021023个原子 64g氧气和臭氧的混合气体中含有4mol O 原子 NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子A、 B、 C、 D、9、将100gK2CO3和KHCO3的混合物

5、加热至质量不再变化时，共收集到CO211g，原混合物中KHCO3的质量分数是A30% B40% C50% D60% ( )10、下列离子方程式中，正确的是 （ ）A、稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4C、盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 D、氧化铜与硫酸混合： Cu2+ + SO42- = CuSO411、纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（ ）A分别用坩埚加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B先将

6、两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打C用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度稀盐酸，产生气泡速率较快的是纯碱D分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液12、下列实验操作中正确的是 （ ） A、用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+ B、 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明一定有CO32C、做焰色反应实验后，要用稀硫酸洗净铂丝D、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4213、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）A.NaCl晶体、BaSO4 B

7、.铜、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液14、在标准状况下，含有N个氧原子的SO2的体积为a L, 则阿伏加德罗常数为 （ ）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmo15、 铝土矿制备铝所涉及的下列有关化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A、铝土矿溶于NaOH溶液中 B、偏铝酸钠溶液通CO2酸化 C、灼烧NaOH固体 D、电解熔融氧化铝16、 下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl物质的量浓度相等的是（ ）A、150mL、1mol/LKCl B、75mL、2mol/LCaCl2 C、150mL、3mol/LNaCl D、75

8、mL 2mol/L KClO317下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 Na2SiO3 Al(OH)3 NaHCO3 Al2O3 (NH4)2CO3 ABC D全部 （ ）18将过量的CO2持续通入下列八种饱和溶液：Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO2 Ca(ClO)2 CaCl2 NH3和NaCl Ca(OH)2，最终能得到沉淀或析出晶体的是 （ ） A B C D19甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3

9、.6g C2.7g D1.8g20、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是 （ ） XX XX Y Y Y Y0 0 0 0A B C D21(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _（填序号，多选扣分）。A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B鉴定某溶液中是否含有Fe2+，取少量样品滴加少量H2O2，然后加少量KSCN溶液C检验某溶液中是否含有I，可以在溶液中加淀粉溶液D100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液E在天平左右两盘中各放

10、一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。G不用任何试剂就可鉴别氯化镁、硫酸铝、硝酸铵和氢氧化钠四种无色溶液H、鉴定某溶液是否含有Al3+可以在溶液中逐滴滴加NaOH直到过量，通过现象进行判断。22 （1）按题意要求完成填写（ ）+（ ）=Fe2+H2 2OH+（ ）=CO32+H2O（ ）+3OH=Fe(OH)3 HNO3=（ ）+（ ） 将HCO3-+ OH-= H2O + CO32-改写成化学方程式：_。AlO2+H+H2O=Al(OH)3改写成化学方程式：_

11、。(2)已知某温度时发生如下三个化学反应 C +C022CO：C + H20CO+H2 ; C0 +H20CO2+H2。由此判断，在该温度下，C、C0、H2的还原性由强到弱的顺序是_(3)已知5个RO32与2个X04恰好完全反应，氧化产物是RO42，则还原产物中X元素的化合价是_价。（4）在硫酸酸化的FeSO4溶液（0.1mol/L）50mL中滴加H2O2后，溶液颜色立即有_色变_色，甲同学写出了该反应的离子化学方程式：aFe2+bH+cH2O2=dFe3+ eH2O，乙同学认为a=_c ，结果的得出应用_原理，丙同学认为2a+b=_d ，结果的得出应用_原理。而2c=e ，应用了质量守衡定律

12、。请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/LH2O2_mL。23、将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象：加入A时有白色沉淀。 ：往中的沉淀加入B时沉淀溶解，并有气体产生。：往中的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。（1）根据以上现象判断：（填化学式）A B （2）写出中生成沉淀的离子方程式： 24、（16分）A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体。甲、乙、丙为常见气体。各物质的转化关系如下图所示。ABC甲D乙E甲甲丙丙甲FGF，丙回答下列问题：（1）C的名称是 ；F的化学式 ；A+甲C的反应条件是 。（2）在一定

13、条件下，甲+乙F，该反应属于 。氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 离子反应（3）写出下列变化的化学方程式。 B+甲C： 。 E+丙G： 。（4）检验G中是否含有D的试剂可以是 （填序号）。HCl BaCl2 Ca(OH)2 CaCl225、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”，请观察实验装置、分析实验原理，回答下列问题：如右图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的

14、现象有_（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_（3）NaHCO3加热分解的化学方程式为：_（4）通过该实验可以得出的结论是_26、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： (甲) (乙) (丙) （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： 。 （2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。 你选择的实验装置是 ，实验现象是 解释产生该实验现象的原因 。 （3）请设计一个实验检验生成的产物中含有Na2CO3。（简述所用试剂、实验现象和结论。） 。27、（1）49 g硫

15、酸的物质的量为 mol，若在水中完全电离可产生 mol ， mol 若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为 g(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为 , 1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。28、已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：（6分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2用双线桥标明电子转移的方向和数目。参加反应的氨中，被氧化与未被氧化的氨的质量比是_当有34g的NH3被氧化时，生成的NH4Cl的物质的量是_。29、将25克的钠铝合金投入到500mL的水中，固体恰好完全溶

16、解，产生22.4L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质，请计算钠铝合金中铝的质量分数？最后形成什么溶液？物质的量浓度多大？假设体积不变。高一化学上学期期末考试试题一、选择题（本题包含20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）15 C A D D C； 6-10 C D C C B ； 1115 D A C A D 16-20 C B A A C 21、A B E22（每个2分，共14分）【解析】 完成离子方程式可以从两个角度加以判断，一是质量守恒，反应前后元素原子个数相等，另一方面是电荷守恒，两边粒子所带电荷数相等 【答案】（1）Fe2H+CO2、Fe3+ HNO3=H+

17、NO3- （符合题意即可）如NaHCO3+ NaOHNa2CO3+H2O NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3(2)CC0H2 (3)+2(各2分)（4）浅绿色 棕黄色 a=2C 得失电子数守恒 2a+b=3d 电荷守恒 25Ml23、(4分) （1） A. Ba(NO3)2 B. HCl (各1分)（2）SO42- + Ba2+= BaSO4 （2分）24、（15分）（1）过氧化钠（1分）；H2O（1分）；加热或点燃。（1分）。（2）（3分）（3） 2Na2O+O22Na2O2（2分） NaOH+CO2NaHCO3（2分）（4） 25、【答案】（1）B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出（2）防止倒吸（3）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（4）NaHCO3热稳定性比Na2CO3小，NaHCO3加热分解生成Na2CO3、H2O、CO2；Na2CO3加热不分解26、（1）CO2+ 2 OH- =CO32-+H2O （2）甲 现象：试管内液面上升，烧杯内的液面下降 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中 或 乙 现象：气球胀大 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大 或 丙 现象：烧杯内的水流入锥形瓶中