高中化学 第2章 第3节 化学反应的速率（4）课件 新人教版必修2.ppt

1、（三）化学平衡特征,“逆” - 研究的对象为可逆反应。,“等” - 平衡时，正反应和逆反应的速率相等。 （对同 一物质而言，消耗速率和生成 速率相等）,“动”- 化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止。,“定” - 平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量保 持一定（即不再发生改变）。,“变”- 化学平衡是一定条件下的平衡，当反应条件改变时， 反应速率和各组分百分含量会 发生改变而使平衡被 破坏。,1、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g） 达到平衡的标志是（ ） A、C的生成速率与C分解的速率相等 B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C、A、B、

2、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为132,AC,2、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g） 达到平衡的标志是（ ） A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B容器内的总压不随时间变化 C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2,C,3、下列各图中M时刻不处于化学平衡状态的是（ ）,v逆,v正,M,M,M,M,A,B,C,D,B,讨论：化学平衡状态的判断标准,1、本质： v正 = v逆,2、现象：浓度保持不变,1、 v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C生 = v C耗

3、 v D生 = v D耗,2、 v A耗 v B生 = mn ,1、A、B、C、D的浓度不再改变。,2、A、B、C、D的分子数（或物质的量）不再改变。,3、A、B、C、D的百分含量不再改变。,4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。,5、体系温度不再改变。,6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。,本质,现 象,m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g),对 m+n p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变）， 还可从以下几个方面判断：,1、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。,2、体系的平均分子量不再改变。,3、若为恒容体系，体系的压强不再改变。,4、若为恒压体

4、系，体系的密度不再改变。,注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。,m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g),A、B,A、C,（四）有关化学平衡的计算,基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。,练习1：2 L密闭容器中2 mol N2和3 mol H2在一定条件下合成氨气，平衡时容器内压强与反应前压强之比为4:5，试计算 (1)N2的转化率；(2)平衡时NH3的浓度,25,0.5 mol/L,练习2：在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合 后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气 体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分 数各为多少？,CD,五、反应条件的控制,1、促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应,2、控制化学反应条件的基本措施,(1)通过改变反应物的温度、浓度、固体表面积以及催化剂的使用等，改变化学反应速率。,(2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强(浓度)等，改变可逆反应进行的限度。,阅读教材P52,可逆反应普遍存在:,SO2 +H2O H2SO3,NH3 +H2O NH3 H2O NH4+ +OH-,H2+I2 2HI,弱电解质的电离,Cl2+H2O HCl