单元2金属的性质

1、课题2 金属的化学性质,1、金属材料包括 和 。,温故而知新,纯金属,合金,2、金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都 是 （汞除外），大多数为 的优良导体， 有金属光泽，有 ，密度较大，熔点较高。,固体,电和热,延展性,3、哪些因素影响了物质的用途？,物质的性质，以及价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响。,4、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 ， 抗腐蚀性能更 ，熔点更 、用途更 。,高,好,低,广,5、西汉刘安所著的淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。请用化学方程式表示“曾青得铁则化为铜”的含义 。,CuSO4 + Fe = FeS

2、O4 +Cu,一、金属与氧气的反应,问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al + 3O2 = 2Al2O3,2Mg + O2 = 2MgO,铁丝和铜片在高温时能与氧气反应,金不能和氧气反应（真金不怕火炼）,讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？,结论：1、大多数金属都能与_反应，反应剧 烈程度 _(相同，不相同）,氧气,不相同,2、金属的活动性： 说明_ 较活泼,_次之, _很不活泼,Mg Al,Fe Cu,Au,讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具为什么却很耐腐蚀

3、？,铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性,讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,3、判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象 的剧烈程度判断,二、金属与盐酸、稀硫酸的反应,探究 金属与酸反应（问题2：如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性）,反应剧烈，有大量气泡产生,溶液仍为无色，试管壁发热,反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色,反应较慢，有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色,无变化,Mg

4、+ 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,根据上述实验现象以及化学方程式讨论： P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？,根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。,镁Mg 锌Zn 铁Fe,反应的剧烈程度如何？,镁最剧烈、其次是锌、然后是铁,反应后生成了什么气体？,氢气 H2,哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铜Cu,分为活泼金属和不活泼金属,结论：,由此

5、推出 ，金属活动性顺序 。,（Mg、 Zn、Fe）Cu,2、判断金属活动性的方法之二： 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 判断金属的活动性强弱；,根据上述化学方程式讨论： P102 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么共同特点？,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,单质,化合物,化合物,单质,+ = +

6、,置换反应,判断 1、反应前后均为两种物质 方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物,置换反应 A + BC = B + AC（一换一）,化合反应 A + B + = AB （多变一）,练习：判断下列反应的基本反应类型,化合反应,化合反应,分解反应,置换反应,置换反应,请归纳已学过的化学反应基本类型（物质类别）,分解反应 AB = A + B + （一变多）,回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，这是比较金属活动性的依据之一。,金属 金属化合物溶液 金属化合

7、物溶液 金属,问题3：镁、锌、铁的金属活动性又如何判断呢？,三、金属活动性顺序,探究 金属活动性顺序,注意：金属单质要用砂纸打磨,方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中,用品：铝丝、铜丝、硫酸铜、硝酸银、硫酸铝,铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色（变浅）,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu,铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag,无,说明_的活动性强于_,说明_的活动性强于_,说明_的活动性强于_,Al,Cu,Cu,Ag,Al,Cu,现象要从固体和液体（颜色和气泡）两方面描述,注：铜丝

8、与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体， 颜色短时间不变,Cu + Al2(SO4)3,讨论: 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？,它们属于那种反应类型？,均为一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质和化合物的反应。,属于置换反应,由强到弱,结论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；,2、判断金属活动性的方法之三： 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液 中置换出来，判断金属活动性的强弱。,2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动 性顺序吗？,金属活动性顺序提供的判断依据：,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强；,2、在金属活动性顺序里，

9、位于氢前面的金属能 置换出盐酸、稀硫酸中的氢；浓硫酸或硝酸反应时，不产生H2生成水，因为浓硫酸和硝酸由强氧化性,3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液（盐）里置换出来。,学完本课题你应该知道,1、金属的化学性质,大多数金属能与氧气反应（化合反应）,大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应）,2、置换反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,4、判断常见金属活泼性的方法,3、常见金属的活动性顺

10、序如下：,金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。, 金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 金属与酸不能反应（排在氢后面）, 金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金 属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）, 金属与氧气反应的难易程度 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）,5、金属活动性顺序的实验验证方法,（1）两种金属的验证方法,（2）三种金属的验证方法,C、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应,B、“两头不变，中间变”。,B、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观 察是否能发生反应，能反应则比较

11、反应的剧 烈程度（速度快慢）,A、将两种金属中的一种金属变成金属化合物溶液， 与另一种金属单质反应,A、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两 头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。 “两头变，中间不变”,1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。,（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液,不能反应,不能反应,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。,Fe+2HCl = FeCl2+H2,加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥,Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu,加适量无锈铁钉或铁粉，过滤,分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中，在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R 强。,方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液,方案二：用Cu、Zn(