福建省厦门市湖滨中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

1、厦门市湖滨中学2018-2019 学年第二学期期中考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：c-12 h-1 o-16 n-14 cu-64 fe-56一、单选题（共15 题，每小题3 分，共 45 分）1下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是()a用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生b采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率c明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理d氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2下列说法正确的是()a碳燃烧的热化学方程式为c(s)+1/2o 2(g) co(g)h=+110.5 kj mol -1b镀锌铁皮发生电化学腐蚀

2、时，负极反应式为：zn 2e = zn 2c nahs水解的离子方程式是：2+hs +h2os+h3od溶液中碳酸的电离方程式为：h co+22h + co233+应采取的措施是 ( )3在 ch3coohh +ch3coo的电离平衡中， 要使电离平衡向左移动，a加冰醋酸b加 chcoonac加水d 加 naoh34设 na 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a常温下， ph=1 的盐酸中，含h+ 的数目为 0.1anb含有 1mol nh4cl 和少量 nh3 h2o的中性溶液中， nh4+数目为anc密闭容器中， 2 mol so 2 与 1 mol o 2 充分反应后生成so3

3、 的分子数为 2nad电解饱和食盐水，当阴极产生2.24l h2时，转移的电子数一定为0.2 na5下列说法中正确的是()a盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强b一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生h2 速率减小，h2 体积减小c同温度下， 0.1 mol l 1 氨水中 nh 的浓度比0.1 mol l 1 nh4cl 溶液中 nh 的浓度小d将 cucl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到cucl2 固体6下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) 25 时亚硝酸钠溶液的ph 大于 7用 hno2溶液做导电试验，灯泡很暗- 1 - / 9 hno溶液不与 na

4、so溶液反应0.1 mol l 1hno溶液的 ph 2.12242abcd7常温下某溶液中水电离出的c(h+ )=1 1010 mol ?l-1 ，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ()22b、 cl2 a nh4、 fe、 no3 、so4 na、 k、so42d2、 clc mg、 h 、 cl、 nok、 ca、 hco338一种可充电锂 - 空气电池如图所示。当电池放电时， o2 与 li +在多孔碳材料电极处生成 li 2o2- x（ x=0 或 1）。下列说法正确的是（）a. 放电时，多孔碳材料电极为负极b. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极c. 充电时，电解质溶

5、液中 li +向多孔碳材料区迁移d. 充电时，电池总反应为 li 2o2- x=2li + （1 x/2 ）o29支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()a该保护方法称为外加电流的阴极保护法b通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱c高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流d通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整10下列图示与对应的叙述相符的是( )nh3v导体50mpa电逆积能v分v 正30mpa力正数v00v 逆0t 1反应时间反应时间加水的体积图 1图 2图 3图 4a图 1 表示一定量冰醋酸晶体加

6、水过程中溶液导电性的变化b图 2 表示某温度下, 相同 ph 的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、 b、 c 三点溶液的kw:c=bc(na)c(nh 4)c(oh)c(h )d. 在 m点时， n(oh- )+0.05=a+n(h+)14 浓度均为 0.1mol l1、体积均为0的 hx、hy溶液，分别加水稀释至体积v，ph随 lgv/v0v的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是()a常温下，由水电离出的c(h +) c(oh -) ： abd lgv/v 0=3，若同时微热两种溶液( 不考虑 hx、hy和 h2o的挥发 ) ， 则 c(x - )/c(y- ) 减小15在 20ml bm

7、ol l 1koh溶液中逐滴加入0.1mol l1 醋酸溶液，溶液 ph 和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是( )a a=20b b=0.1+c在 c 点： c(ch3coo) c(k ) c(h) c(oh )- 3 - / 9+d在 d 点： c(ch3coo)+ c(ch3cooh)=2c(k )二、填空题（共5 题， 55 分）16（ 10 分）电化学应用广泛。请回答下列问题：（ 1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2cu 2h2so4o2= 2cuso4 2h2o，该电池的负极材料为_；正极的电极反应式为_。（ 2）燃料电池和二次电池

8、的应用非常广泛。如图为甲烷燃料电池的示意图，则负极的电极反应式为；铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：pbo + pb+ 2h so = 2pbso + 2ho，铅蓄电池负极的电极反应式为；2244充电时，铅蓄电池的pbo 极应与外加直流电源的 _极相连。2（ 3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜( 含 fe、 pb、 ag、 au 及其他不反应物质 ) 时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g 时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_mol 。17（ 16 分） i ：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ）：化学式电离平衡常

9、数hcnk 4.9 10 10ch3coohk 1.8 10 5231 7210 11h cok 4.4 10 ，k 4.7（ 1） 25 时，等浓度的三种溶液【 a nacn溶液、 bna2co3溶液、 c ch3coona溶液】的 ph由大到小的顺序为 _ ( 填写序号 )（ 2） 25 时，向nacn溶液中通入少量co2，所发生反应的离子方程式为；（ 3）现有浓度为0.02 mol/l的 hcn与 0.01mol/l naoh 等体积混合后，测得c(na +)c(cn - ) ，下列关系正确的是（填标号）。a c(h+)c(oh - )b c(h +)c(oh- )c c(h+)+c(hcn) = c(oh - )d c(hcn)+ c(cn - )=0.01mol/l（ 4）已知 nahco3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） ；请写出该溶液中各离子浓度的大小_ ，- 4 - / 9电荷守恒表达式_ ；ii ：按要求填空 :（ 1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_ 。（ 2）浓的 al 2(so4) 3 溶液和浓的小苏打 (nahco3) 溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 _ ；（ 3）将 25下 ph 12 的 naoh溶液 a l 与 ph=1 的 hcl 溶液