选修4复习资料

1、1已知：P4(s、白磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是A、吸收29.2kJ热量 B、放出29.2kJ热量 C、放出7.3kJ热 D、吸收7.3kJ热量2一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是 A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D

2、、反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)3. 在化学平衡状态，下列条件的改变一定能使平衡移动的是 A升高温度 B降低压强 C增加反应物的量 D使用催化剂4利用反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2制备H2，下列措施不能提高反应速率的是 A升高温度 B将稀硫酸改为浓硫酸 C向溶液中加入几滴CuSO4溶 D铁片改铁粉5可逆反应2SO2 +O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数）( )A平衡右移，K变大，O2转化率增大 B平衡右移，K变大，O2转化率减小C平衡右移，K不变，O2转化率增大 D平衡右移，K不变，SO2转化率增大6对于可逆反

3、应：aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）或压强（P）的关系如图，下列说法正确的是 ( )A、在平衡状态增加A的物质的量，平衡向右移动B、升温，平衡向正反应方向移动C、化学方程式中计量数关系是： a+bc+dD、图中：T1T2；P1P7.离子方程式中，属于水解反应的是 A、CH3COOH+H2O CH3COO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+85时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是 ( )A向水中加入稀氨水，平衡

4、逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变9将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A溶液中c(H)和c(OH)都减小B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大10在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2)的比值是：( )A2B小于2C大于2D1/211在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D亚硫酸钠120.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c()更接近0.1 mol/L，

5、可采取的措施是( )A加入少量盐酸B加水C加KOH固体D加热13一定温度下，一定量的水中，石灰水悬浊液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是( )An(Ca2)增大Bc(Ca2)不变Cn(OH)增大Dc(OH)不变14为了配制浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是( )ABCD15pH13的强碱溶液和pH2的强酸溶液混合，所得溶液的pH11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为( )A111B91C111D1916关于小苏打水溶液的表述正确的是

6、( )Ac(Na)c()c()c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c()c()c(OH)C的电离程度大于的水解程度D存在的电离有：NaHCO3Na，HH2OHOH17. 有四种物质的浓度相同且一价阳离子A+、B+、和一价阴离子XY组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH=7，AY溶液pH7，BX溶液 pHn2 C n1C(CN) 理由： 。19. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下CuSO4Na2CO3 主要：Cu2H2OCu(OH)2CO2次要：Cu2CuCO3(2)CuSO4Na2S 主要：Cu2S2CuS次要：Cu2S22H2OCu(OH)2

7、H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )ACuSCu(OH)2CuCO3BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS20.在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_ _。（2）该反应的化学平衡常数表达式K = _ _ 。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为

8、_。 a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。21. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应（10分）：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0)（1

9、）降低温度，该反应二氧化硫转化率 ，化学反应速度 ,（以上均填增大、减小或不变）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量22在t时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向20 mL该混合酸溶液中逐滴加入pH11 Ba(OH)2溶液，生成BaSO

10、4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH6(体积变化忽略不计)，试计算：(1)最初混合酸溶液中c(H2SO4)_，c(HCl)_；(2)A点pH_；(3)B点比最初混合酸的pH增加多少(写出计算过程)?(1g30.5)23. 已知某二元酸在水中电离方程式是：H2B=H+ + HB HBH+ + B21）Na2B溶液显碱性，原因： （离子式表示）2）已知0.1mol/L的NaHB溶液的PH=2，原因： （离子式表示），各离子浓度由大到小的顺序： 。3）0.1mol/L的H2B溶液中氢离子的物质量浓度可能是 0.11mol/L（、=），原因是： 。24. 将等物质的量

11、的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A(气)B(气) XC(气)2D(气)，经5min后，测得D浓度为0.5molL1，c(A)：c(B)3：5，C的平均反应速率是0.1molL1min1，求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）X的值。增大；减小；15 min20min及25 min30 min；增大了O2的浓度；a、b9铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A 铁棒附近产生OH- B 铁棒被腐蚀 C 石墨棒上放出Cl2 D 石墨棒上放出O210某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 ( ) 12.