第7章 热力学[修正版].ppt

1、热运动,大量微观粒子杂乱无章、永不停息的运动。,热学,热力学,统计物理学,宏观角度，观察和实验，研究物质的热学性质以及宏观过程进行的方向和限度等。,微观角度，应用统计的观点研究宏观现象的微观本质。,引 言,宏观量,描述宏观物体特性的物理量：如温度、体积、熵等。,微观量,描述微观粒子特征的物理量：如质量、能量、动量等。,微观角度,宏观角度,出 发 点,热力学验证统计物理学，统计物理学揭示热力学本质,二者关系,无法自我验证,不深刻,缺 点,揭露本质,普遍，可靠,优 点,力学规律 统计平均方法,总结归纳 逻辑推理,方 法,微观量,宏观量,物 理 量,热现象,热现象,研究对象,微观理论 （统计物理学）

2、,宏观理论 （热力学）,热力学与统计物理学的异同,本章内容,第7章 热力学基础,7.1 平衡态 理想气体状态方程,7.2 准静态过程,7.3 热力学第一定律,7.4 循环过程 卡诺循环,7.5 热力学第二定律,7.1 平衡态 理想气体状态方程,系统与环境,热力学所研究的具体对象，简称系统。系统以外的物体称为环境（或外界）。本章主要以气体系统为研究对象。,开放系统,系统与外界之间，既有物质交换，又有能量交换。,封闭系统,孤立系统,系统与外界之间，没有物质交换，只有能量交换。,系统与外界之间，既无物质交换，又无能量交换。,系统与外界可以有相互作用,例如：热传递、质量交换等,系统的分类,7.1.1

3、气体的状态参量,状态参量,描述系统运动状态的物理量,体积(V ),压强(p ),气体分子可能到达的整个空间的体积,作用于容器壁上单位面积的正压力,处于在容器中的气体，容器的容积就是气体的体积。,体积的单位：立方米 符号： m3 ( SI制) 。 有时也用立方分米，即升，用符号L来表示， 1L = 10-3m3,压强的单位：帕斯卡 符号Pa (SI制） ，1 Pa = 1Nm-2,1个标准大气压（1 atm）：纬度45海平面处所测得0时大气压值1.013105Pa。,温度(T ),用以表示物体的冷热程度的状态参量,规定：较热的物体温度较高。,如果两个系统分别与第三个系统达到热平衡，那么，这两个系

4、统彼此也处于热平衡。这个结论称热力学第零定律。,温度计要能定量表示和测量温度，还需要建立温标，即温度的数值表示法。,温度计：即测温的工具。,其一、要选定一种合适物质（称测温质）的测温特性；,温度的数值表示的主要步骤：,常用的温标,(1)摄氏温标 (2)华氏温标,（一个大气压下） 对水的冰点，华氏温标为32F0 ， 摄氏温标为0 , 对水的沸点，华氏温标为212F0 ，摄氏温标为100 。,其二、确定测温物质的测温特性与温度的依赖关系（线性）；,其三、选定温度的标准点（固定点），并把一定间隔的冷热程度分为若干度。,()热力学温标K（与测温物质无关）,国际上规定水的三相点温度为: 273.16 K

5、,开尔文（Lord Kelvin）在热力学第二定律的基础上建立的一种温标，称热力学温标。,温度的单位,温度单位：开尔文 符号：K（SI制）,7.1.2 平衡态,不受外界影响,在没有外界影响、内部也没有能量转化的情况下，系统各部分的宏观性质在长时间内不发生变化的状态。,不受外界影响是指系统与外界没有能量和粒子交换，但可以处于均匀的外力场中。,两头处于冰水、沸水中的金属棒；,低温T2,高温T1,处于重力场中气体系统的粒子数密度随高度变化，,是一种稳定态，不是平衡态,但它是平衡态。,平衡是热动平衡,平衡态是理想状态,从微观的角度而言，组成系统的大量粒子仍在作无规则的热运动，只是大量粒子热运动的平均效

6、果不变，这在宏观上表现为系统达到平衡，因此这种平衡态又称热动平衡态。,平衡态是一个理想的状态，仅是在一定条件下对实际状态的简化。 但当系统受到外界作用可以略去，宏观性质只有很小的变化时，系统的状态就可以近似地看作平衡态 。,宏观性质不变,平衡态下，系统可以用一组状态参量p 、V 、T 来描述。平衡态可用 p-V 图上的一个点来表示。,(1) 理想气体的宏观定义：在任何条件下都严格遵守克拉珀龙方程的气体；,7.1.3 理想气体的状态方程,气体的状态方程,理想气体的状态方程,（克拉珀龙方程）,R 为理想气体常量,说明,(2) 实际气体在压强不太高，温度不太低的条件下，可当作理想气体处理。且温度越高

7、、压强越低，精确度越高.,(3) p-V 图上用一个点表示什么？, 7.2 准静态过程,7.2.1 准静态过程,1. 热力学过程:,2. 准静态过程:,系统从某状态开始经历一系列的中间状态到达另一状态的过程。,1,2,在过程进行的每一时刻，系统都无限地 接近平衡态。,准静态过程是一种理想过程，实际的过程都是非静态过程。,过程进行时间 t 弛豫时间,例如实际汽缸的压缩过程, = 10 -3 10 -2s,一个实际过程能否近似看作准静态过程，关键是判断过程是否进行得“足够缓慢”，即,除一些进行得极快的过程（如爆炸过程）外，大多数实际过程都可看成是准静态过程,准静态过程在状态图上可用一条曲线表示,

8、如图,弛豫时间：系统由非平衡态达到平衡态所需要的时间。,气缸内可燃混合气体的压缩过程可简单视为准静态过程。,7.2.2 功 热量 内能,概念,是能量传递和转化的量度。,功(A),内能(E ),微观看，内能是物体中分子无规则运动能量的总和。,热力学系统在确定的状态下所具有的能量 。,对理想气体来说内能只是分子的动能之和，故内能只是温度的函数 。,绝热壁,绝热过程,1,2,焦耳试验,1. 实验装置:,膨胀前后温度计的读数未变,内能是状态的函数，函数的具体形式怎样？,焦耳实验（英国物理学家焦耳在1845年通过试验研究了这个问题）,2.实验结果：,温度一样,3.分析：,气体自由膨胀过程中,理想气体,焦

9、耳定律,热量(Q),是传热过程中所传递能量的多少的量度。,系统,功、热量、内能之间的关系,热力学系统内能改变的两种方式,作功,传热,说明,(1) 内能是系统状态的单值函数，E=E（T），是状态量。,(2) 功和热量是过程量，不属于任何系统。,(3) 作功和传热效果一样，本质不同。,作功,内能,传热,内能,（宏观机械 运动能量）,（分子无规则热运动能量 ）,（分子无规则热运动能量 ）,（分子无规则热运动能量 ）,7.2.3 准静态过程中功和热量,功是一个过程量, 见图,V1,V2,（适合于任何准静态过程）,1,2,在p V 图上，dW =pdV 在图中就是小狭条的面积，W在图中就是过程曲线下的面

10、积。,dV0，dW为正值，系统对外界做正功；,dV0，dW为负值，外界对系统做正功或系统对外界做负功,作功,f,热量的计算,热容（C）,系统在某一过程中温度升高（或降低）1 K所吸收（或放出）的热量称为该系统在这一过程中的热容 。,说明,比热容,摩尔热容,摩尔热容是过程量，与具体过程有关。,例:等压过程、等体过程,热量的计算,一般情况下 Cx = Cx(T),若Cx与温度无关，则,7.3 热力学第一定律,7.3.1 热力学第一定律,外界与系统之间不仅作功，而且传递热量，则有,系统从外界吸收的热量，一部分使其内能增加，另一部分则用以对外界作功。 热力学第一定律,系统吸热 ：,系统对外作功 ：,；

11、 外界对系统作功 ：,；系统放热 ：,系统内能增加:,；系统内能减小,或,符号规定,各物理量的单位统一用国际单位制。,(3) 第一类永动机是不可能实现的，这是热力学第一定律的 另一种表述形式。,（2）热力学第一定律实际上就是包含热现象在内的能量守恒与转换定律。热力学第一定律是自然界的普遍规律，对任何热力学系统都成立。,说明,上述热力学第一定律的表达式对准静态过程普遍适用，而对非静态过程，则要求系统的初、末状态是平衡态时才成立。若热力学状态变化过程是准静态过程，且系统对外界做功为体积功时，还可表示为,或,第一类永动机简介,“要科学，不要永动机！”焦耳,7.3.2 热力学第一定律在理想气体 准静态

12、过程中的应用,1. 等体过程,2. 等压过程,3. 等温过程,4. 绝热过程,1. 等体过程,等体过程方程,吸收的热量,内能的增量,等体过程中气体吸收的热量，全部用来增加它的内能，使其温度上升。,功,V1,定体摩尔热容,上式适用于理想气体在任何过程中内能增量的计算。,定体摩尔热容,功,吸收的热量,内能的增量,2. 等压过程,等压过程方程,定压摩尔热容,等压过程中，由理想气体状态方程,得：,迈耶公式,(J.Mayer),比热容比,实验表明，在一般问题所涉及的温度范围内，气体的 和 都近似为常量。,理想气体的摩尔定压热容比摩尔定容热容大一个常量R 。说明 1mol 理想气体温度升高1K时，定压过程

13、要比定容过程多吸收 8.31J 的热量，用于对外作功。,等压过程吸收的热量，一部分用来对外作功，其余部分则用来增加其内能。,等压过程吸收的热量,单原子分子,双原子刚性分子,多原子刚性分子,3. 等温过程,等温过程方程,内能的增量,功,吸收的热量,在等温膨胀过程中 ，理想气体吸收的热量全部用来对外作功，在等温压缩中，外界对气体所的功，都转化为气体向外界放出的热量。,5.0 g 氢气，温度为300 K，体积为4.00102 m3，先使其等温膨胀到体积为8.00102 m3，再等压压缩到4. 00102 m3,最后使之等容升温回到原来状态，如图所示，求各过程的功、热量、内能的变化 。,例,解:,根据

14、bc过程特征方程，得,ab等温过程,bc 等压过程,ca 等压过程,例 某热力学系统由a 态沿acb 过程到达b 态，吸收热量335J， 而系统作功126J，如图所示。 求 (1) 若经adb 过程系统对环境做功42J，系统是吸热还是放热？ 热量传递的数值为多少？ (2) 当系统由b 态沿曲线 ba 返回状态 a 时，环境对系统作功为84J，系统是吸热还是放热？热量传递的数值为多少？ (3) 若Ead=Ed - Ea=167J，ad 及db 过程是吸热还是放热？ 各为多少?,(1) 若经adb 过程系统对环境做功42J，系统是吸热还是放热？ 热量传递的数值为多少？,解,内能是状态量，系统由a态

15、到达b态，不管是沿acb还是沿adb ，其内能的增量都一样。,在acb 的过程中，由热力学第一定律得：,则：,在adb 的过程中，由热力学第一定律得：,该过程系统吸热,在系统由状态b沿曲线ba返回到状态a这个过程中，由热力学第一定律得：,负号表示该过程，系统是放热,(2) 当系统由b 态沿曲线 ba 返回状态 a 时，环境对系统作功为84J，系统是吸热还是放热？热量传递的数值为多少？,系统经db 过程体积不变，故：,则：,对ad 过程，由热力学第一定律得：,该过程系统是吸热的,对db 过程，由热力学第一定律得：,该过程，系统是吸热的,(3) 若Ead=Ed - Ea=167J，ad 及db 过

16、程是吸热还是放热？各为多少?,4. 绝热过程,系统在绝热过程中始终不与外界交换热量。,良好绝热材料包围的系统发生的过程,进行得较快，系统来不及和外界交换热量的过程,过程方程,对无限小的准静态绝热过程 有,泊松方程,过程曲线,由于 1 ，所以绝热线要比等温线陡一些,A,绝热线,等温线,dV,dPT,dPQ,从物理意义来看，在等温压缩过程中，压强的增加只是由于体积减小引起的，而绝热压缩过程中，随着体积的减少，温度不断升高，引起压强的大幅度增加。,功,内能的增量,吸收的热量,绝热过程中 ，理想气体不吸收热量，系统减少的内能，等于其对外作功。,自然界及日常生活中的绝热过程 绝热冷却。如压缩空气从喷嘴急

17、速喷出时，气体绝热膨胀，使气体变冷，甚至液化。 降雨。地面附近的气团受热上升，高空的气团因冷下降，形成垂直气流。在这一过程中因空气传热性能差，可近似认为是绝热过程。上升热气流将因绝热膨胀而降温，从而使饱和蒸汽压减小，达到一定程度时，水蒸气从不饱和到饱和，开始凝结，并形成降雨。,当空气越过山峰后，就变成了干燥的空气。当这种空气沿背风坡下降时，气流由于被绝热压缩而升温就形成了干热风。在山谷地、山脉北风坡、低洼盆地，干热风较易形成，而在丘陵地带和阳坡地很难形成干热风。特别是，随着海拔高度的升高，干热风将逐渐减弱。 干热风是中国北方小麦产区的常见自然灾害之一。在现代农业中，选育抗干热风的作物品种，调整

18、作物布局和栽培制度，营造护林带降低风速以及适时灌溉增大湿度都可以有效地减轻干热风带来的危害。, 干热风形成,一定量氮气，其初始温度为300K，压强为1atm。将其绝热压缩，使其体积变为初始体积的 1/5 .,解,求 压缩后的压强和温度。,例,根据绝热过程的泊松方程,根据绝热过程方程的TV 关系，有,氮气是双原子分子,测定空气比热容比 = Cp / CV 的实验装置如图所示。先关闭活塞B，将空气由活塞 A 压入大瓶 C 中，并使瓶中气体的初温与室温T0相同，初压 p1略高于大气压 p0；关闭活塞 A，然后打开活塞 B，待气体膨胀到压强与大气压平衡，迅速关闭 B，此时瓶内气体温度已略有降低。待瓶内

19、气体温度重新与室温平衡时，压强变为p2。把空气视为理想气体。,例,证明 空气的 比热容比,C,(p2,V,T0),(p1,V1,T0),(p0,V,T),证,温度为25，压强为1atm 的1mol 刚性双原子分子理想气 体经等温过程体积膨胀至原来的3倍。,(1) 该过程中气体对外所作的功； (2) 若气体经绝热过程体积膨胀至原来的3 倍，气体对外所 作的功。,解,例,求,(1) 由等温过程可得,(2) 根据绝热过程方程，有,有,例,分析图示过程中 E 、W 、Q 的正负：,a,b,绝热过程,（1）a C1 b ；,（2）a C2 b ；,解：,（1）a C1 b ：,由热力学第一定律,a,b,

20、绝热过程,（2）a C2 b ；,由热力学第一定律,小结： 分析热力学过程中 E 、Q 、W 的正负号时，应能够从pV 图上搜取有关热力学过程的动力学信息: pV 图上的一点代表一个平衡态；一条光滑曲线代表一个准静态过程；曲线所包围的面积代表该过程功的大小 。,v 摩尔的单原子分子理想气体，经历如图的热力学过程,例,V0,2V0,p0,2p0,在该过程中，放热和吸热的区域。,解,求,从图中可以求得过程线的方程为,将理想气体的状态方程代入上式并消去 p，有,对该过程中的任一无限小的过程，有,由热力学第一定律，有,由上式可知 ，吸热和放热的区域为,吸热,放热,绝热线与直线的切点！,讨论:,7.4

21、循环过程 卡诺循环,7.4.1 循环过程,循环过程,工质,准静态循环过程：在pV 图上是一闭合曲线,系统（工质）对外(外界对系统)所作的净功,闭合曲线包围的面积,Q1,Q2,正循环(P-V图沿顺时针方向进行),（系统对外作功）,Q1,Q2,a,b,正循环也称为热机循环,热机：,通过某种工作物质不断地把吸收的热量转变为机械功的装置。,蒸气机、内燃机、汽油机等,热机的能流图,汽油机,AB：吸气,BC：绝热压缩,CD：点火燃烧,DE：绝热膨胀,EBA：排气,柴油机,AB：吸气,BC：绝热压缩,CD：点火燃烧,DE：绝热膨胀,EBA：排气,逆循环(P-V图沿逆时针方向进行),（系统对外作负功）,逆循环

22、也称为致冷循环,Q1,Q2,a,b,制冷机：,通过对某种工作物质做功，使之不断从低温热源吸热，并向高温热源放出热量的装置。,空调、电冰箱,致冷机的能流图,电冰箱,B（散热器）：等温膨胀,C（节流阀）：绝热膨胀,D（冷藏室）：等温压缩,E（压缩机）：绝热压缩,I,II,a,b,热机,将热量尽可能多地转化为功,热机效率（循环效率）：,工作物质经历一个热机循环：,由热力学第一定律：,W 对外所做净功；,Q1 从高温热源吸收的热量；,Q2 向低温热源放出的热量；,Q1,Q2,11.8.2 循环效率,（正循环）,（逆循环）制冷机,尽量少地对系统做功（同时系统尽量多地从低温热源吸热）,工作物质经历一个制冷

23、循环：,由热力学第一定律：,制冷系数：,I,II,a,b,W 环境对系统所做净功；,Q1 向高温热源放出的热量；,Q2 从低温热源吸收的热量；,Q1,Q2,例：1 mol 氦气经如图所示的循环，其中 p2 = 2 p1，V4 = 2 V1，求 在12、23、34、41等过程中气体与环境的热量交换以及循环效率（可将氦气视为理想气体）。,V1,V4,p1,p2,解：,p2 = 2 p1,V2 = V1,1,2,3,4,T2 = 2 T1,p3 = 2 p1,V3 = 2 V1,T3 = 4 T1,p4 = p1,V4 = 2 V1,T4 = 2 T1,（1）根据各过程的特征方程求出各点的状态参量,

24、V1,V4,p1,p2,1,2,3,4,12 为等体过程，,23 为等压过程，,34 为等体过程，,41 为等压过程，,（2）,经历一个循环，系统吸收的总热量,系统放出的总热量,小结 ：当给定某过程初、末态的（P、V）值时，需要根据理想气体状态方程得出其他各点的状态参量P、V 、T值。对于此类技巧，应能掌握。 ：求解循环效率问题的一般规律是，先求出各个分过程的热量，然后算出总的吸热和总的放热，再代入效率公式计算,例：1 mol 单原子理想气体如图所示的循环。已知 Va = Vb = 3L ，Vc = 6 L 。bc 为直线，且 Tb = Tc = T ， 求 效率。,Va,Vc,pa,pb,a

25、,b,c,解：,a b 为等体过程，,Va,Vc,pa,pb,a,b,c,bc ?,d,绝热线,假设 bc 过程中存在一临界状态 d ，该状态处绝热线与 bc 相切，即,由图可知，对 bc 线上任一点,Va,Vc,pa,pb,a,b,c,d,绝热线,bc 过程应该看作 bd 、dc 两个热力学过程，其中,根据理想气体状态方程,Va,Vc,pa,pb,a,b,c,d,bd 过程，,dc 过程，,Va,Vc,pa,pb,a,b,c,d,ca 为等压过程，,经历一个循环，系统吸收的总热量,系统放出的总热量,1 mol 单原子分子理想气 体的循环过程如图所示。,(1) 作出 pV 图 (2) 此循环效

26、率,解,例,求,a,c,b,(2) ab是等温过程，有,bc是等压过程，有,(1) pV 图,ca是等体过程,循环过程中系统吸热,循环过程中系统放热,此循环效率,11.31 图示一理想气体的循环过程，由3条等温线和3条绝热线组 成。3个等温过程的温度分别是T1，T2，T3，等温膨胀过 程ab与cd中体积增长的倍数相同。求此循环的效率。,解：,整个循环过程吸热为,整个循环过程放热为,7.4.2 卡诺循环,由两个等温过程和两个绝热过程组成一个循环，称为卡诺循环。,AB：等温膨胀,BC：绝热膨胀,CD：等温压缩,DA：绝热压缩,19世纪初，蒸气机在工业上的应用越来越广泛，但当时蒸气机的效率很低，只有

27、3%5%,(N. L. Carnot),法国工程师卡诺1824年提出：,ab为等温膨胀过程：,bc为绝热膨胀过程：,cd为等温压缩过程：,da为绝热压缩过程：,卡诺热机的效率,a,b,c,d,Va,Vd,Vb,Vc,T1,T2,p,V,O,a,b,c,d,Va,Vd,Vb,Vc,T1,T2,bc、ab过程均为绝热过程，由绝热方程：,(Tb = T1, Tc = T2),(Ta = T1, Td = T2),注意：此式只适用于卡诺循环的计算。,提高热机效率的方法：, 减小循环过程中的损耗，如摩擦等；, 提高高温热源的温度；,(1) 理想气体可逆卡诺循环热机效率只与 T1，T2 有关,温差越大，效

28、率越高。提高热机高温热源的温度T1 ，降低低温热源的温度T2 都可以提高热机的效率.但实际中通常采用的方法是提高热机高温热源的温度T1 。,讨论,(2) 可逆卡诺循环热机的效率与工作物质无关,例 一定量的理想气体，经历如图所示的循环过程，其中AB 和CD 是等压过程，BC 和DA是绝热过程。已知B 点温度为T1 ，C 点温度为T2 。,求 该循环的效率,解 该循环只有两个等压过程与环境发生热量交换。AB 吸热 Q1 ，CD 放热Q 2 ，则,吸热,放热,以上两式相除消去P ，得,（B、C 在同一绝热线上）,（A、D 在同一绝热线上）,有,注意： 此循环不是卡诺循环，但为什么它的效率与卡诺循环效

29、率形式一样呢？问题的关键是两者T1、T2 的含义不同。可见循环效率形式相同,循环的性质却不一定相同。 本题告诉我们，应准确理解物理公式中各符号的含义，切忌望“符”生义，更不能乱套公式。,a,b,c,d,Va,Vd,Vb,Vc,T1,T2,注意：此式只适用于卡诺循环的计算。,当高温热源的温度T1一定时，理想气体卡诺循环的致冷系数只取决于T2 。 T2 越低，则致冷系数越小。,说明,卡诺致冷机的致冷系数,假定环境温度为300K，经历循环每次吸取的热量都是100J，则当冷库的温度分别为100K、1K、10-3K时，所需的作功。,温差越大，致冷系数越低。,可见，当T2趋近于0K时，只要Q2不为零，则所

30、需的功 将接近无穷大！,热力学第三定律：绝对零度不能达到。,逆向斯特林致冷循环的热力学循环原理如图所示，该循环由四个过程组成，先把工质由初态A（V1， T1）等温压缩到B（V2 ， T1） 状态，再等体降温到C （V2， T2）状态，然后经等温膨胀达到D （V1， T2） 状态，最后经等体升温回到初状态A，完成一个循环。,该致冷循环的致冷系数。,解,例,求,在过程CD中，工质从冷库吸取 的热量为,在过程中AB中，向外界放出的热量为,A,B,C,D,致冷系数为,温差越大，致冷系数越低。,7.5 热力学第二定律,7.5.1 自发过程的方向性 可逆过程与不可逆过程,1.自发过程的方向性,自发过程,自

31、然界中不受外界影响而能够自动进行的过程叫做自发过程。,举例：,转动着的飞轮 ，在撤除动力后，飞轮逐渐减速，直至静止。,两个温度不同的物体相互接触 ，直至两物体温度一致 。,气体向真空绝热自由膨胀的过程。,转动状态,静止状态,温度不同,温度均一,自然界的一切自发过程都是按确定方向进行的 。,2.可逆过程与不可逆过程,若系统经历了一个过程，而过程的每一步都可沿相反的方向进行，同时不引起外界的任何变化，那么这个过程就称为可逆过程。,如对于某一过程，用任何方法都不能使系统和外界恢复到原来状态，该过程就是不可逆过程。,可逆过程,不可逆过程,不过程可逆举例：,弹簧振子（无摩擦）,可逆,（有摩擦）,不可逆,

32、（真空）,（有气体）,单摆（真空）,（有气体）,可逆,不可逆,功热转换：功向热转化可自动进行,热传导:热量从高温传到低温物体可自动进行,自由膨胀：,：扩散过程,通过分析可知，由于自然界中一切与热现象有关的实际宏观过程都涉及功热转化和热传导，而自发过程的功热转化和热传导都具有方向性，是不可逆的，都是由非平衡态向平衡态的转化，由此可见，,过程不可逆的原因,存在耗散因素，如摩擦、黏性力、电阻等。, 系统内部出现了非平衡因素，如有限的压强差、有限的温度差、有限的密度差等 。,一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆过程.,7.5.2热力学第二定律的两种表述,1.克劳休斯表述(1850),Clausius,不可能把热量从低温传向高温物体而不引起其它变化。,热量不能自动地从低温物体传向高温物体。,说明,(1) 热量可以从低温物体传向高温物体(致冷机)。,(1) 热量可以从低温物体传向高温物体(致冷机)。,(2) 热力学第二定律的克劳 修斯表述实际上表明了,2.开尔文表述(1851),Kelvin,不可能只从单一热源吸收热量，使之完全转化为功而不引起其它变化。,不可能制成一种循环热机，它只从一个热源吸取热量, 使之完全转变为有