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文档简介
1、课题2 金属的化学性质 第一课时,学习目标:1、知道常见金属与氧气的反应;2、初步认识常见金属和盐酸、稀硫酸的反应;3、了解置换反应。,一、金属与氧气的反应,请写出下列物质能与氧气反应的化学方程式: Mg、Al、Fe、Cu、Au,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al + 3O2 = 2Al2O3,2Mg + O2 = 2MgO,铁丝和铜片在高温时能与氧气反应,金不能和氧气反应(真金不怕火炼),讨论:从以上化学方程式你能得到哪些信息?,2、金属的活动性: 说明_ 较活泼,_次之, _最不活泼,Mg Al,Fe Cu,Au,3、判断金属活动性的方法之一: 根据金属与氧气反应的
2、难易程度或者反应现象 的剧烈程度判断,结论:1、大多数金属都能与_反应,反应剧烈程度 _(相同,不相同),氧气,不相同,讨论:1、铝的化学性质很活泼,在常温下能与氧气反应,为什么铝制品却很耐腐蚀?,铝在常温下与氧气反应(4Al+3O2=2Al2O3 ),其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有较好的抗腐蚀性,讨论:2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制品呢?,若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化物薄膜除掉,从而起不到保护作用。,二:金属与酸的反应,1.在4只试管里分别放入一小块镁、锌、铁、铜,再分别加入约5mL稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断反应后生成了什么
3、气体? 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,现象如何呢?,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,Mg,Zn,Fe,Cu,(金属与盐酸反应),反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,无现象,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,反应比较剧烈,产生较多气泡,溶液仍为无色,剧烈反应,产生大量的气泡,溶液仍为无色,(金属与硫酸反应),Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,反应比较剧烈,产生较多气泡,溶液仍为无色,反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,无现象,
4、剧烈反应,产生大量的气泡,溶液仍为无色,根据上述实验现象以及化学方程式讨论: P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?,根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类。,镁Mg 锌Zn 铁Fe,反应的剧烈程度如何?,镁最剧烈、其次是锌、然后是铁,反应后生成了什么气体?,氢气 H2,哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?,铜Cu,分为活泼金属和不活泼金属,结论:,由此推出 ,金属活动性顺序 。,Mg ZnFeCu,2、判断金属活动性的方法之二: 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 判断金属的活动性强弱;,单质,化合物,化合物,单质,置换反应,单质,化合物,化合物,单质,置换反应,置换反应 A + B
5、C = B + AC(一换一),化合反应 A + B + = AB (多变一),请归纳已学过的化学反应基本类型(物质类别),分解反应 AB = A + B + (一变多),3.置换反应:,一种单质和一种化合物反应,生成另 一种单质和另一种化合物的反应。,练习:判断下列反应的基本反应类型,化合反应,化合反应,分解反应,置换反应,置换反应,谈谈你的收获,【课堂练习】,1.收藏家收藏的清末铝制品,至今保存仍十分完好,该艺术品不易锈损的原因是( ) A.铝不易氧化 B.铝不易发生化学反应 C.铝的氧化物易发生还原反应 D.铝易被氧化,但铝表面的氧化铝具有保护内部 铝的作用,D,2.把一支洁净的铁钉放入
6、稀硫酸中,下列说法错误的是() .铁钉表面产生气泡.溶液由无色变成浅绿色 .铁钉质量变轻.溶液质量变轻 3.用黄铜(铜锌合金)制成的假金元宝骗人事件屡有发生。下列可以用来鉴别其真假的方法是 () .观察外观.放入酒精溶液中 .放入食盐水中.放入盐酸中,4.将等质量的甲,乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲,乙两种金属判断合理的是( ) A.铁,镁 B.铁,锌 C.锌,铁 D.锌,镁,泛反,B,5.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应,产生氢气的总质量(m)随时间(t)变化的关系如下图,则下图中a、b、c表示的金属分别为:a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,6.下
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