周期律第一课时.ppt

1、初识元素周期律,物以类聚，人以群分 元素呢？,面对刚刚收好的一堆衣服，如何叠整齐分门别类放入衣橱？,1、按类别（裤子、外套、T恤等） 2、按归属（自己的，父母的，爷 爷奶奶的等） 3、按季节（初、夏、秋、冬） 4、按每天的着装（周一一套、 周二一套等）,第九章 核外电子排布与周期律,元素周期律,傅鹰教授曾说，“我们可以毫 不夸大地说，若无周期律，特别是 周期表，化学就不可能有今天。”,什么叫元素周期律,以及元素周期律的本质? 元素周期律是门捷列夫的个人发现，还是科学家们前赴后继的探索结晶？ 元素周期律是科学史上的偶然发现，还是科学发展的必然结果？ 通过学习元素周期律，对我们有什么启发？,？,面

2、对已发现的一系列元素，该如分类呢？,1829年已发现：54种元素 德贝莱纳的“三素组”,梅耶尔和六元素表,1864年，德国化学家梅耶尔 （Julius Lothar Meyer，18301895）, 根据物理性质和相对原子质量递增的顺序，把性质相 似的元素每六种进行分组，排出如下一张元素分类表： Li Be C N O F Na Mg Si P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sn Sb Te I Cs Ba Pb Bi Tl,元素周期表的昨天,纽兰兹和“八音律”,1865年，英国皇家农业会化学师纽兰兹 （A.Y.Newlands，18371898） 将当时已知的元素按照 相

3、对原子质量由小到大的顺序排列， 发现从第一种元素算起， 每排列到第八种元素时就会出现性质与 第一种元素相似的情况，犹如八度音阶一样， 他把这个规律叫做“八音律”。,将已发现元素按 照原子量大小进 行排列,门捷列夫（俄）,发现“每隔七种 元素，便有一种 元素的性质与这 种元素相似”,提出“某元素及其化 合物的形态和性质， 与元素的原子量数值 呈周期性的关系”,英国物理、化学家莫斯莱(Henry Moseley 1887-1915),20世纪初，英国物理、化学家莫斯莱（Henry Moseley）根据不同元素原子内层电子跃迁产生的X射线波长的实验结果，提出元素周期表中元素排列的顺序是 以核电荷数递

4、增为依据，而不 是相对原子量递增， 这个排 列序号后来 成为 原子序数。,原子序数,当质子被发现之后，人们按照质子数（即 核电荷数）由小到大的顺序给元素编号。 对于原子而言： 原子序数=质子数=核电荷数=电子数 如：Na元素原子核内有11个质子，其原子序数 即为11,探究活动一,根据1-20号元素的原子半径大小，在直 角坐标系中表示，并尝试寻找原子半径大小与原子序数之间的变化关系（单位：nm）,原子半径的变化规律,1、以稀有气体为界，39号元素原子半径依次减小；1117号元素半径依次减小。（课本P34） 2、稀有气体原子的半径貌似比较特殊，会突增 3、原子半径变化呈现出周期性变化,探究活动二,

5、根据1-20号元素核外电子排布，在直角 坐标系中表示1-20号元素的主要化合价 即：最高化合价和最低化合价,元素主要化合价的变化规律,1117号元素极大程度上重复着39号元素所表现出来的变化规律，如果继续研究18号以后的元素，也会发现如此相同的变化规律,元素的化合价随着原子序数的递增呈现出周期性的变化,探究活动三,根据1-18号元素的核外电子排布示意图，尝试寻找某些规律,原子核外电子排布规律,12号元素，1层电子，电子数12， 达到稳定结构； 310号元素，2层电子，最外层电子数18， 达到稳定结构； 1118号元素，3层电子，最外层电子数18， 达到稳定结构； ,每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从18个的情况：随着原子序数的递增，元素最外层电子数呈现周期性变化,直方图,随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现 变化,本节课我们学习了,周期性,周期性,周期性,元素原子半径呈现 变化,元素化合价呈现 变化,元素周期律: 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化的规律。,门捷列夫化学之父,恩格斯高度评价： 门捷列夫完成了科 学史上的一个勋业。,通过本课的学习, 我们有什么收获？,整合与反思,元素的 原子序数（量变）,元素的 性质（质变）,运动员经过长期的努力，进行了艰苦的量的积累，才能突破极限，实现质的飞跃。,元素 周期律,本节课我们明白了,科学方法,