化学人教版九年级下册课题1 常见的盐 化学性质_第1页
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文档简介

1、盐的性质,课题1 常见的盐,第十一单元 常见的盐,课题1 盐的性质,教师：郑新华,写出下列反应的化学方程式 :,1.铁和硫酸铜溶液反应； 2.碳酸钠和稀盐酸反应； 3.碳酸钠溶液和澄清石灰水反应； 4.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应。,常见的盐,、物理性质:,盐的性质,（）大多数盐在常温下都是晶体,（）盐在水中的溶解性,盐的溶解性规律,钾钠铵盐硝酸盐, 都能溶于水中间。 盐酸不溶氯化银， 硫酸难溶有钡铅。 碳酸磷酸多不溶， 溶者只有钾钠铵。,判断下列物质是否溶于水,2、化学性质,置换反应发生的条件： 1.必须是盐溶液； 2.在金属活动性顺序中，只有前面的金属可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。,

2、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,练习：,快速判断下列反应能否进行 Cu投入AgNO3溶液中 Al投入NaNO3溶液中 Zn投入FeSO4溶液中 Fe和AgCl的反应,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4,（）盐酸,练习：,新盐新酸,（）盐（可溶）碱（可溶）,练习,CuCl2 + KOH,新盐新碱,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3, BaSO4+2NaOH,Ba(OH)2 + Na2SO4,（）盐（可溶）盐（可溶）,1.硝酸

3、银溶液和氯化钠溶液混合 2. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合,新盐新盐,Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl +BaSO4,AgNO3 +NaCl=AgCl + NaNO3,小结：盐的化学性质,酸、碱、盐等物质之间发生复分解反应的条件是什么？,?,沉淀,气体,水,三、复分解反应发生的条件,生成物有沉淀、气体、水 之一,AgCl,BaSO4 , CaCO3等,CO2等,作业：课本P78 1、2、 3、5。预习下一节内容,练习题：,1、跟盐酸不反应，但能和硝酸银溶液反应的物是（ ） A、铜片 B、铁丝 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化铜 2、下列物质中滴加硝酸银溶液或硫酸钾溶液都有白色沉淀生成的是（ ） A、氯化镁溶液 B、氯化钡溶液 C、碳酸钾溶液 D、硝酸钡溶液,A,B,、下列物质既能和盐酸反应，又能与碳酸钠反应的是 （） A、 硫酸 B、氢氧化钙 C、氢氧化钠 D、氯化钙 、X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶 解，Z不溶解；将Z放入X的盐溶液里，Z表面有X析出。 则这三种金属的活动

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