高中化学 第3章 自然界中的元素 3.3硫的转化同步教学案 鲁科版必修

1、第3节硫的转化第1课时自然界中的硫一、存在硫元素在自然界中主要存在于_。二、转化三、认识硫单质1物理性质颜色：_；状态：_；溶解性：水中_，酒精中_，二硫化碳(CS2)中_；熔、沸点：_，俗名：_。2硫的同素异形体常见的有_和_。3化学性质四、用途主要用于制造_及杀虫剂等，还用于制造_等。知识点1认识硫单质1下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中C单斜硫和斜方硫都是硫单质D硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO32下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是()AFeS BH2SCSO3 DFeCl33关于硫的叙述正确的

2、是()黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作硫与金属或非金属反应均作为氧化剂1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物A BC D4硫有橙色、红色、红棕色三种硫蒸气，它们都是硫单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是橙色蒸气密度标准状况下为11.34 gL1。则它的分子式是_；红色蒸气的质量是相同状况时同体积空气质量的6.62倍，则它的分子式是_；红棕色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的分子式是_。由此说明硫有_体。练基础落实1下列说法中不正确的是()A硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体B硫

3、单质俗称硫黄C硫是黑火药的主要成分D一些动、植物体内也含有硫元素2下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是()A氧 B硫 C氮 D氯3在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作还原剂的是()ACu BH2CFe DO24洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()A加水洗涤 B通氧气加热C加热试管使硫熔化 D用CS2洗涤5硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是()A通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C跟金属或氢气反应时，硫被还原为2价，而氯气被还原为1价D跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成2价，金属铁被氯气氧化为3价6下列有关硫的说法中，不正

4、确的是()A硫有多种同素异形体B硫的化学性质与氧气相同C硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物7实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O，此反应中硫表现的性质是()A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性练方法技巧气体体积变化8将4.8 g硫与0.2 mol O2充分反应后的气体总体积在标准状况下为()A1.12 L B2.24 LC3.36 L D4.48 L练综合拓展9汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为105 kgm3的空气中停留12天就会发

5、生汞中毒的症状。因此必须采取措施防止汞中毒。(1)万一把汞撒出，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时的化学方程式为_。(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_(填“上”、“中”或“下”)部的效率较高。10黑火药爆炸时发生的反应是S2KNO33CK2S3CO2N2，反应中的氧化剂是_，每生成1 mol CO2转移_ mol电子。11为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答以下提出的问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_；(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_；(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_

6、；(4)操作的作用是_，反应方程式是_，也可改用_；(5)操作稀H2SO4煮沸的目的是_。12在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_。(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_。(3)不时有火星从混合物中射出_。第3节硫的转化第1课时自然界中的硫基础落实一、海洋、大气、地壳及动植物体内二、H2SO3H2SO4FeS2AS4S4HgSAS2S3CaSO42H2ONa2SO410H2O三、1黄色或淡黄色固体不溶微溶易溶都不高硫黄2斜方硫单斜硫3明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气体产生SO2SO2剧烈燃烧，生成黑色固体F

7、eSFeS四、硫酸、化肥、火柴火药、烟花爆竹对点训练1DS在纯O2或在空气中燃烧时产物都只生成SO2，所以选D。2CFe与S、H2与S在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S；铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3；而S与O2反应生成只能SO2。3B黑火药爆炸的反应中，硫单质得电子，生成K2S，化合价降低，显氧化性，不正确；分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫，滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉，滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，选项正确；当硫单质与金属反应时，硫作氧化剂；与非金属反应时应具体分析硫的价态变化，如在SO2S

8、O2中S作还原剂，在SH2H2S中S作氧化剂，不正确；当S与Cu在加热的条件下反应时，由于S的氧化性较弱，只能将Cu氧化成Cu2S，其化学反应方程式为：2CuSCu2S264 32 16064 g 1.6 g 8.0 g即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反应生成8.0 g Cu2S，选项正确。4S8S6S4多种同素异形解析橙色Sx中，x8；红色Sx中，x6；红棕色Sx中，x4。课后作业练基础落实1A硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，是黑火药的主要成分，自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中，乃至动、植物体内。2D3D硫既有氧化性又有还原性，当与H2、金属单质等强还

9、原剂反应时，硫作氧化剂；而与O2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫作还原剂。4D硫易溶于CS2，不溶于水，可用CS2将其溶解洗涤。5D元素的非金属性强弱与其得电子能力大小有关，而与得电子多少无关。不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的非金属性越强。6BS与O2都是活泼的非金属单质，性质相似，但不完全相同，O2比S的非金属性强。7D在该反应中，一部分S化合价降低生成Na2S，表现氧化性；另一部分S化合价升高生成Na2SO3，表现还原性。练方法技巧8DSO2SO2，反应前后气体的体积没有变化，VV(O2)0.2 mol22.4 Lmol14.48

10、L。练综合拓展9(1)HgS=HgS(2)下10S、KNO34解析该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0价升高到4价，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。11(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2干扰实验(2)防止空气中的O2参与反应(3)硫和铁粉反应是放热的(4)除去混合物中的硫粉3S6KOH,2K2SK2SO33H2OCS2(5)防止H2SO4溶解的氧气氧化生成的Fe2解析此题考查了硫的部分物理、化学性质，旨在巩固和应用硫的一些特殊性，只要搞清设计实验的目的，结合硫和铁反应的特点，即可迎刃

11、而解。12(1)SO2SO2(2)FeSFeS(3)3Fe2O2Fe3O4解析S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2反应。第2课时二氧化硫及不同价态硫元素间的转化一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1硫的化合价主要有_。2当处于最高价态_价时，含有这种价态硫元素的物质只具有_。3当处于中间价态_价时，含有这种价态硫元素的物质既具有_，又具有_。4当处于最低价态_价时，含有这种价态硫元素的物质只具有_。二、二氧化硫1物理性质色，有_气味的_毒气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。2化学性质性质实验操作实验现象结论水溶

12、性试管中液面SO2_溶于水_水溶液的酸碱性溶液颜色SO2的水溶液显_漂白性溶液先_，振荡后_，再加热后，溶液颜色_SO2具有_性，但生成的无色化合物不稳定(1)酸性氧化物的通性与水反应：_。与碱反应：与NaOH溶液反应：_。与碱性氧化物反应：CaOSO2CaSO3(2)漂白性SO2与某些有色物质生成_的无色物质，这种无色物质易_而使有色物质可恢复到原来的颜色。(3)还原性SO2中的硫元素为_价，处于硫元素的中间价态，既有_又有_，一般表现为_。3用途(1)用于_纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于_。4实验室制法实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。反应的化学方程式：_。知识点1

13、4价硫元素的化合价变化1将含有a mol Na2SO3的溶液跟含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀硫酸，则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是()A若ab12，生成S和SO2B若ab12生成S而无SO2C若ab12，生成S和H2SD若ab13，生成S、SO2、H2S知识点2二氧化硫的氧化性与还原性2下列反应中，SO2表现氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2OH2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl3SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A有氧化性，无还原性，无酸性B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸

14、性D有还原性，无氧化性，有酸性知识点3二氧化硫的漂白性4二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A氯水 B溴水C品红溶液 D酸性KMnO4溶液5下列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点4二氧化硫的酸性氧化物的性质6能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A澄清的石灰水 B品红溶液C紫色石蕊试

15、液 D氯化钡溶液练基础落实1下列实验能证明SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B只有能证明C能证明 D都不能证明2SO2与下列四种有色溶液作用，均能使其褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A B C D3下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是()AH2S BO2 CNaOH溶液 DS4检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B

16、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A都能使品红试液褪色B都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C都有刺激性气味D常温下都是气体6在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2还原为FeCl2A B C D练方法技巧7长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏

17、水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复、操作直至合格，最后得到b g固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_。(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_。(3)步骤的“合格”标准是_。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_(列出算式，不需化简)。练综合拓展8已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生的化学反应方程式为_。(

18、2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。9空气是人类生存必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生

19、的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2I22H2O=H2SO42HI。(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为_。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选填下列仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶

20、e量筒f单孔塞g双孔塞第2课时二氧化硫及不同价态硫元素间的转化基础落实一、12、0、4、626氧化性30或4氧化性还原性42还原性二、1无刺激性有大易易2上升易变红色酸性变红褪色恢复红色漂白(1)H2OSO2H2SO32NaOHSO2=Na2SO3H2O或NaOHSO2=NaHSO3(2)不稳定分解(3)4氧化性还原性还原性3(1)漂白(2)杀菌消毒4Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O对点训练1DS2与SO在非酸性环境中难以反应，所以Na2SO3与Na2S溶液混合无明显现象，加酸对氧化剂SO的氧化性起加强作用，因而即发生氧化还原反应：2Na2SNa2SO33H2SO4=3S

21、3Na2SO43H2O。按以上反应方程式，Na2SO3与Na2S物质的量之比为12，只析出S；在加入足量硫酸的前提下，若Na2S过量，即ab12，则Na2S与H2SO4反应逸出H2S；若Na2SO3过量，即ab12，则H2SO4与Na2SO3反应逸出SO2。但一定不会同时逸出H2S和SO2，因为它们也会反应(2H2SSO2=3S2H2O)。2CA、D项中，SO2中S的化合价均是由4价升高到6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由4价降低到0价，表现氧化性。3B4.C5DSO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色

22、物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比11通入时，两者发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。6BSO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。课后作业练基础落实1BCO2也能使澄清石灰水变浑浊；许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能使品红溶液褪色；CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO，所以，此性质能证明S

23、O2的存在。2C均体现SO2的还原性；体现SO2的漂白性；体现SO2是酸性氧化物。3D4D本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。A项检验的是SO2。B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀。C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2。只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。5BSO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下是固体，D项错误。6D强酸性条件下Ba

24、SO3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，Ba2SO=BaSO4，故、正确。练方法技巧7(1)不能，在酸性溶液中，NO能将SO氧化成SO，造成结果错误(2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3(3)连续两次称量的质量不变(或两次称量的质量差不超过0.1 g)(4)(a g142 gmol1)练综合拓展8(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)由紫色变为红色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液的紫色褪去还原(6)吸收多余的SO2SO22NaOH=Na2SO3H2O解析SO2中的S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。

25、SO2具有漂白性。9.D.(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水(4)100%(其他合理答案也可)(5)bceg或beg或ceg第3课时硫酸酸雨及防治一、硫酸1物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时_大量热。2稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：3浓硫酸的特性实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H2SO4具有_性蔗糖_品红溶液_浓硫酸具有_性，且能氧化碳单质，本身被还原为_铜片逐渐_铜片表面有_产生试管中溶液逐渐_品红溶液_浓硫酸具有_性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_。(2)脱水性：浓硫酸按_夺取某些有机物中的_元素形

26、成_。(3)强氧化性：浓硫酸二、酸雨及其防治1酸雨的形成(1)酸雨：排入空气中的_和_在O2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：SO2主要反应如下：_，_；_，_。2防治防治方法：(1)从实际情况出发，对_的排放加以控制；(2)_，开发利用_等清洁能源，从根本上解决问题。三、硫酸盐1石膏石膏是一种结晶水合物，化学式为_。(1)化学性质将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：2CaSO42H2O2CaSO4H2O2H2O(2)用途制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。2硫酸钡性质稳定，_溶于水，_溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。知识点1浓硫

27、酸的性质1下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”2下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应知识点2酸雨及其防治3环保部门每天通过新闻媒体向社会公布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是()A二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒B二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒C稀有气体、氮氧化物

28、、一氧化碳、悬浮微粒D稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒4我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区划分方案等法规。(1)某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：时间(t)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0简答：酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)：_。如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将_(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)_。(2)酸雨可导致下列哪些危害()A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环

29、境(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是()少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A BC D(4)为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收，制成有用的石膏CaSO42H2O，则有关反应的化学方程式：_。练基础落实1区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成2向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是()A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度随

30、温度升高而降低3将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是()A浓硫酸 B稀硫酸C浓盐酸 D浓硝酸4不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()AH2O的热稳定性强于H2SB硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊CH2O是液体，H2S常温下是气体D氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易5下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()ASO2、O2、HBr BNH3、O2、N2CNH3、CO2、HCl DH2、CH4、O2练方法技巧6在50 ml 18 molL1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()A等于0.9 molB等于0.4

31、5 molC大于0.45 mol，小于0.9 molD小于0.45 mol7.实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为_，_。利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为_。以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？练综合拓展8根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性 B酸性C吸水性 D脱水性E强氧化性 F强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_；(2)蔗糖中

32、加浓H2SO4产生“黑面包”现象_；(3)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl_；(4)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_；(5)Na2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4SO2H2O_；(6)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_；(7)C2H2SO4(浓)2SO22H2OCO2_。9在通常情况下，A是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题：(1)写出下列分子式：A：_，C：_，E：_。(2)写出指定反应的化学方程式：BC：_。CD：_。EC：_。第3课时硫酸酸雨及防治基础落实一、1放出2Zn2H=Zn2H2CuO2H=Cu2H2OOHH=H2OBa2SO=BaS

33、O43吸水逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭褪色脱水SO2溶解气泡变蓝褪色强氧化(1)干燥剂(2)水的组成比氢、氧水分子(3)钝化Cu2H2SO4CuSO4SO22H2OC2H2SO4CO22SO22H2O二、1(1)SO2氮的氧化物(2)2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO42(1)酸性物质(2)改变能源结构氢能、风能、太阳能三、1CaSO42H2O2不不对点训练1D2B区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H2O，如：C6H12O66C6H2O(脱水性)，CuSO45H2OCuSO45H2O(吸水性)。3A4(

34、1)2H2SO3O2=2H2SO4减小H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(2)ABD(3)C(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,2CaSO3O2=2CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H2O解析要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的SO2、SO3及氮的氧化物与水反应后随雨降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH5.6。酸雨的主要成分是H2SO3，H2SO3中的S为4价，具有强的还原性，易被氧化剂氧化。酸雨放置时pH变小，其原因是其中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，酸性增强，当H2SO3全部氧化为H2SO4后，pH不再变化。自来水常用Cl2消毒，也能把H2SO3氧

35、化为H2SO4，使pH发生变化。酸雨的危害极大，会破坏农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中SO2的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此，少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝SO2的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变SO2的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制SO2的污染无关。燃料脱硫(又叫“固硫”)常利用SO2具有酸性氧化物的性质，用碱

36、性物质吸收生成盐的方法。课后作业练基础落实1C常温下浓H2SO4和稀H2SO4都不能与Cu反应；向两种酸中加入锌片二者都反应，与浓H2SO4反应产生SO2，与稀H2SO4反应产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法；只有C利用了浓H2SO4的脱水性而稀H2SO4没有脱水性来区分，较简单。2A向盐酸中加入浓H2SO4，浓H2SO4稀释放热，再者，浓H2SO4具有吸水性，可使HCl挥发出来。3A浓H2SO4具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，质量增加；浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，质量减小。4C5D既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性气体，D项中的气体均为中性气体。练方法技巧6D

37、随着反应的进行浓硫酸的浓度下降，变成稀硫酸后不与铜反应，所以小于0.45 mol。72CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O第一种方法好。原因是制得相同质量的产品，第一种方法消耗硫酸少；第二种方法生成的SO2会造成大气污染。解析在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓H2SO4反应，H2SO4会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒。练综合拓展8(1)C(2)D(3)A、F(4)B(5)F(6)B、E(7)E解析(1)用浓H2SO4来干燥气体是利

38、用了浓H2SO4的吸水性。(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。9(1)SSO2H2SO4(2)2H2S3O22SO22H2O2SO2O22SO3Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O解析从转化关系图来分析：E是某氧化物的水

39、化物，是一种含氧酸，含氧酸能与金属铜发生化学反应的只有浓H2SO4和硝酸，而与硝酸对应的单质A是N2，常温下是气体，故E是H2SO4，再逆推回去。第4课时习题课一、选择题1下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中2某自主学习小组进行SO2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是()3下列金属或氧化物可以完全溶解的是()A1 mol Zn与含1 mol HCl的浓盐酸B1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热C1 mol Cu与含2 mol

40、H2SO4的浓硫酸共热D1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸4将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3 和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)()5浓硫酸和2 molL1的稀硫酸均在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水6某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体