高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.1金属键金属晶体第1课时不同类型的晶体学案苏教版选修

1、课时2 不同类型的晶体【学习目标】:会判断晶体的类型；不同类型晶体的结构特点与性质。【复习回顾】：1、写电子式：Na2O2 、H2O2 、 2、分别举例说明：构成物质的微粒通过什么作用力构成了物质？【新课学习】：观察22页图1-17，思考回答【你知道吗】问题。【阅读理解】教材22-23页 【思考回答记忆】下列问题：一、固态物质的存在形态有哪些？定义是什么？决定存在形态的因素是什么？二、晶体有哪些不同的类型？定义是什么？分类依据是什么？请分别举例说明。三、各类晶体的内部存在什么作用力？化学式的含义是什么？1 离子晶体：由 通过 键结合而成的晶体。范围： 。【观察思考】（1）在NaCl晶体中，每个

2、Na+吸引 个Cl-，每个Cl-吸引 个Na+。（2）NaCl晶体中存在“NaCl”分子吗？离子晶体的化学式表示什么意义？2分子晶体：由 通过 结合而成的晶体。范围： 。【观察思考】在干冰结构中存在“CO2”分子吗？分子晶体的化学式表示什么意义？3原子晶体：由 通过 结合而成的 结构的晶体。范围： 。【观察思考】教材23页图1-20，完成【交流和讨论】及下面内容：（1）在石英（SiO2）晶体中，每个Si原子与 个O原子形成 个 键；每个O原子与 个Si原子形成 个 键，向 伸展，形成 结构。 （2）石英晶体中存在“SiO2”分子吗？原子晶体的化学式表示什么意义？4、金属晶体：范围： 。物理特性

3、 。（补：金属晶体内的作用力为金属键）四、各类型晶体的物理性质的特点：【观察思考】23页表1-10。【结论】不同类型晶体的熔沸点高低，一般： 晶体 晶体 晶体【整理归纳】几种不同类型晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体构成微粒金属阳离子、自由电子 微粒间作用力金属键 硬度 熔沸点 导电性 熔化时克服的作用力金属键 物质类别 是否有分子 举例无 【练习】A组 1下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）A.金刚石 B.食盐 C.二氧化硅D.干冰2下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）A.NH3 H2 C4H10 B.PCl3 CO2 H2SO4 C.SO2 SiO2

4、P2O5D.CCl4 Na2S H2O23能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ）A.铝B.金刚石 C.硅D.二氧化硅 E、碳化硅4下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A.SO2和SiO2B.CO2和H2 C.NaCl和HClD.CCl4和KCl E、NaOH和Na2CO35实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）A.水晶和干冰熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞汽化D.纯碱和烧碱熔化6能说明某晶体属于离子晶体的是( ) A.一定溶于水 B.固态不导电,水溶液能导电 C.有较高的熔点 D.固态不导电,熔融时能导电 7.氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料

5、,在工业上有广泛用途,它属于( ) A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体 8.某物质熔融状态可以导电,固态也可以导电,将其投入水中后所得的溶液也可以导电,则该物质可能是( ) A.金属单质 B.非金属单质 C.离子晶体D.分子晶体 9.气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是( ) A.化学键,化学键 B.化学键,分子间作用力 C.分子间作用力,化学键 D.分子间作用力,分子间作用力 【B组】 10NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷（P4）、金刚石、NaHCO3、钠。以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 ;属于原子晶体的是 ; 属于金属晶体的是 。（填序号）。11氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 。它可能属于 晶体。碳化铝是黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电。它可能属于 晶体。12.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物；CB能与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。（