第三课时 化学反应限度.ppt

1、第二章 第三节 化学反应限度,( 第1课时 ),1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。,一、可逆反应:,可逆反应在一定条件下完成的最大程度。,二、化学反应限度:,（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存）,3、可逆反应的特点,（1）两同：同一条件、同时进行；,500 1.01105 Pa,在某密闭容器中发生反应：,(1)、反应刚开始时： 反应物浓度 ，正反应速率 ； 生成物浓度为，逆反应速率为 。,最大,最大,0,0,逐渐增大,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增大,(2)、反应过程中： 反应物浓度 ，正反应速率 ; 生成物浓度 ，逆反应速率 。,(3)、一定

2、时间后，正逆反应速率必然出现 。 各物质的浓度 。,相等,保持不变,1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。,三、化学平衡状态（化学平衡）,2、化学平衡的特征,逆：,V正=V逆0，可逆反应时刻都在进行， 是一个动态平衡。,等：,V正V逆0,动：,各物质的浓度保持恒定。（定值）,定：,条件改变，平衡也会改变。,可逆反应,变：,C,2、在一定条件下，某容器中充入N2 和 H2 合成NH3 ， 以下叙述错误的是（ ） A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C、随着反应的进行逆反

3、应速率逐渐增大，最后保持恒定。 D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定。,B,3、化学平衡研究的对象（） A、不可逆反应 B、可逆反应 C、氧化还原反应 D、所有化学反应,B,4、可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A、反应停止了 B、正、逆反应速率都为零 C、反应物和生成物的浓度相等 D、正、逆反应的速率相等,D,3、 转化率： 某反应物的转化量占起始量的百分比,2 mol SO2和1 mol O2充入1L容器发生发应： 2SO2 + O2 2SO3,（此时SO3为气体） 1 min末有1.8 mol SO3生成， 求：SO2的转化率,练习：,第二章 第三节

4、 化学反应限度,( 第2课时 ),4、达到化学平衡的标志,（1）V正V逆,同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率),不同物质，方向相反，速率之比=计量数之比,1）直接标志：,（2）各物质的浓度、百分含量保持不变,例1：反应mA(g)+nB (g) pC(g) ， 达到平衡的标志为：,、A的消耗速率与A的生成速率 、A的消耗速率与C的 速率之比等于 。 、B的生成速率与C的 速率之比等于 。 、A的生成速率与B的 速率之比等于 。,相等,消耗,m ：p,生成,n ：p,消耗,m ：n,化学平衡的标志,1、一定条件下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是（ ） A、

5、单位时间内生成1 mol A2同时生成1 molAB B、单位时间内生成2 mol AB 同时消耗1 mol B2 C、单位时间内生成1 mol A2 同时生成1 mol B2 D、单位时间内生成1 mol A2 同时消耗1 mol B2,D,化学平衡的标志,练习：,2、 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A、 C的生成速率与A生成速率相等 B、 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C、 A、B、C的浓度不再变化 D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2,C,化学平衡的标志,练习：,3、一定的温度，向密闭容器中加入1molX气体和2

6、molY气体,发生反应 X(g) + 2Y(g) 2Z (g) ，此反应达到平衡状态的标志是（ ） A、 单位时间消耗0.1molX， 同时生成0.1mol X B、 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 C、 容器内各物质的浓度相等 D、 单位时间消耗0.1mol X 同时消耗0.2mol Y,A,化学平衡的标志,练习：,4、对于反应2SO2+O2 2SO3，下列说法， 能表示反应处于化学平衡状态的是（ ） V(O2)生成=V(O2)消耗 SO2、O2、SO3的浓度之比为212 单位时间内消耗1molO2 ，同时生成2molSO3 SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化。 A、 B、 C、

7、 D、 ,A,化学平衡的标志,练习：,5.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,A、C,化学平衡的标志,练习：,各物质的物质的量、质量、各气体体 积不再变化；,-外部特征,其他：若有颜色的气体参与反应，颜色不再变化。,对于aA(g)+bB(g） cC(g)+dD(g),若 a+bc+d，混合气体总物质的量，总体积或总压不再变化,2）间接标志：,1、在一定温度下， 2NO2（g) N2O4

8、(g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1,C,【课堂练习】,2、一定条件下，可逆反应达到平衡时： A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B反应物浓度等于生成物浓度 C反应物与生成物浓度保持不变 D 混合体系中各组成成份百分含量保持不变,【课堂练习】,CD,3、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，不能表明反应 A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ） A 混合气体的总压强不再变化 B

9、各组分浓度相等 C 气体的总物质的量不再变化 D A的物质的量浓度保持不变,【课堂练习】,4、对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的（ ） A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B反应容器中，A、B、C、D 能共存 C 反应容器中，A、B、C、D质量均不再改变 D反应容器中的各组分的物质的量不随时间变化,5、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g），达到平衡的标志是( ) A v(HI)=2v(H2) B H2的浓度不再变化 C 容器内的总压强不再变化 D v(I2)：v(H2)：v(HI)=1:1:2,四、化学反应条件的控制,在生产和生活中，人们希望促进有利的化学 反应，抑制有害的化学反应。这就涉及到反应条 件的控制。,1.控制化学反应条件的基本措施:,(1) 改变反应物的温度、浓度、气体压强、固体表面积 以及催化剂的使用等来改变反应速率；,(2) 通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压 强等，改变可逆反应进行的限度。,2. 以“提高煤的燃烧效率”为例,(1)煤的状态与煤燃烧的关系 使煤与氧气接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。,(4)煤燃烧后废气中热量的利用 将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收,(2)空气用量对煤燃烧的影响 空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染