几种重要的金属ppt课件.ppt

1、第二节 几种重要的金属化合物,一、金属氧化物,1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应,2、少数金属氧化物能与水反应生成碱,3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐,4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水,5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,6、Al2O3 两性氧化物,Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O,7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途,NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、Fe

2、O、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、,二、氢氧化物,1、通性：,少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性 多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水 少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水 能与酸反应生成盐和水 少数能跟盐溶液反应,2、铁的氢氧化物,氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水,氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水,生成：,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ,Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ,性质：,与酸反应；受热易分解,转化：,4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3,思考,优化设计P35,3、氢氧化铝 Al(OH)3,白色胶状

3、难溶于水,生成：,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+,性质：,两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,用途：,作胃药使用,优化设计P39页 5、6、7、12,练习：,三、盐,1、碳酸钠和碳酸氢钠,1）溶解性，水溶液的碱性,原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果,2）热稳定性,碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解,3）与酸或碱溶液的反应,碳酸钠与酸的反应,CO32- + H+ =

4、 HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2,它们的俗名怎样叫？,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,总反应式,碳酸氢钠与酸或碱都能反应,HCO3- + H+ = H2O + CO2,HCO3- + OH- = H2O + CO32-,4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系,探究：,参照以上例子怎样认识CaCO3和Ca(HCO3)2? 关于明矾的净水原理的学习。,2、铁盐和亚铁盐的一些性质,从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。,Fe3+的检验方法：,Fe2+的检验方法：,观察溶液颜色，加OH-，加SCN-,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,（血红色溶液）,观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。,3、某些铜盐以及一些其它金属盐,阅读课文52页的内容,四、焰色反应,许多金