（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题十一物质结构与性质（选考）大题题空逐空突破（十三）课件.pptx

1、,晶胞的结构,专题十一大题题空逐空突破(十三),1,1.常见的几种典型晶胞结构图及其主要性质,2.晶胞中粒子数目的计算 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献：,(2)正三棱柱晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献,(3)正六棱柱晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献,处于晶胞内部()的粒子，只为该晶胞所有,1.2019江苏，21(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为_。,2,1,2,3,解析根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8 12，黑球个数为4，白球和黑球数目之比为12，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。,4,4,2.2017江苏，21(5)某FexNy的晶胞如图1所示

2、，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。,解析能量低更稳定，Cu代替a位置的Fe(顶点上的Fe)，晶胞中Cu个数为8 1，Fe个数为6 3，N个数为1，化学式为Fe3CuN。,Fe3CuN,图1FexNy晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化,1,2,3,4,3.2014江苏，21(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。,1,2,3,解析根据晶胞可知，铜晶体是面心立方结构，顶

3、点离面心的铜原子距离最近，一个晶胞中，一个顶点离它最近的面心铜原子有3个，经过一个顶点的晶胞有8个，共24个面心铜原子，1个面心铜原子由2个晶胞共用，故每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个。,12,4,4.2013江苏，21(1)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 在1个晶胞中，X离子的数目为_。,1,2,3,解析X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌，Y核外的电子排布式为1s22s22p63s2

4、3p4，为16号元素硫，Z为氧。,4,4,该化合物的化学式为_。,1,2,3,解析Y在晶胞内部，共4个，化学式为ZnS。,ZnS,4,1.原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d原子轨道上未成对电子数是成对电子数的2倍。E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_。,3,1,2,3,Fe4N,解析原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A的 一种核素中没有中子，则A为H元素； B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子只能有 2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素； D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，原子序数大于碳，故D核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素； C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素的原子结构中3d原子轨道上未成对电子数是成对电子数的2倍，则E的价电子排布为3d64s2，为Fe元素。 铁和氮形成的晶体的晶胞结构如图所示，,1,2,3,铁、氮原子数目之比为41，故该化合物的化学式是Fe4N。,2.Cu2O晶体结构可能是_(填字母)。,1,2,3,C,解析A项，为分子晶体的结构；,Cu2O晶体结构可能是C。