高中化学 第一章 第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布教案 鲁科版必修

1、课题第1章 第1节 原子结构(2)核外电子排布教材分析元素周期律是在原子结构的基础上归纳出来的，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，因此原子结构的知识是元素周期律和元素周期表的理论基础。而原子核外电子的排布又是本章的核心内容，是后面学习元素周期律的基础。学情分析学生初中时已经学习了原子的构成，对核外电子是分层排布这一知识点也有初步了解，所以在此节内容的学习之前学生就已经具备了一些原子的相关基础知识。同时也具备一定的数学基础，能够对一些数据进行分析处理。设计思想通过学生已有的初步认识，和第一课对原子结构的学习，进一步学习核外电子排布，此节课首先学生通过课本的阅读，认识到核外电子的排布规律，并知

2、道可以通过原子结构示意图对原子或离子进行描述，进而学生可以依据此规律书写前18号元素的原子结构示意图。并分析核外电子排布和元素化合价的关系。 教学目标知识与技能1. 了解原子核外电子运动的特征。2. 了解核外电子的排布规律，能画出前18号元素的原子结构示意图，和常见离子结构示意图。3. 了解原子最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系过程与方法培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观 通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神。教学重难点1. 原子核外电子的排布规

3、律。2. 前18号元素原子结构示意图。3. 最外层电子排布和化合价的关系。教学方法读，讲，研，练教具多媒体教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【复习回顾】1. 构成原子的微粒有哪些,它们之间的关系是什么?2.为什么原子不显电性?3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?思考回顾,回答问题巩固已学的关于原子结构的知识,并过渡到新课【过渡引导】我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，就好像一个大型的体育场中一个小蚂蚁，那么核外电子是什么样的呢？在这“广阔”的空间里，电子又是怎样运动的呢?联想并回顾上节课中关于电子的相关信息：1. 电子质量小2.

4、 电子带负电3. 电子运动空间“大”通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种学习的氛围。【板书总结】一、电子的特征：1.质量很小2.电子带负电3.运动空间小（如果相对于原子核，则“较大”）4.运动速度快（接近光速）宏观物体电子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述没有确定轨道整理归纳，体会核外电子的特征。通过PPT展示学生能够感知的宏观物体和微观电子做对比,更深刻的体会核外电子的特征。【质疑】那核外的电子又是怎样运动的呢？引入核外电子排布的学习【视频】通过视频体会人类探索原子结构的历史使学生了解假说，

5、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养科学态度和科学精神。【阅读】课本P6关于核外电子的排布介绍阅读并结合视频体会核外电子的分层运动培养通过各种方式获取信息的能力【交流研讨】电子在原子核外是怎样运动的？根据阅读的内容，小组交流，归纳整理，回答自己的结果。培养学生获得信息后，能够进行整理归纳，并且表述出自己的成果。【板书总结】二、核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布，总是尽先排在能量低的电子层里；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。4次外层最多不超过18个电子。

6、 【课件讲述】电子层可用n（n=1、2、3）表示，随着n值的增加，即按K、L、M、N、O的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高 【动手练】计算各电子层最多容纳电子的数目？利用核外电子排布规律，计算各层所能容纳的最多电子数，按照K、L、M、N、的顺序，最多容纳电子数依次为：2、8、18、322n2自己动手计算，加深对核外电子排布规律的记忆。【过渡】我们知道了原子的基本构成，以及核外电子的分层排布规律，那我们如何更形象直观的来描述一个原子的核外电子排布？回想原子由原子核，核外电子构成，核外电子又是分层排布在原子核外，每层有所能

7、容纳的最多电子数。引导学生通过原子的构成，及核外电子的排布，来学习原子结构示意图。【讲述】电子层我们通过原子结构示意图来描述原子核外电子的排布。核电荷数原子核电子层上电子数体会原子结构示意图中的信息。【动手练】依据核外电子排布规律，画出核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图。动手画图，体会原子结构示意图的绘画。 掌握118号元素的原子结构示意图【展示成果】展示学生画的成果，对其进行讲评，完善。观察其他同学的作品，检查自己的，进行纠正。给予学生展示的机会，让学生有成功的体验，并让其他学生学会欣赏他人的成果。【巩固练习】1.以下原子结构示意图正确的是：（ ）2.某元素原子的原子核外有三个电子层,

8、最外层有4个电子,该原子核内的质子数为: （ ）A.14 B.15 C.16 D.17【交流研讨】1.观察以上所画的18种元素的原子结构示意图，分析金属元素的最外层电子的特点？非金属元素的最外层电子的特点?稀有气体最外层电子的特点？ 2. 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗? 3. 据Na、Mg、O、Cl原子结构示意图，分析失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目的关系？及其在化合物中常见价态的关系？观察原子结构示意图，分析其核外电子排布的特点：金属元素原子最外层电子数小于4，易失去电子，而变成金属阳离

9、子；非金属元素原子最外层电子一般大于或等于4，有较强的获得电子的倾向；稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构，不易得失电子。通过原子结构示意图，体会元素的性质与核外电子排布的关系。特别是最外层电子和元素的化合价的关系。并初步了解元素性质的变化规律。为学习元素周期打下基础。【板书总结】三、最外层电子数与化合价的关系1. 化合价是元素的一种重要性质；元素的化合价由最外层电子数决定。2（1）稀有气体元素原子最外层已达稳定结构，不易得电子，也不易失电子，常见化合价为0；（2）金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子故显正价；金属只有正价。（3）非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，有获得电

10、子的倾向，可显负价，也可以显正价。【延伸练习】1.画出以下金属元素原子失电子后的结构示意图 Li、Na、Mg、Al 2. 画出以下非金属元素得电子喉的结构示意图 F、 S、 Cl体会原子得失电子后结构示意图中的变化。能够根据原子结构示意图，分析出对于离子的结构。【讨论】如何根据结构示意图判断是原子，还是离子？【归纳总结】质子数=核电荷数=核外电子数，则为原子； 质子数=核电荷数核外电子数，则为阳离子；质子数=核电荷数核外电子数，则为阴离子【自我检测】（1）上述粒子中属于同种元素的是 ，属于阳离子的是 ，属于原子的是 （2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 （3）属于稀有气体元素的有 【当堂练习】1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为： A.6 B.8 C.12 D.162.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；_ _（3）C元素的最外层电子数是电子层数的3倍；_3. 已知A元素原